C. MARIE — REVUE DE CHIMIE PHYSIQUE 



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La ctmstance du rapporl entre ruraniuin et le 

 radium, dans les minéraux radioactifs, était géné- 

 ralement admise à la suite des travaux de Boltwood 

 en particulier. Il semble en fait (]ue celte constance 

 est toute relative depuis les recherches de M"'' (jle- 

 ditsch', poursuivies pendant trois années sur un 

 grand nombre de minéraux. Même en ne tenant 

 pas compte d'une chalcolite de Saxe qui donne pour 



Ra 



— - la valeur 1,82X10 -', on trouve, pour tous les 



autres minéraux, des variations comprises entre 

 2,3i (carnotile du Colorado) et 3,7 i (pechblende de 

 Cornouailles). 



Si l'on admet l'existence de l'ionium à période 

 très longue dans la série uranium-radium, ces 

 dill'érences s'expliqueraient par des diftérences 

 d'âge dans les minéraux. Mais ne peut-on pas aussi 

 admettre que les constantes radioactives sont sus- 

 ceptibles de variation. Comme le l'ait remarquer 

 M"° Gleditsch, de ce que nos moyens d'action si 

 r.iibles sont incapables de modifier ces constantes, 

 avons-nous le droit de conclure qu'il en est de 

 même pour les forces autrement puissantes dont 

 la Nature a disposé à travers les périodes de l'évo- 

 lution géologique. 



Dans le même domaine de faits, on constate que 



le rapport du plomb à l'uranium, étudié par 



A. Holmes", croît avec l'âge des minéraux étudiés. 



Pour des minéraux dévoniens ou siluriens, dont 



l'âge varie entre 340 et 430 millions d'années, 



Pb 

 le rapport — ^0,041 à 0,053; dans la thorianite 

 Lr 



de Ceylan, qui serait encore cinq fois plus ancienne, 

 ce même rapport serait aussi cinq fois plus grand : 

 0,200. Sans nous illusionner sur leur certitude, de 

 semblables résultats sont intéressants à signaler 

 pour montrer une fois de plus la pénétration de 

 sciences en apparence bien éloignées. Mais n'avons- 

 nous pas appris avec van t'Hofl' à connaître la tem- 

 pérature des mers qui déposaient les sels de Stass- 

 furt d'après la nature même de certains d'entre 

 eux ! 



D'après un calcul de Rulherford et Creiger, la 

 quantité d'hélium dégagé par 1 gramme de radium 

 en un an doit être de 158 mm"; Dewar avait, en 

 réalité, obtenu des nombres différents (182-169). 

 Cette contradiction a disparu à la suite d'expé- 

 riences de Rutherl'ord et Boltwood' qui ont perfec- 

 tionné la méthode et obtenu le nombre 1.j6 mm^ 

 très voisin du nombre théorique. 



On sait l'action chimique des rayons du radium 

 sur un grand nombre de substances; certaines des 

 réactions produites présentent cette particularité 



' Hadiuw, 191t. 



- l'roc. Ruyal Sociuly, Londres," 1911. 



' Sitzuoyf-Rericble d. \\ icDvr Akailemic, 1911. 



remarquable que l'on peut évaluer ainsi la fraction 

 d'énergie totale utilisée par la réaction. C'est le 

 cas de l'acide bromhydrique pur, qui, sous l'in- 

 fluence de l'émanation, se décompose en ses élé- 

 ments. Connaissant la chaleur de formation, l'éner- 

 gie totale de l'émanation et les quantités de brome 

 libérées, on possède tous les éléments du calcul. 

 L'expérience, faite par S. C. Lind', montre que la 

 fraction d'énergie ainsi utilisée est de 3,5 7^,, chiffre 

 intermédiaire entre celui estimé par M"' Curie 

 pour la fraction d'énergie absorbée dans la dé- 

 composition de l'eau par les rayons pénétrants de 

 Ra et celle de 17 "/„ qui correspond, d'après le 

 même auteur, à la décomposition de l'eau par 

 l'émanation d'après les résultats de Kamsay. 



Les propriétés radioactives des métaux alcalins 

 sont-elles réellement dues aux métaux eux-mêmes 

 ou à des impuretés? A celle question, que s'était 

 posée déjà Campbell en 1907, quand il découvrit les 

 propriétés radioactives du potassium, il doit être 

 répondu par l'affirmative. .1. Satterly' a dosé, en 

 eflet,le radium dans toute une série de sels de po- 

 tassium en accumulant l'émanation produite, et ses 

 résultats montrent que le potassium doit bien être 

 considérécommeradioactifpar lui-même; les faibles 

 quantités de radium trouvées sont très probable- 

 ment des impuretés. Elles sont de l'ordre de 

 3.10" " gr. de Ha par gramme de sel, et elles ne 

 peuvent faire changer la conclusion relative à l'ac- 

 tivité [3 du potassium, qui est bien radioactif par lui- 

 même. 11 en est très probablement de même pour 

 le rubidium étudié par Henriot^ ; l'activité est, de 

 plus, une propriété de l'atome de rubidium, puis- 

 qu'elle est proportionnelle à la teneur des sels en 

 métal. 



Quant aux sels de césium, étudiés à l'électro- 

 scope, ils ne donnentque des résultats nuls ou dou- 

 teux et ne produisent pas non plus d'ionisation 

 appréciable. A propos de ces métaux alcalins, il 

 est intéressant de rappeler qu'ils donnent des ions 

 positifs ; on a pu, par les méthodes ordinaires, 

 déterminer leur masse et constater ainsi qu'elle est 

 proportionnelle au poids atomique du métal. Ces 

 ions ne seraient donc pas autre chose que des 

 atomes du métal et ils porteraient la même charge 

 ([ue l'ion H- de l'électrolyse '. 



V. — Poids atomiques. 



On sait que le premier travail d'ensemble sur 

 cette question fondamentale est dû à Berzélius ; 



' ïiaditiai. ['.ni. 

 - .Xaiure. t. L.WXV, p. 261. 



» Cowptrs rfndiif: Acad. Se, t. CLII, p. 1384, 1911. 

 ' (I. W. RicBARDSON : f'Iiys. fier, et Pbil. Magazine, 191C 

 et 1911. 



