ACADEMIES ET SOCIETES SAVANTES 



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c|ue, ilans lare (■■lectii(|iii'. les élpctroilos positives et 

 négatives émettent des porteurs nu ions qui sont res- 

 pectivement chargés positivement et négativement, et, 

 après avoir voyagé à travers l'arc, bombardent l'éiec- 

 troile opposée. La méthode adoptera par l'auteur res- 

 semble à celle qu'employa Perrin pour prouver la 

 charge négative transportée parles rayons cathodiques. 

 On perce axialeiiient un petit trou à travers l'une des 

 électrodes de carbone, et immédiatement derrière cette 

 ouverture on lixe un cylindre de cuivre isolé de 

 Faraday, dont l'ouverture est dans l'axe de l'élec- 

 trode et face à face avec l'ouverture de celle-ci. Un 

 galvanomètre, reliant le cylindre isolé et l'électrode 

 percée, mesure toute différence de potentiel entre les 

 deux. La seconde électrode est un crayon de carbone 

 ordinaire, et, suivant qu'elle est chargée positivement 

 ou négativement, on trouve que des charges positives 

 ou négatives respectivement sont communiquées au 

 cylindre isolé de Faraday, pourvu que l'arc couvre 

 l'ouverture percée dans léiectrode, mais pas autrement. 

 Ces résultats, qui contirment la théorie décrite ci-dessus, 

 ont été obtenus à la fois dans l'air à la pression atmo- 

 sphérique et aussi dans le vide, tel qu'il peut être atteint 

 avec une pompe pneumatique. Les déviations du gal- 

 vanomètre augmentent considérablement avec le degré 

 dévide, et, pour un vide quelconque donné, on obtient 

 une bi'aucoup plus grande déviation lorsque la seconde 

 électrode est chargée négativement, ainsi que le 

 cylindre, que dans le cas contraire; ceci correspond 

 avec le fait connu que les ions négatifs ont une vitesse 

 supérieure à celle des ions positifs. — MM. R.-B. 

 Denison et B.-D. Steele décrivent une méthode 

 directe pour la mesure exacte des vitesses des ions 

 sans emploi de gélatine. 1,'appareil consiste en deux 

 réservoii'S. pourvus chacun d'un vase à électrode 

 spécial, et en un tube de mesure de section transver- 

 sale connue, dans lequel la solution à mesurer est 

 ]dacée. L'un des réservoirs contient une solution d'un 

 sel dont le cation est plus lent que celui à mesurer, et 

 l'autre une solution d'un sel dont lanion est plus lent 

 que celui à mesurer. Quand un courant passe dans la 

 dii'cction convenable à travers un tel système, une bor- 

 dure électrolylique à vitesse constante se forme dans 

 des conditions déterminées. Le tube de mesure est 

 l'ourvu à chaque extrémité d'une cloison en papier 

 parcheminé qui facilite la formation d'une bordure 

 électrolylique très nette entre l'indicateur et les solu- 

 tions ;'i mesurer. Ces cloisons peuvent être enlevées 

 après que les bordures se sont formées: il ne reste 

 plus aucune membrane entre les deux électrodes et 

 iélectrolyse n'est pas compliquée par l'intervention de 

 l'endosmose électrique. Les nombres de transport et les 

 vitesses moyennes absolues des ions d'un certain 

 nombre de sels ont été mesurés avec des résultats très 

 satisfaisants. La méthode est au moins aussi exacte 

 «pie celle de Hitlorf et elle exige dix fois moins de 

 temps. — M. W.-C.-D. 'Whetliain a mesuré la condiic- 

 lihililë éleclrii/iie de solutions diluées iPacide siill'u- 

 I i'iiie. Il a employé quatre solvants diflérents : 1° Une 

 eau redistillée île bonne tiualité; -l" Lu même eau leii- 

 fermant une trace de CD'; .'î° La même eau avec une 

 trace de KCI; 4° La même eau débarrassée autant i|ue 

 piissible de CO' et d'autres impuretés volatiles par 

 ébuUiiion répétée sous pression réduite. Les résultats 

 ont été les suivants : Dans les limites des erreurs expé- 

 rinic-ntales, la conductibilité équivalente de l'acide 

 dilué n'est pas affectée par l'ébullilion de l'eau sous 

 pression réduite, quoique la conductibilité du solvant 

 soit beaucoup diminuée. La conductibilité équivalente 

 de l'acide est également inaflectée par l'addition d'une 

 faible quantité de KCI à l'eau, quoique la conductibi- 

 lité du solvant soit beaucoup augmentée. Mais, par 

 l'addition d'un peu de CO-, la conductibilité équiva- 

 lente de l'acide sulfurique diminue d'une façon a|>pré- 

 ciable, supérieure à celle qui aurait pu être prévue à 

 l'avance. — Sir J. Dewar et .M. H.-O. Jones nnt 

 étudié les j ni/iiiil( s jili^ si'iiii s et cl. uniques du li r- 



cavhonyle. Le fer-carbonyle pur est un liquide jaune, 

 qui bout à 102">,5 C. et se congèle à — 20' C. en un 

 solide jaune, qui devient incolore à — 180°. L'analyse, 

 la densité de vapeur et la cryoscopie dans le benzène 

 lui assignent la formule Fe(CO)°. Sa densité à 0" est 

 de 1,4937; à 00°, de 1,382"). Sa température critique 

 est 288° C, sa pression critique 29,6 atm. et sa den- 

 sité critique 0,49. Le volume moléculaire du fer- 

 ca.rbonyle à son point d'èbullition est IbO, de sorte 

 qu'en prenant 7 comme volume de l'atome de fer, le 

 volume de chaque groupe CO est 28,0. Le volume molé- 

 culaire de CO à son point d'èbullition est 3o; il y a une 

 plus grande contraction dans la formation du fer- 

 carbonyle au moyen de CO liquide et de Fe que dans 

 la formation du nickel-carbonyle dans les mêmes con- 

 ditions. Les réactions chimiques du fer-carbonyle sont 

 très analogues à celles du nickel-carbonyle, mais sa 

 stabilité est plus grande. Cl, Br, I, leurs composés l'un 

 avec l'autre et leurs hydrures réagissent en donnant 

 des sels ferreux et CO. Le benzène, en présence de 

 chlorure d'aluminium, réagit avec le fer-carbonyle 

 pour donner : à froid, de la benzaldéhyde; à 100°, de 

 i'anthracène, comme avec le nickel-carbonyle. Le fer- 

 carbonyle, seul ou en solution dans les solvants orga- 

 niques, est décomposé par la lumière solaire suivant 

 l'équalion : 2Fe(CO)'^Fe-(CO)'-(-2CO. Ce composé se 

 dépose à l'état de solide cristallin orange. Cette décom- 

 position a lieu rapidement sous des pressions de CO 

 allant jusqu'à 130 atmosphères. Le fer-carbonyle solide 

 forme des plaques hexagonales lustrées, ayant une 

 gravité spécifique de 2,08o. Chauffé seul, il se décom- 

 pose à 100° en i;0, fer-carbonyle liquide et fer; chauffé 

 avec CO sous pression, il est complètement transformé 

 en fer pentacarbonyle liquide. Le fer-carbonyle solide, 

 chaulTé avec un solvant tel que l'éther ou le toluène, 

 donne une intense coloration verte. 



Séance du 23 Xovemhre 1903. 

 MM. B. Moore et E. Roaf : Sur certaines propriétés 

 physiques et chimiques des solutions de chloroforme et 

 d'autres anesthésiques (Contribution à la chimie de 

 l'aneslhésie). II. Les expériences décrites dans ce Mé- 

 moire confirment la conclusion d'un Mémoire pré- 

 cédent des auteurs ', à savoir : que les anesthésiques 

 forment des composés instables ou des agrégats avec 

 les protéides des cellules des tissus et que l'anesthésie 

 est due à la paralysie des activités chimiques du proto- 

 plasma résultant de la formation de tels composés. Les 

 expériences comparatives avec des extraits éthérés 

 démontrent que l'action se manifeste sur les protéides 

 de la cellule et non sur les lipoïdes. Les composés 

 ou agrégats ainsi formés sont instables et n'existent 

 qu'aussi longtemps que la pression de l'aneslhésique 

 dans le sang est maintenue. Voici le résumé des expé- 

 riences des auteurs : 1° La solubilité de tous les anes- 

 thésiques expérimentés est plus élevée dans le sérum 

 que dans l'eau ; 2" A une certaine concentration, définie 

 pour chaque anesthésique, il se produit de l'opales- 

 cence et un commencement de précipitation des pro- 

 téides; 3° A égale concentration du chloroforme dans 

 l'eau ou dans une solution saline d'une part, et dans le 

 sérum, l'hémoglobine ou les tissus (cerveau, cœur, 

 muscle et foie)\l'autre part, la pression de vapeur est 

 toujours plus élevée dans le premier cas que dans le 

 second; 4° La courbe reliant la pression de vapeur et 

 la concentration est, pour l'eau et la solution saline, 

 une ligne droite, tandis que, pour le sérum, l'hémo- 

 globine et les |ir.)liides des tissus, c'est une courbe mon- 

 trant des pie II les d'association, spécialement aux 



concentrali'iiis. |. v.es; o° Des déterminations compara- 

 tives de pression de va|)cur et de concentration dans le 

 sérum et le tissu du cerveau, et dans les extraits l'iliérés 

 de ceux-ci égaux en concentration de lipoïdes, montrent 

 que les protéides du ti.ssu se combinent avec l'anesthé'- 

 sique; 6" Des déterminations des elTets de l'addition du 



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