236 



C. MARIE — REVUE DE CHIMIE PHYSIQUE 



G. D. Hinrichs a eu récemment la curiosité de com- 

 parer les valeurs actuelles avec celles de cet auteur 

 publiées en 1819. Il est vraiment admirable de 

 constater que, dans le plus grand nombre des cas, 

 leb écarts sont très faibles; ceci montre la lenteur 

 du progrès scientifii|ue quand il s'agit de recher- 

 ches ingrates, pénibles et qui ne donnent à leurs 

 auteurs quelque gloire que s'ils peuvent, par un 

 labeur soutenu de longues années, s'imposer à 

 l'attention. La détermination des poids atomiques 

 n'est pas un domaine de travail pour les chercheurs 

 talonnés par le désir des succès immédiats. 



Le même auteur (G. D. Hinrichs), partisan con- 

 vaincu de l'unité de la matière, cherche depuis 

 longtemps à démontrer que la précision des mesures 



(émanation du radium), dont Debierne, en 1910, 

 par une méthode différente, avait d'ailleurs déjà 

 déterminé le poids atomique et trouvé 220. Quant 

 au tellure, toujours discuté, des mesures de W. R. 

 Flint' avaient donné une valeur plus faible : 124,3. 

 La Commission internationale n'a pas cru devoir 

 en tenir compte. 



En partant. des idées de .1. J. Thomson^ sur la 

 constitution de la matière au point de vue élec- 

 tronique, H. B. Wilson [Phil. Mag., 1911) a re- 

 cherché quel pouvait être le nombre d'électrons 

 dans un atome. Par des considérations que nous 

 ne pouvons reproduire ici , l'auteur démontre 

 que le problème de la distribution des électrons 

 se ramène à celui de remplir un espace sphé- 



T.^BLEAC I. — Déterminations récentes de poids atomiques. 



de poids atomique est insufiisante pour nous per- 

 mettre d'attribuer à ces grandeurs des valeurs 

 différentes des nombres entiers ou de leurs sous- 

 multiples les plus simples. Malheureusement pour 

 les conclusions de G. D. Hinrichs, M. H. Le Chate- 

 lier a montré ' que ses démonstrations no sont 

 qu'une conséquence de ses raisonnements mathé- 

 matiques et ne peuvent en rien vérifier son hypo- 

 thèse : l'unité de la matière demeure d'ailleurs 

 complètement en dehors de la question'. 



Dans le tableau I, on trouvera un résumé de 

 déterminations nouvelles de poids atomiques. 



Nous signalerons que la détermination du poids 

 atomique du fer a porté sur un fer extrait d'une 

 météorite mexicaine; la valeur obtenue pour ce 

 fer extra-terrestre coïncide avec celle du métal 

 ordinaire. 



Un nouveau venu dans ce tableau est le niton 



' C. n., t. CLV, p. nu, s juillet 1912. 



• Dans le mrinc ordre d'idées, M. Ph. A. Guye fait remar- 

 i|uei' que Maiigiiac ,1842) a donné pour le rapport 

 KCIO'/KCI une valeur qui dillére de celle admise actuelle- 

 ment de moins de 1/lO.OUO'. 



rique au moyen de petites sphères semblables. 

 L'atome serait constitué par une série de couches 

 concentriques formées par ces sphères, dont cha- 

 cune représente le champ entourant chaque élec- 

 tron. Quant au nombre de ces électrons, il serait 

 simplement égal à huit fois le poids atomique de 

 l'atome. 



La proportionnalité entre le nombre des élec- 

 trons et le poids atomique résulte aussi de l'ana- 

 lyse de ce qui se passe quand une particule tra- 

 verse un atome. Grâce à cette méthode, on peut 

 obtenir des indications sur sa constitution et arri- 

 ver à des vérifications expérimentales. Le coefficient 

 de proportionnalité obtenu est d'ailleurs différent 

 (0,7)^ 



VI. — Electroguimie. 



I. EIcc/rol} se el jjoinrisuliun. — L'emploi d'os- 

 cillographes plus sensibles permet une analyse 



' ?. /■. Anorg. Clicwic, t. LXVIII. 



- Voira ce sujet l'importante conférence de J. J. Thoiiisou 

 piihliée dans cette Hevue en 1911, p. 174. 

 ' E. BuTHERFOBD : l'hjl. .l/.;;/., 1911. 



