JEAN ESCARD — LE TANTALE ET SES APPLICATIONS INDUSTRIELLES 



restant, il faut avoir recours à la fusion. De très 

 petites quantités d'hydrogène n'ont du reste aucune 

 influence sur la ductilité du métal. 



D'après Muthmann, le tantale ne se combinerait 

 que difficilement à l'hydrogène, en donnant un 

 hydrure de teinte noirâtre. 



Nous avons vu précédemment qu'un lilament de 

 tantale chauffé à la température du rouge clair, 

 dans une atmosphère d'azote, voit ses propriétés 

 mécaniques se modifier par suite de la formation 

 d'un azoture : il devient cassant. 



La fonte de tantale (0,3 "/o de carbone) ne se 

 combine pas au soufre, au sélénium et au tellure, 

 même à 700°. Au contraire, un mélange molécu- 

 laire de soufre et de tantale pur en poudre, chauffé 

 dans un verre sous une couche de chlorure de 

 potassium, donne naissance à une combinaison 

 exothermique et laisse un corps noirâtre difficile 

 à laminer. 



Le sélénium et le tellure se combinent au tantale 

 pur dans les mêmes conditions que le soufre. 



Les acides sont sans action sur la fonte de tan- 

 tale, dans les conditions ordinaires de tempéra- 

 ture; seul l'acide sulfurique concentré et chaud 

 l'attaque très lentement. L'eau régale n'agit pas 

 non plus, mais un mélange d'acide nitrique et 

 d'acide fluorliydrique réagit assez facilement. 

 L'acide chlorhydrique gazeux attaque le métal 

 avec formation d'un sublimé blanc dont la couleur 

 devient foncée, si l'on élève la température. 



Le gaz ammoniac est décomposé au rouge 

 sombre par le tantale en poudre. Le gaz acide 

 sulfureux est de même réduit avec incandescence 

 vers 500" avec production d'un dépôt abondant 

 de soufre et d'un oxyde de tantale. L'acide arsé- 

 nique est également réduit au-dessous du rouge. 



Ce sont les alcalis en fusion qui attaquent le 

 tantale avec le plus de facilité : il y a dégagement 

 d'hydrogène et formation d'un sel alcalin. 



Le chlore donne naissance à deux chlorures. 



Réduit en poudre fine et légèrement chauffé, le 

 tantale en poudre prend feu dans le fluor à la 

 température ordinaire en donnant naissance à un 

 abondant dégagement de vapeurs; par condensa- 

 lion, cellfcS-ci fournissent du fluorure de tantale. 

 L'acide fluorliydrique donne également naissance 

 à un fluorure par dissolution du métal. Ces 

 fluorures possèdent la propriété de se combiner 

 aux fluorures alcalins pour former des fluotan- 

 talales. 



Le poids atomique du tantale a été fixé à 181 

 par la Commission internationale, en 1906. Ce 

 chilTrc résulte des déterminations de Marignac'. 



' Ce.s di'leniiin.ilions onl clr uII'ccIul'cs sur ilu lluol.in- 

 ale de piitiissi iim l'igourcuseracnt pui'. 



l\. 



Al'PI.ICATIONS INDUSÏKIEI.LES. 



1. E'elairaf/e électrique. — ActuellemenI, l'ap- 

 plication la plus importante du tantale est la fabri- 

 cation des filaments pour lampes à incandescence. 

 11 la doit à son point de fusion élevé, à sa grande 

 résistance mécanique et à ses grandes propriétés 

 sélectives. Il n'a guère comme concurrents, pour 

 celte application, que le tungstène et l'osmium 

 qui jouissent de propriétés à peu près semblables. 



Un kilogramino de tantale peut fournir jusqu'à 

 13.000 de ces filaments. 



L'ampoule ne dépasse généralement pas, comme 

 dimensions extérieures, celles des lampes cou- 

 rantes. Le filament paraît du reste pouvoir assez 

 bien résister aux manipulations et trans]iorts qu'on 

 lui fait subir, et il fonctionne dans toutes les posi- 

 tions de la lampe'. 



On a conslalé que les lampes au tantale avaient 

 une plus courte durée sur le courant alternatif que 

 sur le continu. Cela provient d'une sorte de vibra- 

 tion continuelle que le filament supporte sous 

 l'influence des attractions moléculaires électro- 

 dynamiques dues au courant alternatif et qui se 

 combine avec son élasticité propre pour le dété- 

 riorer plus rapidement. 



En examinant au microscope un filament de tan- 

 tale ayant fonctionné pendant un certain temps sur 

 le courant alternatif, on constate que sa surface est 

 devenue rugueuse, trahissant ainsi une structure 

 cristalline. A cette structure correspond une dimi- 

 nution de la résistance mécanique, qui se manifeste 

 par une plus courte durée du filament. On sait du 

 reste que le tantale, de même que le chrome, le 

 molybdène, le vanadium et le tungstène, peut 

 passer facilement à l'état cristallin sans fondre, 

 lorsqu'on l'abandonne à lui-même après une 

 chauffe à une température suffisante. 



On attribue l'augmentation d'intensité lumi- 

 neuse, pendant les premières heures de marche, à 

 une transformation moléculaire du filament qui se 

 traduit par une légère diminution de sa longueur. 

 Mais, en outre, le filament, au lieu de conserver 

 une surface lisse, se bosselle et devient ainsi légère- 

 ment sinueux. Cette transformation se manifeste 

 très nettement après 1.000 heures de fonctionne- 

 ment. 



On constate du reste, après cette durée de service 

 que les différentes sections du filament sont entiè- 

 rement tendues; les angles correspondant aux 

 points où le filament passe sur les supports devien- 

 nent ainsi de plus en plus aigus. On peut donc, 

 simplement d'après l'aspect du filament, évaluer 



' C'csl à rt'Itc intéressanle propi'ii'U: (|uc les lampes au 

 lantale doiveal leur emploi dans les trains et les navires. 



