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P. BOURGOIN — LES LOIS DE LA COMBUSTION DES POUDRES COLLOÏDALES 



des variables de référence A^,, P^,, q^, celles corres- 

 pondant àla densité de chargement 0,03. (P = pres- 

 sion en kilogramme par centimètre carré, q= quan- 

 tité de clialeur en calories-eau gazeuse). 

 Les résultats du calcul sont les suivants : 



Nitrocellulose. 



Balistite italienne. 



Cordite MD. 



( A = 0, 



: 1.008 

 :1.56- 



.i = 0,10 

 A = 0,15 



â = 0,15 

 A = 0,20 



P= 1.023 

 P = 1 . 708 



P = 1 . 606 

 P = 2.393 



m = 0.914 

 m = 0,928 



m = 0,93 

 ;h = 0,96 



m = 1,00 

 m = 0,89 



Les valeurs de m trouvées par cette méthode 

 sont très voisines de celles inscrites dans le tableau 

 III, et les faibles écarts obtenus correspondent, 

 d'après les travaux de MM. Gossot et Liouville, à 

 des écarts maxima sur P de l'ordre de 40 kilogs. 

 La vérification obtenue paraît donc très satisfai- 

 sante. 



La loi régis.sant les vitesses de combustion des 

 poudres colloïdales peut donc s'énoncer ainsi qu'il 

 suit : 



Les vil esses de combustion d'une poudre col- 

 loïdale sont à chaque instant proportionnelles à la 

 quantité de chaleur (supposée uniformément ré- 

 partie) contenue dans l'unité de volume de la 

 capacité à l'intérieur de laquelle s'effectue la com- 

 bustion de la poudre. 



m. — Influence de la température 



SUR LA VITESSE DE COMBUSTION. 



La loi V = K.A.g étant admise, il s'ensuit que, la 

 pression restant constante, toute variation de tem- 

 pérature devra entraîner une variation de même 

 signe de la vitesse de combustion. 



D'après ce que nous avons vu précédemment, on 

 peut en effet écrire : 



p 



V = K 



ou encore : 



RT + aP 



K. 



(AT 4- BT=), 



p + T 



Sous cette forme, la relation ci-dessus montre 



que, P restant constant, V doit croître avec T. 



D'ailleurs et en raison de la petitesse relative du 



a R 



terme ^ par rapport à p pour des valeurs P de 



l'ordre de T, il est visible que la croissance de V 

 dépendra surtout de celle du binôme A-|-BT; les 

 variations de la vitesse de combustion sont donc 

 sensiblement proportionnelles à celles de h tem- 

 pérature. 



Il est possible, par des expériences directes, de 

 vérifier au moins qualitativement les résultats 

 énoncés ci-dessus. 



§ t. — Première série d'expériences. 



Dans ces expériences, on a cherché à mettre en 

 évidence le fait que la pression n'est pas la seule 

 variable susceptible de modifier la vitesse de com- 

 bustion des poudres colloïdales. 



A cet effet, on a cherché à élucider l'influence 

 exercée par le refroidissement de la masse gazeuse 

 engendrée par la combustion d'une poudre col- 

 loïdale sur la vitesse de cette même combustion. 

 Pour refroidir les gaz, on disposait à l'intérieur de 

 la bombe une toile de cuivre rouge ou de laiton; 

 soit u le volume de la toile en question, C étant la 

 capacité primitive de la bombe; après introduction 

 de la toile, celte capacité devient C — ;/. Ceci posé, 

 effectuons la combustion de deux charges d'une 

 même poudre, constituées par des lamelles de 

 dimensions identiques, sous une même densité de 

 chargement A, la première dans la bombe normale, 

 la seconde dans la bombe de capacité réduite à 

 C — u, par l'emploi du procédé indiqué ci-dessus. 

 Les poids des charges comburées sont, dans 

 ces conditions, respectivement égaux à CA et. 



{C — u)^. 



La lecture des tracés afférents aux deux combus- 

 tions, effectuées sous une densité de chargement 

 égale à 0,2, montre que, pour des valeurs des 

 pressions maxima qui sont entre elles dans un 

 rapport voisin de 2 à 1, les durées totales des deux 

 combustions sont à peu près égales. Cette égalité 

 très approximative entraînant évidemment celle 

 des vitesses de combustion, on en conclut qu'un 

 facteur autre que la pression est nécessairement 

 intervenu pour maintenir la constance des vitesses- 

 de combustion. 



La présence de l'ammoniac parmi les gaz 

 engendrés par la combustion dans la bombe con- 

 tenant de la toile métallique donne d'ailleurs une 

 explication satisfaisante du résultat précédent. 



La formation de l'ammoniac étant un phéno- 

 mène exothermique et s'efl'ectuant aux dépens de 

 l'azote et de l'hydrogène libre du système gazeux, 

 engendrés par la combustion, on conçoit que la 

 quantité de chaleur libérée de ce chef puisse être à 

 peu près égale à celle absorbée par la toile métal- 

 lique. La vitesse de combustion étant proportion- 

 nelle au produit A.»/, comme A est identique dans 

 les deux expériences et que les quantités de chaleuï 

 emmagasinées dans les masses gazeuses sont égales 

 d'après l'hypothèse précitée, il en résulte que les 

 vitesses de combustion doivent être aussi égales, 

 malgré la différence considérable des pressions 

 inaxima réalisées. L'expérience précédente pourrait 

 donc de plus apporter une confirmation expéri- 

 mentale directe à la loi de proportionnalité des 

 vitesses de combustion aux quantités de chaleur^ 



