PHILIPPE-A. GUYE — LA FIXATION DE L'AZOTE ET L'ÉLECTROCHIMIE 



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sommation. Cela ne ferait, pour l'Europe, que 

 700.000 tonne.s environ, tandis que les besoins 

 actuels de nitrate et de sels ammoniacaux s'élèvent 

 ensemble à 1.350.000 tonnes environ. Le déficit 

 brut, en cas d'épuisement des gisements du Chili, 

 serait donc de 630.000 tonnes, en supposant que 

 d'ici là la consommation ne se soit pas accrue. Il 

 serait plus considérable encore si l'on tient compte 

 du fait que l'azote nitrique paraît avoir certains 

 avantages, au point de vue agricole, sur l'azote 

 ammoniacal. On n'est pas absolument d'accord sur 

 le rapport d'efficacité de ces deux produits; il 

 parait être assez voisin des nombres 10 : 8 ou 

 10 : 9. Ce qu'il y a de certain, c'est que le kilogramme 

 d'azote vaut environ 1 fr. 30 sous forme de nitrate 

 et 1 fr. 10 sous forme ammoniacale. Enfin, au 

 point de vue des industries chimiques, l'azote 

 ammoniacal ne peut remplacer l'azote nitrique. 



Un des problèmes économiques les plus impor- 

 tants de notre temps consistera donc à parer aux 

 conséquences de l'épuisement des gisements de 

 nitrates du Chili et à créer des ressources d'azote 

 équivalentes. 



L'Éloetrochimie parait en voie d'apporter des 

 solutions rationnelles à ces questions. Je désirerais 

 exposer ici ceux des résultats actuels qui sont le 

 plus près d'entrer dans la pratique. 



Comme bien l'on pense, c'est à l'azote atmosphé- 

 rique que l'on devait s'adresser pour chercher à 

 remplacer les nitrates et les sels ammoniacaux. 

 C'est une source pour ainsi dire inépuisable : la 

 quantité d'azote contenue dans 1 million de tonnes 

 de nitrate du Chili, consommation annuelle de 

 l'Europe, est sensiblement égale à celle que ren- 

 ferme l'atmosphère recouvrant deux hectares de 

 la surface terrestre. La matière première abonde; 

 le gaspillage n'est donc pas à craindre, mais les 

 difficultés que présente la fixation chimique de 

 l'ôzote sont telles que, jusqu'à présent, il a été 

 beaucoup plus économique de recourir aux gise- 

 ments du Chili et de supporter les frais énormes et 

 de toute nature que représente ce mode de faire : 

 extraction, transports, droits de sortie au Chili, 

 frets, droits d'entrée en Europe, transports euro- 

 péens, intermédiaires innombrables, etc. 



Deux méthodes principales paraissent cependant 

 aujourd'hui devoir donner sous peu des résultats 

 industriels pratiques pour la fixation de l'azote 

 atmosphérique; toutes deux sont liées aux progrès 

 de lElectrochimie de ces dix dernières années. 

 L'une atteint son but par la préparation de la chaux 

 azotée (KalkstickstofT), produit résultant de l'union 

 des éléments du carbure de calcium avec l'azote 

 atmosphérique ; l'autre est basée sur la combinaison 

 de l'azote et de l'oxygène atmosphériques à l'aide 

 de l'arc électrique. 



I. — La Cn.\tjx azotée. 



M. le D'' Frank, de Charlottenburg, avait observé 

 que le carbure de baryum BaC", chauffé à haute 

 température, fixe presque quantitativement l'azote : 

 BaC" -j- Az- = Ba(CAz)-, pour donner du cyanure de 

 baryum. 



Cherchant à appliquer cette réaction au carbure 

 de calcium, avec l'idée de perfectionner l'industrie 

 des cyanures, il constata, non sans surprise, que 

 la quantité de cyanogène formée est bien infé- 

 rieure à celle que prévoit la théorie. Ayant étudié 

 de plus près cette réaction, il reconnut que celle-ci 

 se passe d'une façon différente, et que le phéno- 

 mène principal, lorsqu'on travaille avec le carbure 

 de calcium, est exprimé par l'équation : CaC^ 

 + Az° = CaCAz^-|-C. Le carbure abandonne donc 

 la moitié de son carbone et se transforme, non 

 plus en cyanure, mais en cyanamide calcique ou 

 « chaux azotée ». 



Ce corps, traité par l'eau dans des conditions 

 appropriées, donne lieu à un dégagement d'ammo- 

 niaque : CaCAz^-f- 3 IL-O =CaCO' + 2 AzH^ 



Répandu dans le sol, il se décompose, plus ou 

 moins lentement, d'une façon analogue, et l'on 

 conçoit dès lors facilement qu'employé comme en- 

 grais azoté, il ait déjà donné des résultats fort 

 encourageants, comparables, dans une certaine 

 mesure, à ceux que fournissent les sels ammonia- 

 caux. 



Industriellement, la chaux azotée peut être pré- 

 parée en dirigeant du gaz azote sur du carbure de 

 calcium pulvérisé et porté à une température d'en- 

 viron 800" ; la réaction se poursuit ensuite sans 

 grande dépense de combustible, car elle est forte- 

 ment exothermique ; c'est la méthode pratiquée 

 jusqu'à présent. 



Mais on a aussi proposé de préparer la chaux 

 azotée en mettant en présence de la chaux, du car- 

 bone et de l'azote, à la température très élevée du 

 four électrique. Quelle que soit la façon d'opérer, 

 l'azote atmosphérique doit être préalablement 

 séparé de l'oxygène qui l'accompagne. 



Théoriquement, le mélange de chaux azotée et 

 de charbon ainsi obtenu devrait contenir environ 

 30 °/„ d'azote. En fait, soit en raison des impuretés 

 du carbure de calcium, soit à cause des altérations 

 que ce produit subit en cours d'opération, la teneur 

 en azote de la chaux azotée brute est inférieure à 

 ce nombre. D'après M. Frank, elle oscille entre 

 14 et 22 "/o ; les produits récemment fabriqués 

 contiennent environ 20 "/„ de ce précieux élément. 



Quoi qu'il en soit, sans entrer dans des détails 

 dont l'industrie, on le conçoit facilement, désire 

 garderie secret, il est hors de doute que la produc- 

 tion de la chaux azotée se présente comme une 



