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C. MARIE — REVUE DE CHIMIE PHYSIQUE 



même regrettable constatation ne puisse pas être 

 faite. 



III. — Théorie générale de la chaleur. 



La théorie des quanta, son importance au point 

 de vue thermodynamique, ses relations avec le 

 théorème de Nernstetles chaleurs spécifiques, con- 

 tinuent à être à l'ordre du jour '. 



Au moins dans ses grandes lignes, la loi de Dii- 

 long et Petit commence à s'éclairer sous refforl 

 combiné des recherches théoriques et de détermi- 

 nations expérimentales de chaleurs spécifiques aux 

 basses températures. Au moins pour les métaux, 

 nous sommes en état maintenant de calculer, en 

 partant du poids atomique, du point de fusion et 

 du volume atomique, quelle est la température à 

 partir de laquelle la loi devient inexacte. 



Quant à la loi de Kopp, relative à l'additivité des 

 chaleurs atomiques, sensiblement exacte comme 

 on sait pour les températures auxquelles la loi de 

 Dulong et Petit est elle-même applicable, elle a été 

 soumise à de nouvelles vérilications expérimentales 

 (A. Russell) dans les intervalles de température 

 compris entre -f 43 et 0°, 0° et — 78°, — 78" et — 190° 

 pour un certain nombre d'oxydes et de sulfures. 

 Les chaleurs moléculaires, calculées au moyen 

 d'une formule due à Xernst et Lindemann, n'ont 

 été qu'exceptionnellement d'accord avec les cha- 

 leurs observées. La fréquence de vibration (v) des 

 éléments en combinaison semblerait donc diffé- 

 rente de ce qu'elle est dans les éléments libres. 



On a cherché par suite à déterminer comment 

 varie cette fréquence quand un élément entre en 

 combinaison (F. Korefî). Les valeurs obtenues per- 

 mettent un calcul plus serré des chaleurs molécu- 

 laires, qui coïncident alors avec les valeurs expéri- 

 mentales d'une manière beaucoup plus satisfai- 

 sante. 



Comme le théorème de Nernst permet de déduire 

 l'affinité chimique d'une réaction de l'effet ther- 

 mique qui l'accompagne et de la chaleur spécifique, 

 les relations obtenues permettent au même auteur 

 d'arriver à cette conclusion générale que l'affinité 

 chimique diminue quand la température s'élève, si 

 la somme des points de fusion atomiques est nota- 

 blement plus grande pour les molécules formées 

 que pour les molécules réagissantes et inversement. 



Que de points d'interrogations encore dans ce 



' Voir à ce sujet : Nernst : l'her rieuere Prolileme (1er 

 Wànnetheorie. Hcrliiifr lier., 19H, 11. IV. — Zur Théorie 

 der speziQsclien Wârrae imd liber ilie Anwendungeii der 

 Lehre von der Energieqiianten auf physilialisih-ihemische 

 Fragen uberhaupt. Z. fur EkktvorUvniic, t. XVII, p. 265, 

 I9H. — Plan<;k : lînersie et température, r/ouraa/ rf»' /Vjysy- 

 que, 19U, p. 34S. — Henri Poincahé : Rapport de la matière 

 et de l'éther. Journal Je Phyxii/uo. 1912, p. 347. 



domaine? Henri Poincaré ne nous a-t-il pas montré, 

 en discutant ces théories dans l'un de ses derniers 

 articles, les conséquences troublantes qui s'en 

 déduisent quand on les applique aux corps radio- 

 actifs dont les atomes sont si curieusement trans- 

 formables ? Que représente, en effet, la chaleur 

 spécifique de Vatome{1) d'uranium, combinaison 

 d'hélium et d'autre chose dont la nature nous est 

 encore inconnue? 



IV. — Radiocuimie. 



Le poids atomique du radium, déterminé il y a 

 quelques années par M"* Curie, a été repris par 

 0. Hônigschmid'. Grâce aux ressources toutes spé- 

 ciales de l'Institut de Vienne, ces déterminations 

 ont pu porter sur des quantités de radium rela- 

 tivement considérables. Le chlorure a été purifié 

 par la méthode de Curie : dissolution dans HCl et 

 précipitation par l'alcool jusqu'à ce que le poids 

 atomique devienne constant. Les analyses ont 

 donné, comme valeur moyenne, 223,95, avec une 

 incertitude maximum de trois unités de la dernière 

 décimale; la valeur donnée par M"" Curie était 

 226,34. 



La liste des produits radioactifs dans la série de 

 l'uranium s'est encore allongée de l'uranium Y, 

 découvert par G. N. Antonoff' en étudiant l'ura- 

 nium X, préparé par entraînement au moyen d'un 

 sel de fer dans une solution bouillante d'urane 

 spécialement purifiée des autres éléments radio- 

 actifs. Cet uranium Y a une vie moyenne de peu 

 de durée (1,5 jours), et c'est grâce à cette propriété 

 qu'il a d'ailleurs été mis en évidence ; il ne déri- 

 verait pas de l'uranium X, mais directement de 

 l'uranium, qui se scinderait ainsi en uraniums X 

 et Y caractérisés par leur vie moyenne et la nature 

 de leur radioactivité. 



La descendance du radium, déjà bien compli- 

 quée, semble devoir se compliquer encore, depuis 

 les recherches de K. Pajans"" sur la nature com- 

 plexe du radium C,. Celui-ci se décomposerait 

 sinmllnnêmi-nt en radium C, (période 1,4 minutes) 

 et en radium D. Cette décomposition, qui seule 

 permet d'expliquer les résultats obtenus, conduit 

 l'auteur à admettre la possibilité que le radium C^ 

 donne naissance àl'actinium. La série complète de 

 décomposition est la suivante : 



RaC. — ? 

 Ra — Em — Ra A — RaR — RaC,( 



^RaD — RaE — RaF. 



On se demande, avec une certaine angoisse, où 

 tout cela s'arrêtera. 



' Communie, di- l'Instilut pour l'étude du Radium, n" VIII. 



« Pliil. Magazine, 1911. 



' Pliysik. ZeilHeiiriH, 1911. 



