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A. MAILHE — LA TECHMOUK DE LA. CATALYSE 



LA. TECHNIQUE DE LÀ CATALYSE 

 PAR LES MÉTAUX RÉDUITS ET LES OXYDES MÉTALLIQUES 



Les procédés catalyliques utilisant les métaux 

 divisés et les oxydes métalliques, cantonnés tout 

 d'abord dans les laboratoires de Chimie organique, 

 tendent à se développer de plus en plus dans 

 rindustrie et à y prendre une place importante. 

 Bien que l'on ne soit pas encore parvenu à réaliser 

 des types d'api)areils définitifs, la technique que 

 l'on utilise actuellement rend déjà de grands 

 services. 



On sait que les deux principales méthodes cata- 

 lytiques auxquelles est attaché le nom de Sabatier 



I. — Teclinioi'e des catalyses 



PAR LES MÉTAUX DIVISÉS. 



g 1. — Hydrogénation. 



L'hydrogénation catalylique des composés orga- 

 niques incomplets ou des corps pouvant fixer de 

 l'hydrogène par modification des fonctions exis- 

 tantes, ou des substances susceptibles d'être ré- 

 duites, ])eut être pratiquée d'une manière très 



Hvdrogèi^ 



ffyt^ro§en£. 



-LfquiJeà h^Jro£ener 



- Tube caei 



ù/k 



'Gtre 



Nickel 



Tube J Jena 



;; ;; ;; ;; :i :; !i ;: :; « 



Il II " 'i " " U u " "— 



Thermomètre 



^^Grille a. ga.x 



Sortie des vapeurs 

 et de l'hydrogène 



-Liquide À transformer 



transforme - 



Sortie Jesg'Si 



non conaenses 



.Eéfr/gerant 



Fig. 1. — Si-héma de l'appurail servant à ïbydroycnalioii (/es rowpofsos organiques pur le uiekel réduit. — En bas à 

 gauche, dispositif pour volatiliser la substance à hydrogéner lorsqu'elle est solide. 



consistent : 1° dans l'utilisation des métaux divisés, 

 nickel, cobalt, cuivre, provenant de la réduction 

 de leurs oxydes soit par l'hydrogène, soit par le 

 gaz à l'eau, soit par les vapeurs d'alcool; 2" dans 

 l'emploi d'oxydes métalliques, tels que la thorine, 

 l'oxyde de titane, l'oxyde bleu de tungstène, etc. 



A la première se rattachent des opérations d'hy- 

 drogénation et de dédoublement. A la seconde cor- 

 respondent surtout des réactions de déshydrata- 

 tion pouvant conduire à des synthèses chimiques 

 importantes. 



A la suite des travaux cflectués à l'aide des mé- 

 taux communs, on a utilisé comme catalyseurs 

 d'hydrogénation des métaux précieux : noir de 

 platine, noir de palladium (Zélinsky, Willstaelter, 

 Vavon, Breteau), ou ces mêmes métaux pris à l'état 

 colloïdal (Paal). Enfin, Ipatiew pratique l'hydrogé- 

 nation en utilisant les métaux ou les oxydes à 

 haute température et sous forte pression. 



Nous étudierons successivement la technique des 

 catalyses par les métaux divisés et la technique des 

 réactions effectuées à l'aide des oxydes métalliques. 



aisée par de l'hydrogène en présence de nickel, de 

 cobalt ou de cuivre. 



C'est le nickel qui s'est montré jusqu'à présent 

 le meilleur catalyseur d'hydrogénation. Le cuivre 

 est moins actif, et il est loin d'efTectuer toutes les 

 transformations que l'on peut réaliser avec le 

 nickel. En raison de son prix, le cobalt ne pré- 

 sente pas d'intérêt. Pour préparer le nickel divisé, 

 on dissout les cubes de nickel fournis par le com- 

 merce dans de l'acide azotique pur, et on calcine 

 le nitrate obtenu. L'oxyde de cuivre se prépare 

 également par la calcination du nitrate de cuivre. 



L'oxyde est ensuite introduit dans un tube en 

 verre d'Iéna (fig. 1), de 80 centimètres à 1 mètre de 

 longueur, en une couche de -4 à 5 millimètres en- 

 viron d'épaisseur. Ce tube est placé dans une rigole 

 disposée sur une grille à gaz, et un therinomètre 

 couché à côté du tube permet de connaître à 

 chaque instant la température du catalyseur. L'une 

 des extrémités du tube est fermée à l'aide d'un 

 bouchon percé de deux trous : l'un sert au pas- 

 sage d'un tube amenant l'hydrogène; par le second, 



