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A. WERNER — LES PHÉNOMÈNES D'ISOMÉRIE EN CHIMIE INORGANIQUE 



échangeons un des groupes AzH' du radical basique 

 conlre un atome de chlore du radical acide, nous 

 obtenons la formule : 



[<r"i ["?:„]■ 



La composition restant la même, ces deux corps 

 sont isomères. 



On connaît dt'jà toute une série de corps isomé- 

 riques de ce genre, par exemple : 



[Cr(AzH»)«] [Cr(C=0')=] isomère .le [cr ^^^'/'''J [c'' } aX,'] • 



Enfin, une troisième forme, très intéressante, de 

 l'isomérie de coordination se rencontre dans les 

 cas où les métaux formant les centres des radicaux 

 complexes montrent ime atomicité variable. Ainsi, 

 l'on connaît, comme nous venons de le voir, deux 

 dérivés du platine bivalent qui sont : 



(1) [l't{Azli=yjX-, (2) [PtCl'JR'; 



De même, nous connaissons les deux dérivés du 

 platine tétravalent : 



Si nous combinons (1) avec (4) et (2) avec (3) nous 

 obtenons les composés : 



[Pt(A/.ll»j>] [PtCl'], et [Pt *^]'^j|, ,] [PtCl']. 



Ces deux corps sont également soumis au prin- 

 cipe de l'isomérie de coordination. 



i5 :i. - - Isomérie d'ionisation. 



Après l'isomérie de coordination, vient un troi- 

 sième genre d'isomérie, que nous nommerons 

 «isomérie d'ionisation ". 



Les corps qui présentent les caractères de cette 

 isomérie ont la propriété de donner des ions 

 différents, lorsqu'ils sont dissous dans l'eau. 



Prenons pour exemples les sels de la série plati- 

 nique ayant pour formule générale : 



['•'^ù,„.]- 



Les 2 X unis directement au platine sont dissi- 

 mulés, tandis que les 2 X placés en dehors de la 

 parenthèse se montrent sensibles à leurs réactifs 

 ordinaires. — Remplaçons les X complexes par 

 Cl' et les X normaux par Br\ nous aurons: 



['•'';:„,.]»'■• 



Si, maintenant, nous remplaçons les premiers X 

 par Br' et les seconds par CP nous obtiendrons : 



[-•":„.,]-■ 



Ces deux corps présentent les phénomènes de 



l'isomérie d'ionisation, car les solutions aqueuses- 

 du premier ne manifestent pas les réactions du 

 chlore, pas plus que celles du second ne mani- 

 festent les réactions du brome. 



De nombreux isomères d'ionisation ont été pré- 

 parés déjà ; j'en citerai deux très intéressants. 



Les composés du premier cas répondent aux. 

 formules suivantes: 



['■'?;:;,..].»"'■ - [-s;;]-- 



Le premier de ces corps est une base très forte, 

 donnant une solution alcaline, dont les propriétés- 

 sont absolument analogues à celles de la soude ou 

 de la potasse. Le second de ces corps est un sel 

 neutre : sa solution aqueuse ne réagit pas sur le 

 tournesol. 



La solution du premier ne donne pas de préci- 

 pité avec le chlorure de baryum, tandis que celle 

 du second précipite instantanément. 



Un autre cas, où l'isomérie se reconnaît an 

 premier coup d'oeil par la différence de couleur des- 

 composés, est représenté par les corps suivants : 



[-a:„v]>- 



F '' 1 



Co AzO*- I Cl 

 L (AzH=)*J 



Le premier est vert, le second est rouge brique. 



S 4. — Isomérie d'hydratation. 



Passons au quatrième genre d'isomérie, que- 

 nous nommerons <> isomérie d'hydratation ». Ce 

 phénomène d'isomérie résulte des différentes 

 manières dont certaines molécules d'eau sont com- 

 binées dans les radicaux complexes des sels 

 hydratés. 



Ainsi, le chlorure du dichloro-tétrammine- co- 

 balt cristallise avec une molécule d'eau de cristal- 

 lisation; il a pour formule : 



['-!Iit^J^'+"'^"- 



C'est un sel vert, soluble dans l'eau en vert. Si 

 nous chaufl'ons cette dissolution, elle devient vio- 

 lette. Par cristallisation, elle abandonne des cris- 

 taux violets offrant la même composition que li' 

 sel vert qui a servi de point de départ. 



Mais ces deux corps sont dill'érenls par leurs 

 propriétés chimiques. Tandis que le composé pri- 

 mitif ne contient qu'un seul atome de chlore sen- 

 sible à ses réactifs et deux atomes de chlore dissi- 

 mulés, le nouveau corps violet ne contient qu'un 

 atome de chlore dissimulé et deux atomes de 

 chlore sensibles aux réactifs. Le composé violet 

 correspond donc à la formule : 



