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ACADEMIES ET SOCIETES SAVANTES 



elles vapeurs. La luminosité de la décharge électrique 

 survit d'une façon appréciable au courant, non seule- 

 ment dans les vapeurs métalliques, mais aussi dans les 

 vapeurs des non-métaux et dans les gaz permanents. 

 La luminosité s'évanouit d'une manière continue et 

 sans changement immédiat du spectre quand le cou- 

 rant cesse. Quelquefois, cependant, on observe un 

 changement du spectre par suite de la diminution 

 inégale des lignes. Ces effets, qui durent moins de 

 1/1000= de seconde, s'observent aussi dans les lueurs 

 résiduelles de l'Az, des mélanges gazeux contenant 

 ou H. — M. F. Horton a étudié à diverses températures 

 Vionisatioji positive produite par le platine et certains 

 sels (phosphates d'AI et de Na) chaulïés. Dans le cas du 

 platine et du phosphate d'AI pur, l'émission thermoio- 

 nique initiale diminue très rapidement avec le temps 

 et devient très faible après quelques heures de chauffe 

 à haute température. Avec le phosphate de Na, l'émis- 

 sion augmente d'abord, puis diminue plus lentement 

 que pour les autres substances, de sorte qu'après plu- 

 sieurs heures de chauffe il y a toujours un courant 

 thermoionique considérable. L'auteur admet que l'ioni- 

 sation produite par le platine est due en grande partie 

 à l'émission de gaz absorbés provoquée par le chauffage, 

 tandis que dans le cas du phosphate de Na une partie 

 considérable de l'émission consiste en atomes de Na 

 positivement chargés. — M. G. Barlow rappelle que, 

 suivant la théorie, le torque produitsur une plaque de 

 verre par le passage presque normal d'un faisceau de 

 lumière est directement proportionnel à l'angle d'inci- 

 dence et tend constamment à faire tourner la plaque 

 loin de sa position normale. La période des petites 

 oscillations de torsion d'une plaque suspendue par un 

 fil de quartz doit donc s'accroître quand la plaque est 

 traversée par la lumière. L'auteur a mesuré, au moyen 

 d'un appareil déjà décrit, le changement de période pro- 

 duit, qui concordeà3 "/„ près avec celui qu'on calcule 

 d'après la théorie. — M. H. Hartridge; Fadeurs 

 affectant la mesure des bandes d'absorption. L'auteur 

 montre que, dans la détermination en valeur absolue 

 de la saturation de l'hémoglobine en CO, la méthode 

 spectroscopique est compliquée par le fait ([ue chaque 

 observateur doit établir une courbe de calibration per- 

 sonnelle. Ces différences individuelles sont dues aux 

 valeurs particulières du seuil aux diff'érentcs longueurs 

 d'onde. Ces différences rabaissent beaucouj) la valeur 

 des mesures exactes de longueurs d'onde des bandes 

 d'absorption, à la fois visuelles et photographiques. 

 Elles n'empêchent cependant pas de faire des détermi- 

 nations exactes, pourvu qu'on opère toujours dans des 

 conditions types. — M.G.-J.Burcli montre comment les 

 résultats obtenus par Porter et Ediidge-Green dans leurs 

 expériences sur les images résiduelles négatives et le 

 contraste successit avec des couleurs spectrales pures 

 peuvent être mis en accord avec la théorie de Young. 

 — M. C. et M"'' M. Cuthbertson ont déterminé la 

 léfraction et la dispersion des halogènes, des acides 

 halogénhydriques, de l'ozone, de la vapeur d'eau, des 

 oxydes d'azote et d'AzIl' entre 1 6708 et 4800. — M. R. 

 Donald : Mesures sur les gouttes île liquides. Pour 

 appliquer les mesuressur les gouttes aux divers liquides 

 sérologiques et bactériologiques, l'auteur a construit 

 des séries de pipettes uniformes de dimensions quel- 

 conques, soumises à une pression constante obtenue 

 par une colonne de mercure coulant comme un piston 

 dans un tube de verre fixé dans une inclinaison quel- 

 conque sur un support. — MM. P.-J. Kirkby et J.-E. 

 Marsh ont étudié les elïets électriques et chimiques de 

 l'explosion de l'acide azothydrique. Ils faisaient explo- 

 ser Az'H à basse pression entre deux cylindres coaxiaux 

 isolés en cuivre, reliés aux bornes d'une batterie d'en- 

 viron 105 volts. La quantité d'électricité atteignant un 

 des cylindres était mesurée par un galvanomètre bali- 

 stique et comparée à la quantité de gaz explosée. Dans 

 chaque cas, le nombre des molécules de gaz explosé a 

 été plus de 100.000 fois le nombre des paires d'ions 

 gazeux observées. Cette disproportion indique que les 



atomes du gaz, quand ils sont séparés par l'explosion, 

 ne portent pas de charges électriques. Les ions gazeux 

 sont probablement produits par des collisions favorables 

 des atomes libres au cours de la formation des produits 

 de l'explosion. 



SOCIÉTÉ DE CHIMIE DE LONDRES 



Séance du (3 h'évrier 1913. 



MM. M.-O. Forster et J.-Ch. Withers montrent 

 que la prétendue phényldiimine de Vauhel est un 

 mélange à point d'ébullition constant de phénylazoi- 

 mide et d'aniline. — MM. M. P. Applebey et D.-L. 

 Chapman déduisent des lois de la Thermodynamique 

 que la chaleur latente moléculaire d'une vapeur doit 

 être représentée par l'équation : 



" r, — i \r, — Ij y, — hj 



,11' 



où V, et Vj sont les volumes moléculaires du liquide 

 et de la vapeur respectivement. A l'aide des détermi- 

 nations de Young de la chaleur latente de la vapeur 

 ;lu )i-pentane, les auteurs trouvent que db/dt est pro- 

 bablement à peu près constant entre 38° et 180° et 

 égal à 0,0892; la valeur de h au point critique est un 

 peu supérieure au tiers du volume critique. Cette 

 formule concorde avec celle de .Mills : dpjdi =2R ' v au 

 point critique. — M. J.-L. Simonsen, en nitrant l'acide 

 o-xylène-4-sulfonique, a obtenu les trois acides nitro- 

 o-xylène-4-sulfoniques isomères, dont les amides fon- 

 dent respectivement à 158°, 180° et 214°.— MM. H.-A.-D. 

 Jowett et F.-L. Pyman ont retiré de l'écorce de \an- 

 llioxyliim hrachyacanllnim 0,00 "/o de y-homoché- 

 lidoiîine et une' base qualernaire dont le chlorure 

 C-'H-'0'A'/C1.H=0 est identique à l'a-méthochlorure de 

 y-canadine. — MM. J.-E. Purvis et N.-P. Me Cleland 

 ont étudié le spectre d'absorption de certaines aldé- 

 hydes et cétones non saturées. Dans les vapeurs d'a- 

 croléine et d'aldéhyde crotonique, on trouve un grand 

 nombre de bandes étroites qui sont absentes de leurs 

 solutions. Les autres aldéhydes, cétones, alcools et 

 acides non saturés ne présentent pas ces bandes 

 étroites et ont le même spectre en solutions. — M. G. 

 Clarke a extrait la phytine des graines dégraissées de 

 Urassica. Elle est complètement soluble dans l'acide 

 acétique dilué froid. Elle est décomposée par chauffage 

 avec H=SO' sous pression à 130-1.'i0° en acide phos- 

 phorique et inositol. En décompiisant le sel de Pb de 

 la pli\tine par H°S, on obtient un mélange d'acide 

 phosphorique et d'un acide C'H'O(HPO'), l'acide phy- 

 tique. — M. E.-R. Watscn montre que l'odeur forte 

 et désagréable du Cyilnus iudicus est due à une huile 

 qu'il sécrète; elle est constituée d'une partie non vola- 

 tile et d'une partie volatile, cette dernière formée 

 d'un acide C'II'MJ-, probablement l'acide cyclohep- 

 tanecarboxylique, et d'une substance non acide. — 

 MM. P.-C. Ray et S.-C. Jana ont déterminé la den- 

 sité de vapeur du nitrate d'ammonium sous pression 

 réduite. Une partie se décompose en Az*0 et H^O, le 

 reste sublime. La densité de vapeur trouvée est d'en-, 

 viron 20; il est probable que la partie non décomposée 

 se dissocie complètement en AzH' et acide nitrique à 

 l'état gazeux. — M. J.-Ch. Philip a déterminé la solubi- 

 lité de l'acide sulfanilique dans l'eau entre 0° et 55°. 

 La courbe présente di.^ux interruptions. Les solides en 

 équilibre avec la solution saturée sont successivement 

 le dihydrale, le monohydrate et l'acide anhydre; les 

 températures de transition sont 21° et 40°.— MM. A.-'W. 

 Titherley et G.-E.-K. Branch, en faisant réagir le 

 formaldéliyde aqueux sur le monochlorhydrate d'wy- 

 diaminopropane, ont obti-nu un mélange de chlorhy- 

 drates de métbylène-a-c-diaminopropane et d'hexahy- 

 dropyrimidine, le dernier prédominant. Par fraction- 

 nement, la base cyclique distille à 150° en laissant 

 une forme polymérisée de la base à chaîne ouverte: 

 mais le distillât se tautomérise rapidement, en don- 



