A. MAILHE — REVUE ANNUELLE DE CHIMIE MINERALE 



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d'acier. Sir \V. Crookesa éludié les résidus de cette 

 explosion cl, après les avoir soumis à une série de 

 Irailemenls appropriés, il est parvenu ;\ recueillir 

 un résidu formé de cristaux octaédriciues de 

 pouvoir réfrinf^cnt élevé el dépourvus de biréfrin- 

 cence : ces cristaux conslitueraient du diamant. 



IL 



NfKTAlX. 



Létude des métaux a été un pou plus féconde en 

 résultais. D'abord, les métaux colloïdaux continuent 

 à attirer de plus en plus l'attention des chimistes. 

 Nous avons fait connaître dans la Revue de l'année 

 dernière les propriétés de ces corps et les méthodes 

 qui permettent de les obtenir. Signalons que la 

 méthode chimique est le plus souvent préférée à la 

 méthode physique. Néanmoins, il y a peu de temps, 

 Svedber,a: a modillé la méthode de Bredig pour la 

 préparation des hydrosols. Il emploie non plus 

 l'eau, mais des liquides organiques au milieu 

 desquels il place les feuilles du métal dont il veut 

 faire l'hydrosol : et il se sert de fer ou d'aluminium 

 pour former ses électrodes. L'auteur a ainsi obtenu 

 très aisément l'or, l'argent, l'étain et le plomb 

 colloïdal. Mais celle méthode n'est pas applicable 

 à certains métaux, par exemple à l'aluminium. 

 Svedberg a imaginé une seconde méthode; il em- 

 ploie un potentiel très élevé avec un courant d'in- 

 tensité très réduite, et un dispositif spécial sur les 

 détails duquel nous ne pouvons pas insister. Par ce 

 moyen, il a préparé le magnésium colloïdal sous 

 forme d'une solution gris-olive, dans l'éther absolu. 



Il a même oblenu les métaux alcalins à l'état 

 colloïdal : sodium, potassium; le sodium colloïdal 

 est violet, et le potassium colloïdal est bleu violet. 

 Tous les deux sont formés dans la ligroïne el l'élhcr 

 absolu, et sont d'une très grande instabilité. 



La méthode chimique dérive toujours de celle 

 qu'a instituée Carey Lea. Les sels métalliques 

 soiubles sont soumis ;\ une action réductrice. Et 

 les corps rédecteurs pouvant servir varient à l'in- 

 fini. C'est l'alcool ordinaire, avec lequel Vanino a 

 obtenu un hydrosol d'or présentant des colorations 

 variées; c'est l'acroléine ou l'alcool allylique, qui 

 fournit un hydrosol d'or rouge pourpre; c'est 

 l'hydra/.ine. l'hydroxylamine, l'oxyde de car- 

 bone, etc. 



Paal pl Amberger ont préparé des solutions 

 colloïdales du platine et des métaux de ce groupe 

 (palladium, iridium en chaulVanl simplement un 

 sel d'un de ces métaux avec une solution alcaline 

 des acides protalbiqiie et lysalbique extraits de 

 l'albumine de l'ci-uf. La réduction esl longue, mais 

 on l'accélère en y ajoutant un peu d'hydrate d'hy- 

 drazine. 



Tous ces hydrosols sont doués de propriétés 



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catalyliiiues vis-à-vis de l'eau oxygénée. L'argent 

 colloïdal réagit aussi sur les différents sels pour les 

 réduire el les transformer en sels de sous-oxydes 

 ou en métal. C'est ainsi que les chlorures mercu- 

 ri(iuc, cuivrique, ferrique passent à l'état de chlo- 

 l'ures mercureux, cuivreux, ferreux : 



2CuCI« -I- \g^ = 2 .VgCl + Cu'CP 

 FeCl' -f- Ag == AkCI + FeCl*; 



dans le sulfate de cuivre et le nitrate de nickel, le 

 cuivre el le nickel sont précipités à l'état métal- 

 lique. 



Du côlé des métaux proprement dits, il y a un 

 résultat pratique à enregistrer. Le calcium, que 

 M. Moissan avait obtenu en 1897 dans un grand 

 étal de pureté en traitant l'iodure de calcium par 

 un excès de sodium, se fabrique maintenant en 

 grand par éleclrolyse du chlorure de calcium fondu, 

 à l'usine de Bitterfelt, d'après un procédé de 

 M. Borchers modifié par M. Arndt. Le mêlai ainsi 

 préparé esl ductible et malléable comme le laiton ; 

 il graisse la lime et la scie. A l'air humide, sa sur- 

 face fraîche jaunit superficiellemenl; mais à l'air 

 sec, l'éclat mélallique persiste longtemps et le 

 métal peut être pesé sans difficulté. 



Comme impuretés, les lingots de calcium élec- 

 trolytique renferment des inclusions de chaux et 

 de chlorure de calcium en quanlité 1res faible. La 

 densité de cet élément est de 1,55 et son point de 

 fusion esl voisin de 800°; le calcium oblenu par le 

 sodium fondait à 710". Si l'on rapproche ces cons- 

 tantes physiques et les propriétés de ce calcium de 

 celles qui ont été décrites autrefois, on voit quelles 

 erreurs on peut commettre sur des corps dont on 

 ignore le degré de pureté. 



Employé en rognures, le calcium peut elTectuer 

 la plupart des réductions pratiquées en Chimie 

 organique; il peut aussi remplacer le magnésium 

 dans la réaction do Grignard en donnant des com- 

 binaisons mixtes : 



,<. 



Il peut enfin servir dans la méthode de Goldschmidl 

 pour la réduction des oxydes el des sulfures des 

 diffi'rents métaux. Comme la i)lupartdes métaux, 

 il se dissout facilement dans le mercure en donnant 

 un amalgame cristallisé Hg'Ca, stable dans l'air 

 sec à la température ordinain;, el n'absorbant ni 

 l'oxygène, ni l'azote. A la manière de l'amalgame 

 de sodium, l'amalgame de calcium jouit de pro- 

 priétés réductrices qui le feront employer avanta- 

 geusement en Chimie organique toutes les fois que 

 l'on voudra réaliser des réductions en liqueurs 

 neutres ou faiblement alcalines. 



Si le calcium a donné de si brillants résultais, il 

 n'en esl pas de même du baryum. Son obtention à 



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