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CHRONIQUE ET CORRESPONDANCE 



vase à explosion. Le rt'ci|iieiit est ilo forme cylindrique 

 trapue, de 0,2 pieds culiiques de capacité, et le mé- 

 lange est allumé au moyen d'une étincelle électrique 

 jaillissant au centic. Chaque thermomètre consiste en 

 une boucle d'un til de jiiatine nu d'environ 'o centi- 

 mètres de longueur et d'un diamètre de 1/1000 de 

 pouce, qui est placée en série avec une batterie à 

 potentiel constant et un galvanomètre à réflexion à 

 courte période, dont la déviation est enregistrée pho- 

 lographiquement sur un tambour tournant. La pres- 

 sion du gaz est enregistrée sur le même tambour. 

 L'arrivée de la flamme sur un fil quelconque est 

 marquée par une forte élévation dans sa résistance, 

 et la vitesse de l'élévation, corrigée du retard du til, 

 donne une mesure de la rapidité avec laquelle les 

 gaz se combinent autour de lui. 



Voici maintenant les résultats obtenus par l'auteur : 

 Avec un mélange consistant en un volume de gaz et 

 neuf volumes d'air, la flamme se propage à partir de 

 l'étincelle d'une manière un peu irrégulière, mais à 

 une vitesse approximative de 150 centimètres par 

 seconde. Un thermomètre placé près de l'étincelle 

 produisant l'explosion indique une élévation subite de 

 la température allant jusqu'à environ 1.200''G., après 

 quoi elle reste presque constante jusqu'à ce que la 

 flamme s'approclie des parois du récipient. Par suite 

 de la rapide élévation de pression qui se produit 

 alors, la compression adiabatique du gaz brûlé au 

 centre fait élever la température en cet endroit jus- 

 qu'à environ LgOO^C. ; le résultat est que le fii du 

 thermomètre fond généralement. En un point proche 

 des parois, le gaz est comprimé presque à la pression 

 maximum déjà avant l'ignition ; en conséquence, la 

 température s'élève subitement jusqu'à 1.200°G. ou 

 1.300°C., et, comme il y a peu de compression subsé- 

 quente, il n'y a pas d'autre élévation appréciable de 

 température. 



Ainsi, par suite des conditions différentes du gaz en 

 divers points du récipient, il existe des dilîérences de 

 température de 500° dans le gaz à la pression maxi- 

 mum après une explosion de cette sorte. 11 ne semble 

 pas avoir été remarqué jusqu'ici que de telles dilTé- 

 rences dussent nécessairement se produire après une 

 explosion, même dans un vase imperméable à la 

 chaleur. Ces différences sont rapidement effacées par 

 des courants de convection, mais leur importance au 

 moment de la pression maximum est telle qu'il est 

 impossible d'obtenir une valeur exacte de la chaleur 

 spécifique au moyen de l'enregistrement de la pression 

 d'après la méthode de MM. Mallard et Le Chàtelier. Le 

 travail de ces savants n'est pas cependant justiciable 

 de l'objection principale qui a été jusqu'ici soulevée 

 contre lui, c'est-à-dire que la combustion était incom- 

 plète lorsqu'ils mesurèrent la chaleur spécifique. Les 

 expériences de M. Hopkinson montrent que la com- 

 bustion en un point quelconque est pratiquement 

 terminée l/W' de seconde après son début, et que 

 1/30" de seconde après l'obtention de la pression 

 maximum, le gaz dans le récipient peut être considéré 

 comme un mélange de CO-, de vapeur et de gaz inertes 

 à un état d'équilibre chimique. La pression du gaz 

 enflammé au centre du vase s'élève, durant la propa- 

 gation de la flamme, de 1 à 6 atmosphères. Pendant 

 ce temps, il ne perd pas de chaleur, et l'élévation de 

 la température observée est de 1.200° à 1.900° C. Il 

 s'ensuit qu'entre ces limites de température la valeur 

 moyenne de f (rapport des chaleurs spécifiques) pour 

 ce gaz est de 1,23. 



Avec un mélange plus dilué, contenant un volume 

 de gaz et douze d'air, la propagation de la Jlamme est 

 beaucoup plus lente : il s'écoule environ 2'/, secondes 

 avant que tout le gaz soit brûlé. Par suite de la lente 

 propagation de la flamme, les courants de convection 

 jouent un rôle important pendant le cours de l'igni- 

 tion; les gaz brûlés s'élèv(Mit à la partie supérieure 

 du récipient et le reste du gaz qui doit être brûlé n'est 

 pas .situé pr''s de la paroi, mais iinmédiatenicut au- 



dessous de l'étincelle, à une faible distance de celle-ci ; 

 quoique la flamme se propage très lentement, la com- 

 bustion de n'importe quelle partie du gaz, lorsqu'elle a 

 commencé, s'edectue presque au.ssi rapidement que 

 dans le mélange le plus concentré. 11 n'y a pas de 

 cotnlnistion résiduelle, dans le sens d'un lent accomplis- 

 sement d'une réuclion déjà commencée. Durant la pé- 

 riode de 1/10" de seconde avant le moment de la pres- 

 sion maximum, une certaine quantité de gaz n'est pas- 

 encore brûlée, mais 1/10" de seconde aprè.s tout le 

 gaz est complètement brûlé et tout le mélange se 

 trouve en équilibre chimique. 



Au cours de ces recherches, la difîérence de tempé- 

 rature entre un til fin plongé dans le gaz et la tempi'- 

 rature de celui-ci a été déterminée par la com|iaraisiiii 

 des températures de deux fils, dont l'un a un diamètre- 

 double de l'autre, placés l'un près de l'autre dans la 

 même explosion. On trouve ainsi l'erreur due à la ra- 

 diation et l'on constate que, si la température d'un lil 

 de 1/500° de pouce de diamètre varie à raison de 1.300° C. 

 par seconde, il doit alors être de 200° C. plus chaud ou- 

 plus froid que le gaz qui l'environne. Ces résultats 

 sont employés pour trouver la température actuelle 

 du gaz d'après celle d'un fil de 1/1000" de pouce di> 

 diamètre qui y est plongé, et M. Hopkinson arrive à la 

 conclusion que les températures, dans un cylindre de 

 moteur à gaz, ne peuvent pas être obtenues par l'em- 

 ploi d'un fil plus épais que celui-ci, sinon en appliquant, 

 les corrections s'élevant à plusieurs centaines de 

 degrés centigrades. L'auteur cherche alors à tirer 

 parti de ces résultats pour discuter la question de lai 

 combustion résiduelle dans les moteurs à gaz; il arrive- 

 à la conclusion que la chaleur spécifique élevée des. 

 produits de la combustion, avec une certaine perte de 

 chaleur pendant le passage de la llamme à travers 

 l'espace de compression, explique toutes les parti- 

 cularités du diagramme du moteur à gaz. La forme- 

 du diagramme obtenu avec des mélanges dilués rs|. 

 due simplement à la très lente propagation di- li 

 flamme et non à quelque retard dans l'obtention il^- 

 l'équilibre chimique eu un point que la tlaiiiiue a ib|.i 

 atteint. 



Les coloi'atioiis des piei'i'es précieuse* 

 sous l'action du radium. — On a observé à plu- 

 sieurs reprises que les substances inorganiques, expo- 

 sées à l'action des rayons calhoditiues ou de ceux ilu 

 radium, prennent des coloi-ations, à savoir : le verre 

 une teinte fortement brune ou violette, le chlorure .l^ 

 sodium une couleur gris-brun, et le chlorure de pol i~ 

 sium une nuance soit brunâtre, soit jaune, selon I' - 

 circonstances. Ces observations ont suggéré l'idée d'ix- 

 poseraux rayonnements du radium les minéraux ti-an-- 

 parents naturels employés comme bijoux; cette expi- 

 rience a été, en efiet, tentée par M. Crookes dans le 

 cas du diamant. 



Dans une série étendue d'expériences pareilles, en- 

 treprises par M. A. Miethe ', on a constaté qu'un 

 nombre très grand de pierres précieuses changent de . 

 couleur sousVaclion d'un rayonnement plus ou moins 

 prolongé dû à une substance fortement radio-active. 

 Kien qu'on ne puisse pas encore énoncer de principes ' 

 communs à tous les phénomènes observés, on peut i 

 dire cependant que la teinte des pierres claires change 

 facilement, tandis que les minéraux possé-dant une 

 forte coloration originale ne présentent qu'une faiMi 

 variation de couleun Ce fait pourra peut-être se rall:i 

 cher à la loi récemment trouvée parles minéralogish-. 

 à savoir que les pierres précieuses d'une (-ouleur claii' 

 ne renferment le plus souvent aucune impureté clii- 

 mique pimvant produire une coloration, tandis qw. 

 dans le cas d'une coloration sombre, la pierre conlieiii 

 des sels métalliques colorants ou même des corps 

 organiques de la série des hydrocarbures. 



Aaaalci: '-'." r.'ivs-k, n" 3, 1906. 



