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la coloTation rouge en quelques minutes, en présence 

 d'eau peptonée etdeKOH. 1! en résulte que la réaction 

 de Voges et Proskauer est due à l'acétylniétlivlcarljinol 

 qui, après oxydation au contact de l'air, n'aiiil sur un 

 des constituants de l'eau peptonée. — MM. À. Harden 

 et W. J. Young : Le t'uniicnl alcoolique du Jus de 

 levure. Les auteurs ont conslalé que la fermentation 

 alcoolique du glucose par le jus de levure est forlenient 

 accrue par l'addition de jus de levure bouilli et filtré, 

 soit à l'état frais, soit après avoir sulii l'autolyse, 

 quoique ce liquide bouilli soit lui-même incapable de 

 provoquer la fermentaiion. Le constituant du jus 

 bouilli et filtré auquel esl dû cet effet est enlevé par 

 dialyse du liquide dans un tube de parchemin, en lais- 

 sant un résidu inactif. Une expérience analogue avec 

 du jus frais donne un dialysat qui a un effet similaire 

 sur un jus bouilli ; il en résulte que le constituant actif 

 existe dans le jus de levure original et n'a pas été 

 formé pendant l'ébullition. On peut donc, par dialyse, 

 diviser le Jus de levure frais en deux fractions : un 

 résidu inactif et un dialysat qui, quoique inerte lui- 

 même, est capable de rendre ce résidu aclif. La fer- 

 mentation du glucose par le jus de levure dépend, par 

 conséquent, de la présence d'une substance dialysable, 

 non destructible par la chaleur^ L'action de l'addilion 

 de jus de levure bouilli à un liquide eu fermentation 

 est caractérisée par une période initiale de dégagement 

 rapide d'acide carbonique, puis par une prolongation 

 de la fermentation; or, on observe des effets iden- 

 tiques lorsqu'on ajoute des phosphates solubles au jus 

 de levure frais. On constate, de plus, ceci : si la fer- 

 mentation en présence de phosphate se prolonge 

 jusqu'à une période régulière, puis qu'on ajoute une 

 seconde quantité de phosphate, une seconde période 

 de dégagement rapide de CO- se manifeste et elle se 

 poursuil comme la première. Le phosphore ainsi 

 ajouté passe, au cours de ce phénomène, sous une 

 forme non précipitable par le citrate ammoniaco- 

 magnésien. Les auteurs poursuivent leurs expériences 

 en vue de déterminer si le phénomène entier de la 

 fermentation du glucose par le jus de levure dépend 

 de la présence de phosphates. 



Séance du 8 Février 1906. 

 Sir G. H. Darwin : Sur la figure et la slahililé d'uu 

 satellite liquide. L'auteur reprend les travaux d'Edouard 

 Uoclie (1847) et cherche à les vérifier et à les étendre. 

 Il étudie ensuite l'équilibre de deux masses de liquide 

 contraintes à rester sphériques et jointes par un tube 

 sans poids, tournant l'une autour de l'autre dans une 

 orbite circulaire sans mouvement relatif. —M. C. G. 

 Barkla : La polarisation dans la radiation fiontijen 

 secondaire. Dans un Mémoire précédent, l'auteur a 

 donné un compte rendu des expériences démontrant 

 la polarisation partielle d'un faisceau de rayons X pro- 

 venant de l'anti-cathode d'un tube focus à rayons .\. La 

 radiation secondaire des substances de faible poids 

 atomique placées dans le faisceau primaire varie toute- 

 fois en intensité dans les deux principales directions 

 de moins de 20 "/o. Les expériences décrites dans ce 

 Mémoire-ci ont été' faites sur la radiation secondaire 

 provenant d'une substance de poids atomique faible, car, 

 d'après la théorie indiquée, la radiation se produisant 

 dans une direction perpendiculaire à celle de la pro- 

 pagation de la radiation primaire doit être presque 

 complèteuu'ul polarisée. La nu'lhode employée a été la 

 même (|ue précédi'mment, l'intensité de la radiation 

 tertiaire d'une substance légère placée dans le faisceau 

 secondaire étant étudiée au moyen d'électroscopes, pro- 

 tégés des radiations primaires et secondaires directes. 

 Les principales diflicultés expérimentales provenaient 

 de la faiblesse des faisceaux tertiaires. On a choisi le 

 carbone comme substance radiante parce qu'on a trouvé 

 que l'énergie de la radiation secondaire des substances 

 de faible poids atomique est simplement proportionnée 

 à la quantité de matière traversée par un rayon primaire 

 d'une intensité donnée, et, comme l'absorption diminue 



avec le poids atomique, plus il est faible, plus grnn.l. 

 est l'énergie de la radiation secondaire provenanl d. 



plaques épaisses exposées à un rayon primaire d i. 



1,'auteura placé un grand morceau de carbone d.iii> l 

 faisceau primaire et il a étudié le faisceau secouilin. 



horizonlal provenant de celui-ci dans une direri 



perpendiculaire à celle de la propagation du faisr, ,, 

 primaire. Dans ce dernier, il met une seconde mi- 

 de carbone et place des électroscopes pour recevcii K - 

 rayons tertiaires se produisant dans des direcih n 

 horizontale et verticale. Lorsqu'on fait tourner le lui 

 à rayons X autour de l'axe du faisceau secondaire, h. 



intensités de radiation tertiaire dans lesdeux direci - 



changent, l'une augmentant jus(|u'à un maxinnuii, 

 tandis que l'autre diminue jusqu'à un minimum, nn 

 découvert que le faisceau tertiaire horizontal atteint 1. 

 maximum, et le vertical, le minimum, lorsque le Ihj- 

 ceau primaire est horizontal, et inversement lorsipi il 

 est tourné à angle droit. Ce résultat était prévu pai Li 

 théorie donnée préci'deiiiment, et peut être explhph 

 si l'on considère que les électrons dans la subsl.nn 

 radiante sont accélérés dans la direction du dépl.i > 

 ment électrique dans les pulsations passant au-de>^ii- 

 d'eux. Les intensités des deux principales direci mn^ 

 sont approximativement dans le rapport de 3 à 1. Si I .n 

 considère l'obliquité des rayons primaires, secondaiir- 

 et tertiaires dans les faisceaux expérimentés, ce résuliai 

 indique une polarisation tout à fait complète dans un 

 étroit pinceau de radiation secondaire provenanl de \.i 

 substance dans une direction perpendiculaire à e' ||, 

 de la propagation du primaire. Lorsqu'on emploie i.' |. i 

 comme radiateur dans le faisceau secondaire, qunh|ie 

 les valeurs de déviation des électroscopes soieiil In 

 même ordre de grandeur que précédemment, il u \ 



pas de variation appréciable si l'on change la direri 



du faisceau primaire. Ce résultat est tel (jue les pi ■ r.- 

 dentés expériences avec le fer le laissaii'iU sn|i|Hi~(i ; 

 il est la preuve la plus concluante de l'intei pii LiImh 

 des résultats obtenus avec le carbone. L'iiidi''|Mnil,inr. 

 de mouvement des électrons disparaît dans les alnne- 

 plus lourds, et chacun est soumis à des forces consnli 

 râbles non dues directement à la pulsation priinin' 

 (dans ce cas à la pulsation secondaire) et non silin e- 

 dans la direction du déplacement électrique dans ( eii. 

 pulsation. Par conséquent, la variation en intensité du 

 tertiaire dans des directions diverses devient inappii- 

 ciable, tandis que l'i'paisseur de la pulsation dans |. 

 faisceau tertiaire devient plus grande tiue dans 1- 

 secondaire, et par eoiiséi|uent est plus rapidene ii 

 absorbée. — M.'W.R. Bousfield poursuit sesrecliciii r 

 sur la dimension des ions et ses rapports avec les pi 

 priétés physiques lies solutions aqueuses. Dans un pi' 

 cèdent Mémoire, l'auteur était arrivé, pour le rayon d m 

 ion hydraté, à l'expression r = r^ (1 -|- li/;^-'^)- , un / 

 est le degré d'hydratation de la solution et B un coel 

 ficient. La fonction r, qui exprime le rayon moyen ■!■ 

 l'ion, est appelée radiou. Le volume de l'ion est pi- 

 portionnel au cubcdu radion, et le volume d'une l'in 

 d'ions à la somme des cubes; ces cubes sont aiqM l 

 volumes ioniques. Par des considérations théoriqie^ 

 l'auteur arrive au résultatque les inverses des noudm - 

 de transport de Hiltorf sont exprimables en foUi tien 

 linéaire du rapport des radions. Ces considératinn- 

 permetlent de déterminer les coefficients B pour le- 

 ions séparés ; ces coefficients, ou nombres d'Iiydral : 

 tion, sont reliés aux nomhies de transport à une dili 

 tion infinie jiar une équation de la forme B=:li,^, 

 -j- BjN.. D'autre part, fauleur montre que la viscosil* 

 d'une solution est proportionnelle à son lailion. Entin. 

 le volume de solution est une fonction linéaire Jn 

 volume ionique et la dépression moléculaire elfeiti\' 

 du point de congélation est aussi une fonction linéaii 

 du volume ionique. 



Séance du ir, Février lilOO. Il 



M. H. -M. 'Vernon : La constitution chimique du pro' 

 loplasnia montrée par le cours de la désintégration il' 



