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A. MAILHE — REVUE ANNUELLE DE CHIMIE MINÉRALE 



échoué. Il t'iail intéressant de savoir si cette inac- 

 tivité se maintiendrait en présence des composés 

 oxygénés. M. Moissan, ayant fait réagir le fluor 

 gazeux sur le protoxyde d'azote et le peroxyde 

 d'azote, n'a pu constater aucune comliinaison, même 

 en employant une énergie puissante pour la favori- 

 ser. La chaleur et les étincelles d'induction n'ont 

 pas donné un résultat favorable. En présence 

 d'oxyde azotique AzO, le fluor s'est cependant 

 combiné avec production de flamme. Dans cette 

 réaction vive, il s'est produit un composé gazeux 

 incolore, d'une odeur irritante, attaquant les mu- 

 queuses; c'est le fluorure d'azotyle AzO'F. L'équa- 

 tion : 



2.\zO-i-F = .\zO'F-|-.\z 



montre que le fluor a dédoublé l'oxyde azotique, 

 et le peroxyde d'azote formé s'est combiné ;i l'état 

 naissant avec le fluor. Si cette équation exprime 

 bien la formation du fluorure d'azotyle, il semble 

 étrange que le peroxyde d'azote ne s'unisse pas 

 directement au fluor. Peut-être faut-il penser que 

 l'énergie de combinaison de AzO' naissant est 

 beaucoup plus grande que celle du peroxyde d'azote 

 libre. 



Quoi qu'il en soit, le succès de Cette combinaison 

 permet d'espérer des résultats plus fructueux. 



L'union du fluor avec les autres métalloïdes se 

 fait, au contraire, aisément. Au fluorure d'iode IF', 

 préparé depuis quelques années, est venu s'ajouter 

 tout récemment le fluorure de brome BrF'. Ce 

 corps, obtenu simultanément par M. Lebeau et par 

 M. Prideaux, par deux voies difl'érentes, possède, 

 en raison des deux éléments qui le constituent, une 

 activité chimique très grande. Il s'unit, en effet, 

 avec incandescence à la plupart des métalloïdes; il 

 décompose l'eau avec une extrême violence, et les 

 matières organiques avec production de flamme 

 et explosion. 



Pour compléter la liste des combinaisons halo- 

 génôes du fluor, il reste à isoler le fluorure de 

 chlore. 11 est à craindre que le chlore résiste comme 

 l'oxygène, à cause de son caractère trop électro- 

 négatif. Le composé serait cependant très intéres- 

 sant, car, d'après les prévisions, son activité chi- 

 mique serait prodigieusement grande. 



Un des phénomènes qu'on croyait définitivement 

 élucidés, la phosphorescence du phosphore, vient 

 d'être mis de nouveau à l'ordre du jour. 



Tout le monde, aujourd'hui, semble être d'accord 

 pour admettre que la phosphorescence de ce mé- 

 talloïde est produite par une oxydation portant 

 exclusivement sur la vapeur qu'il émet à la tem- 

 pérature ordinaire. Cela résulte des recherches 

 nombreuses effectuées par SchnUter, .Millier, Jou- 

 bert, etc. Or, M. Jungfleisch, par certaines obser- 



vations et expériences, a établi r|ue les quantités 

 de vapeur de phosphore émises ù la température 

 ordinaire sont trop petites pour produire les phéno- 

 mènes lumineux relativement intenses de la phos- 

 phorescence. Celle-ci serait due, au contraire, à la 

 combustion spontanée d'un oxyde de phosphore 

 particulier, beaucoup plus volatil que le phosphore 

 lui-même. Il prendrait naissance toutes les fois que 

 le phosphore se trouve soit en présence d'oxygène 

 raréfié, soit de gaz inertes chargés d'oxygène. 

 Quelle est la nature de ce nouvel oxyde du phos- 

 phore? Quelle est sa composition ? Ce sont là des 

 questions encore non résolues; on sait simplement , 

 qu'il présente la plupart des caractères de l'anhy- 

 dride phosphoreux P'O'. 



De nouvelles recherches ont été effectuées sur le 

 diamant par M. Moissan et par Sir W. Crookes. Ces 

 deux savants sont parvenus à reproduire ce corps 

 par deux voies complètement différentes, mais en 

 opérant toujours sous forte pression. 



Je ne rappellerai pas ici le procédé antérieure- 

 ment décrit par M. Moissan pour la reproduction 

 artificielle du diamant à l'aide du four électrique. 

 Récemment, à la suite de nouvelles recherches 

 poursuivies sur une météorite de Canon-Diablo, 

 M. Moissan a été amené à trouver les conditions de 

 formation du diamant. Tous les échantillons de 

 charbon, soumis à la pression ordinaire à la haute 

 température du four électrique, fournissent tou- 

 jours du graphite; au contraire, toute variété il-' 

 carbone liquéfiée sous forte pression conduirail à 

 la formation du diamant. 



Cette conception parait vérifiée par les récenh < 

 expériences effectuées par Sir W. Crookes. i • 

 savant est parvenu à isoler du diamant dans h^, 

 produits de décomposition d'un composé très riiljf 

 en carbone, la cordite anglaise, explosif puissant ,i 

 base de nitroglycérine et de coton-poudre. 



D'après ses calculs, faits en appliquant les toi - 

 mules de Rankine ou de Van der Waals, CrooK' > 

 pense que la température de fusion du carbone 

 serait de 4. 'iOO° sous une pression de 17 atmosphères. 

 .\ des températures et à des pressions inférieure-, 

 le carbone se sublimerait sans prendre rét;ii 

 liquide. Or, dans les expériences que Sir Andnw 

 -Noble poursuit sur les explosifs, ce savant a montie 

 que l'explosion de la cordite, produite dans dr^ 

 cylindres en acier hermétiquement clos, développe 

 une pression de 8.000 atmosphères avec une tem- 

 pérature deo.'iOO". Si l'on rapproche ces nomlu-e- 

 de ceux que Sir W. Crookes a admis pour la lem|ie- 

 rature critique et la pression critique du carbone . 

 O.800" et -2. 3-20 atmosphères, on voit que l'on se 

 trouve dans d'excellentes conditions pour obtenu 

 du carbone liquide, prêt à cristalliser par refroidis- 

 sement sous la forte pression existant dans le tube 



