ACADEMIES ET SOCIETES SAVANTES 



621 



1 dans lesquels l'une ou l'autre de ces deux étoiles était 



i utilisée à la détermination du temps. Les premiers 



I immigrants astronomiques en Grande-Bretagne intro- 



' duisirent l'année de mai, qui est divisée en quatre 



> parties par le passage du Soleil par 16''20 de décli- 



. naison nord et sud (6 mai, 8 août, 8 novembre et 



4 février). Dans plusieurs monuments britanniques, on 



érigea des alignements pour marquer la place du lever 



ou du coucher du Soleil aux quatre dates ci-dessus de 



l'année de mai; sir N'. Lockyer en donne également la 



liste, ainsi que celle des alignements qui paraissent se 



rattacher à l'année solsticielle. 



SOCIÉTÉ DE PHYSIQUE DE LONDRES 



séance du 8 Juin 1906. 



M. H. Davies cherche à obtenir la solution do cer- 

 tains pruJilenws de dHlraction à l'aide d'une intéffralion 

 de roiitonr. La méthode adoptée consiste à obtenir une 

 solution pour un espace non limité sous forme d'inté- 

 grale de contour ; puis on tient compte des conditions 

 spéciales à la limite par l'addition de termes à l'expres- 

 sion précédente. Quand l'expression complète a été 

 obtenue, on l'évalue sous forme d'une série à l'aide du 

 théorème des résidus de Cauchy. — M. J. Goold répète 

 ses expériences sur une plaque d'acier vibrante. Les 

 phénomènes présentés par cette plaque sont de deux 

 sortes : 1° battements, qu'on peut voir et entendre 

 simultanément; 2° figures de dispersion. Ces dernières 

 sont dues principalement à l'action de deux systèmes 

 de vibrations de même hauteur travaillant à angle droit. 

 — M. R. de ■Villamil présente ses recherches sur In 

 résistance des ihiides. Les ingénieurs admettent qu'un 

 liquiile peut être poussé dans une direction rectilinéaire 

 quelconque ; pour l'auteur, c'est une erreur. Un liquide, 

 comme un courant éleitrique, peut se mouvoir d'une 

 manière seulement, c'est-à-dire d'une région de haute 



.pression (ou potentiel) vers une région de pression plus 

 basse. On admet encore, d'autre part, que, dans un 

 lliiide jiarfait, il n'y a aucune résistance de nature quel- 

 r(iiii|ue à un corps mobile qui s'y déplace avec une 

 viii -ise quelconque; or, c'est seulement dans un océan 

 inlini de lluide parfait qu'il n'y aurait pas de résistance. 



[Ces deux omissions expliquent qu'il n'y a généralement 



[pas accord entre les travaux d'Hydrodynamique et 



[ceux d'Hydrauli([ue pi-alique. 



SOCIÉTÉ DE CHIMIE DE LONDRES 



séance du 7 duin 19011. 

 j M. A. E. H. Tutton a constaté qu'à l'inverse des 

 Sulfates et séléniates alcalins normaux rhombiques, le 

 séléniate d'ammonium normal cristallise en prismes 

 ou tables monocliniques. On peut obtenir des cristaux 

 rhombiques mixtes de sulfate et de séléniate d'ammo- 

 |nium, ce qui tendrait à montrer que le séléniate d'am- 

 ;monium est dimorphe et toute la série des sulfates et 

 séléniates isodimorphe. Les cristaux monocliniques de 

 séléniate d'ammonium présentent une zone prismatique 

 primaiie pseudo-hexagonale. — M. A. Marshall montre 

 que les courbes indiquant les variations des pressions 

 partielles de vapeur des mélanges binaires avec la com- 

 position moléculaire peuvent être classées en 4 types, 

 |.lonl 3 sont relatifs aux substances miscibles en toutes 

 ; proportions et se distinguent l'un de l'autre suivant 

 l:iue /!/' .Y (pression partielle divisée par la proportion 

 Jnoléculaire) est moindre que, égal ou supérieur à la 

 loression de vapeur de la substance pure. Les courbes 

 jie pression totale correspondantes sont obtenues en 

 additionnant les deux courbes de pression partielle qui 

 ''Onldumème type. — MM. H.Jackson etD. N. Lau- 

 rie, en soumettant l'acétylène aux décharges élec- 

 riques de haute fréquence, ont obtenu une substance 

 )rune, demi-solide, qui devient dure et insoluble à 

 'air. Elle parait être un polymère de l'acétylène et elle 

 ibsorbe jusqu'à S " „ d'oxygène. Chauffée en l'absence 

 i'air, elle distille une huile et il se dégage un peu de 



gaz, consistant surtout en Cil' et II. — Les mêmes 

 auteurs ont étudié l'effet des décharges de haute fré- 

 quence sur les vapeurs d'alcool méthylique et d'acé- 

 taldéhyde. Le premier forme CO et H, le second CO et 

 CH' avec un peu de C-H= et H-0: ces changements sont 

 réversibles. — MM. R. Meldola et H. G. Dale, en dia- 

 zolant la 4-bromo-2-nitro- l(a)-naplitylamine, puis 

 diluant et faisant bouillir la solution du sulfate de dia- 

 zonium dans l'eau, ont obtenu, par i-limination du 

 groupe nitré, un diazo-oxyde, Br.C"'IP..\z^(); celui-ci, 

 bouilli avec une solution de chlorure cuivreux, est 

 converti en l-chloro-4-bromo-2(|3)-naphlol. — MM. R. 

 Meldola et F. G. C. Stephens, en nilrant le diacétyl- 

 ;;/-aminophénol, ont obtenu un mélange de deux iso- 

 mères mononitrés, donnant par hydrolyse le 4-nitro-3- 

 aminophénol, F. 18o''-186°, et le 6-nitro-3-aminophénol, 

 F. K)8°. Les nitroacétaminophénols, par nitration subsé- 

 quente, fournissent tous deux le 4: 0-dinitro-3acélami- 

 nophénol, F. 168°, et celui-ci, par hydrolyse, Ic4:6-dini- 

 Iro-.'i-aminophénol, F. 231°. Son éther méthylique cons- 

 titue la 4: 0-dinitro-m-anisidine, F. 208°. — MM.S.Smiles 

 et R. Le Rossignol ont constaté que l'anhyilride sulfc- 

 leux réagitsurlesélhersphénoliquesen pri-seme d'AlCI' 

 pour donner des acides sulfiniques. — M"' I. Smedley. 

 en faisant réagir K ou IS'a sur Paa-dichlornpriipylène 

 à 80° pendant plusieurs jours, a obtenu un liquide 

 •bouillant à 60°, qui est le diallyle, et une faible frac- 

 tion, bouillant à 80°-83°, (|ui est probablement l'hexa- 

 Iriène. — M. J. C. Irvine a résolu l'acide lactique de 

 fermentation en ses composants opiiques par cristalli- 

 sation de ses sels de morphine ; le /-laclate, peu soluble, 

 se dépose le premier. — MM. Vf. H. Perkin jun. et 

 R. Roblnson ont préparé un certain nomliri' di> iIitI- 

 vt's de l'a-hydrindone : la salical-a-hydrindone, F. 20<1", 

 par condensation de l'aldéhyde salicylitiue avec l's- 

 hydrindone ; la mélhylènedihydnixy-cx-hydrindone, 

 F\ 160°, par action de PCI", puis AlCI' sur l'acide méthy- 

 lènedibydrocafi'ique; la 4 : 5-dimélhoxy-a-hydrindone, 

 F. IIV", par action de PCI"', puis AlCI' sur l'acide dimé- 

 thyldihydrocaféique ; la /j-méthoxysalicaldiméthoxy-a- 

 hydrindone, F. 230°, par condensation de l'aldéhyde 

 /;-méthoxysalicylique avec la diméthoxy-a-hydrindone. 

 Ce dernier dérivé a des relations étroites avec la tri- 

 méthylbrésiline. — M. J. A. N. Friand montre que le 

 peroxyde d'hydrogène et le persulfate de potassium 

 réagissent en solution suivant l'équation II-0=-|-K-S-(_l" 

 = 2KH.S0' -j-O'; la réaction est monomoléculaire. — 

 MM. 'W. A. Tilden et F. G. Shepherd, en traitant par 

 (;iP.\IgI les ot-et [i-nitrosochlorures de dextrolimonèno, 

 ont obtenu deux isomères C-°H'-OAz-Cl-, qui sont trans- 

 formés par PCP en C-°IP-Az-Cl' ; celui-ci perd deux HCl 

 en donnani le composé actif et saturé L-°H"°Az-Cl-. — 

 M. D. C. Crichton, en électrolysant une solution con- 

 centrée d'étliyldipropylmalonate de potassium, a obtenu 

 les éthers éthyliques des acides a-propyl-P-éthylacry- 

 lique, dipropylglycolique, tétrapropylsuccinique et pro- 

 bablement dipropylacétique. — MM. R. B. Denison et 

 B. D. Steele ont décrit antérieurement une méthode 

 pour la détermination directe des nombres de trans- 

 ]iorl et des vitesses ioniques qui nécessite l'emploi d'une 

 solution auxiliaire ou indicatrice. L'indicateur ne doit 

 pas être hydrolyse pour obtenir des résultats exacts, 

 car l'hydrolyse provoque la formation d'ions nouveaux 

 qui alTectent la vitesse apparente de l'ion soumis aux 

 mesures. Les auteurs montrent que celte méthode peut 

 être employée pour déterminer le degré d'hydrolyse de 

 l'indicateur en solution, et ils Appliquent les formules 

 obtenues aux chlorhydrates d'aniline, o- et /j-toluidines, 

 dont les constantes d'hydrolvse à 18° sont respective- 

 ment 61,9 X 10', 46 X Il> et 256 X ^0^ — M. J. Drug- 

 man a constaté que l'ozone, à la température ordinaire, 

 agit lenlement sur les hydrocarbures saturés comme 

 le méthane et l'éthane ; la réaction est une hydroxyla- 

 tinn graduelle. Avec un hydrocarbure non saturé 

 comme l'éthylène, la réaction est instantanée, même 

 au-dessous de0°; il se forme un composé' d'addition 

 très explosif, probablement un ozonure, qui se décora- 



