ACADÉMIES ET SOCIÉTÉS SAVANTES 



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formation dune substance gazeuse à la température 

 ordinaire, le solvant se sursature de gaz jusqu'à en 

 contenir cent fois la quantité normale; ces solutions 

 dégagent graduellement du gaz, mais on peut chasser 

 totalement l'excès en trente secondes par agitation 

 rapide. Dans ce dernier cas, la vitesse du dégagement 

 gazeux peut fournir une bonne méthode d'élûde de la 

 réaction. Ainsi, l'auteur a reconnu que la décomposi- 

 tion du chlorure de diazobenzène est monomoléculaire, 

 celle du nitrite d'ammonium presque quadrimolécu- 

 laire. — MM. E. F. J. Atkinson et J. F. Thorpe, en 

 condensant le cyanure de benzyleavec son dérivé sodé, 

 ont obtenu le ji-imino-a-cyano-a-f-diphénylpropane, qui 

 est converti par l'acide sulfurique en 1 : 3-diamino-2- 

 phénylnaphtalène. Le cyanure de benzyle se combine 

 aussi' avec le cyanoacétate d'éthyle sodé pour former 

 le p-imino-a-cyano-Y-phénylbutyrate d'éthyle, qui est 

 transformé par l'acide sulfurique en 1 : 3-diaminonaph- 

 talène-2-carboxylate d'éthyle; l'acide correspondant 

 perd t^.O' au-dessus de son point de fusion pour donner 

 le 1 : 3-diaminonaphtalène. — MM. F. B. Dehn et 

 J. F. Thorpe ont étudié l'anhydride de l'acide phényl- 

 succinique et concluent qu'il n'eu existe qu'une seule 

 forme, fondant à b3''-54°. La prétendue autre forme 

 fondant à loO" doit être constituée par l'acide impur. — 

 MM. A. Harden et W. J. Yoang ont observé qu'une 

 addition d'arséniate de soude produit une accélération 

 de la fermentation du glucose par le suc de levure 

 analogue à celle que cause le phosphate de soude ; 

 toutefois, cette accélération continue pendant long 

 temps sans changement et l'arséniate reste précipitable 

 par le mélange magnésien, à l'inverse du phosphate. 

 — M. S. Ruiiemann, en traitant par KOH le xanthoxa- 

 lanile,a obtenu de l'acide oxalique et de l'acide dianil- 

 aconitique. K. 199"-200<'. Le xanthoxalo-Jij-xylidile 

 donne l'acide di-m-xylidilaconitique, F. igô^-iOT". — 

 M. A. Lapworth, en hydrolysant par les acides miné- 

 raux la cyanohydrine de la cyano-dihydrocarvone, a 

 obtenu l'acide 2-méthyl- o-isopropényl- A'-tétrahydro- 

 isophtalique, et, par réduction, les acides 2-méthyl- 

 ;)-isopropénylhexabydroisophtaliques isomères. — 

 MM. R. W. L. Clarke et A. Lapworth. en faisant 

 réagir KCAz sur ia pulégone, ont obtenu un composé 

 C" H" OAz qui est transformé en acide menthonecar- 

 boxylique ; ce dernier fournit une lactone, qui sous 

 l'action de AzH' régénère le composé primitit. — MM. 

 P. F. Frankland et D. F. Twiss ont préparé les h- et 

 ;so-propylaniides, l'allylaniide, les n- et jso-butyl- 

 amides et la n-heptylamide de l'acide tartrique,et me- 

 suré leur rotation optique. Elle augmente jusqu'à la 

 n-heptylamide, tout en étant très inférieure à celle des 

 amides aromatiques. — MM. P. F. Frankland et E. 

 Done ont préparé la méthylamide, l'étlivlamide, l'iso- 

 propylamide, l'allylamide, l'isobutylamide et la «-liep- 

 tylamide de l'acide /-malique et mesuré leur rotation 

 optique. En solution pyridique, les amides normales 

 ont presque la même rotation moléculaire. 



SOCIÉTÉ ANGLAISE 

 DES INDUSTRIES CHIMIQUES 



SECTIONS DE BIR.MLNGHAM ET IH' MIDI.AND 



Séance du 1*' Novembre 1906. 



M. J. H. Stansbie a étudié Vinfluence de petites 

 quanlitcs fréléments dans le cuivre sur ses réactions 

 avec l'acide nitrique. L'introduction de faibles quantités 

 d'éléments étrangers dans le cuivre pur a une inlluence 

 marquée sur le caractère des réactions entre le métal 

 et l'acide ; c'est le cas surtout pour l'arsenic et l'anti- 

 moine. La proportion d'impureté qui donne l'effet 

 maximum est celle qui, en combinaison avec le cuivre, 

 donne la solution solide la plus parfaite du composé 

 dans l'excès de cuivre. Le bismuth, qui ne parait pas 

 former avec le cuivre un composé stable à la tempéra- 

 ture ordinaire, semble exercer une influence propor- 

 tionnelle à la quantité présente dans l'alliaue. Lorsque 



le volume atomique de l'impureté croit, sou effet 

 décroit. L'effet des impuretés consiste dans une modi- 

 fication des gaz nitreux dégagés par la réaction et dans 

 la formation de nitrate d'ammonium. 



SECTION DK SYDNEY 



Séance du 21 Août 1906. 



M. E. A. Mann a étudié le Xanlhorrhaea pressii, 

 végétal très connu en Australie occidentale sous le nom 

 de « grass tree »,dans le but d'en trouver une utilisation 

 pratique. Il a constaté que le noyau intérieur de la tige 

 de la plante renfermé plus de 50 "o d'hydrates de car- 

 bone, lesquels peuvent être mis facilement en fermen- 

 tation et constitueraient une nouvelle source d'alcool. 



SECTION DO YORKSniRE 



Séance du 29 Ocloljre 1906. 



M. H. W. Bransom expose la question de l'amélio- 

 ration des canaux et de la navigation intérieure en 

 Grande-Bretagne. 



SECTION DE LONDRES 



Séance du 3 Novembre 1906. 



MM. E. A. Mann et C. E. Stacy communiquent le 

 résultat de leurs reclierclies sur le procédé Allen-Mar- 

 quardt pour la détermination des alcools supérieurs. 

 i" Pour obtenir une oxydation complète de l'alcool 

 amylique et recouvrer l'acide valérique, la méthode au 

 Hacon de pression est préférable à l'emploi de conden- 

 seurs à reflux. 2" Des pertes sérieuses d'acide valérique 

 se produisent dans le séchage des sels de Ba pour la 

 détermination du poids combiné de l'acide. 3» .V des 

 températures supérieures à 15°, la solubilité de l'alcool 

 étiiylique dans CCI' et la formation subséquente d'acide 

 acétique pendant l'oxydation rendent impossible le 

 calcul des alcools supérieurs d'après la titration seule; 

 cette solubilité augmente avec la température. 4° La 

 titration pour les acides minéraux n'est pas nécessaire 

 et introduit des erreurs. b° Des résultats exacts peuvent 

 être obtenus en observant les points suivants : a) agita- 

 tion à 15° C. ou moins; b) oxydation dans des flacons 

 de pression ; c) détermination des alcools supérieurs 

 par titration directe seule, toute l'acidité étant calculée 

 en acide valérique. 



SECTION DE NEWCASTLE 

 Séance du 8 Novembre 1906. 

 M. F. &. Trobridge a déterminé et mesuré les gaz 

 occlus dans le charbon provenant de la mine de 

 Birtley (Durham) et dans la poussière de charbon déga- 

 gée pendant le traitement de ce charbon. Ces gaz sont : 

 0, CO-, Az, quelquefois CO, et des paraffines C"H-''+- 

 (gaz des marais surtout]; le rapport de l'O à VAi est 

 plus grand que dans l'air, ce qui montre que le charbon 

 absorbe de préférence l'oxygène. 



SECTION d'ÉCOSSE 

 Séance du 9 Novembre 1900. 

 M. Th. Ewan présente ses recherches sur la fabrica- 

 tion du bromure de cyanogène. Ce corps est employé 

 dans le traitement de certains minerais d'or très léfrac- 

 taires, sur lesquels le cyanure de potassium n'a pas 

 d'action. On le prépare actuellement par l'action de 

 l'acide sulfurique sur un mélange de bromure, de bro- 

 mate et de cyanure de potassium : 2 NaBr -|- NaBrO' 

 -f 3 NaCAz -|- 3 H»SO' ~ 3 BrCAz -|- 3 iSa'SU' + 3 H-0. 

 L'auteur a étudié le mécanisme de la réaction par 

 des mesures physico-chimiques. Il résulte de ses 

 recherches que la réaction fondamentale a bien lieu 

 entre les acides bromhydrique, bromique et cyan- 

 hvdrique, suivant l'équation: 2HBr-t- HBr 0' -}- 3 HCAz 

 =^3 CAz Br-|-3 H-0; il n'y a pas de réaction secon- 

 daire importante. Si l'on remplace l'acide sulfurique 



