CHRONIQUE ET CORRESPONDANCE 



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rature de — 3° C. environ cl maintenus dans le niél.inse 

 de glace et d'eau pendant une durée comprise entre 

 soixante-dix et deux cents minutes. Les résultats 

 obtenus dans quatre déterminations ont été : 79,33, 

 79,56, 79,38 et 79,31, soit en moyenne 79,49. Mais ces 

 nombres, pourtant très voisins' entre eux, ne con- 

 cordent pas avec ceux de la première série. La diffé- 

 rence d'environ 0,4 est de sens conlraire à celle qu'on 

 aurait pu piévuir. 



.M. Soraermeiei- remaniua que les (laçons d'Erlen- 

 meyer ntdisés dans la deuxième série d'expériences 

 conlenaient toujours, après avoir été débarrassés de la 

 glace, une certaine qiiantité d'eau, environ 1 centi- 

 mètre cube. Une partie de la glace s'était donc fondue 

 avant d'avoir été introduilc dans le calorimètre, d'où 

 rex]ilication des valeurs plus basses ainsi oblenues. 



Cependant, il paraissait invraisemblable que laulace 

 jiut fondre dans une enceinte entourée d'un mélange 

 de glace et d'eau, qui est rigoureusement à la tempé- 

 rature de 0". Cela était en désaccord avec les idées 

 liabiluellement admises. M. Somermeier a tenu à 

 s'assurer directement de ce fait. Il a suspendu des 

 morceaux de glace sèche par des fils très lins dans des 

 llacons d'Erlenmeyer; les flacons étaient immergés 

 dans un mélange de glace et d'eau comme dans les 

 expériences calorimétriques. En retirant les morceaux, 

 ^les gouttes d'eau ont été parfaitement visibles sur la 

 rartie inférieure des morceaux, et avec un papier 

 filtre, on a pu absorber une ((uantité d'eau apiuè- 

 ciable. 



M. -Somermeier s'est proposé de d('terminer les quan- 

 tités de glace qui pouvaient être fondues. Alin d'i'viter 

 toute erreur due à une différence dans la composition 

 de l'eau, la glace sur laquelle il observait le phéno- 

 mène et celle utilisée pour ]iréparer la glace fondante 

 provenaient d'un même échunlillon d'eau distillée et 

 récemment bouillie. Pour donner une idée de l'ordre 

 de grandeur du phénomène observé, voici un exemple 

 tiré des résultats numériques contenus dans le Mé- 

 moire de M. E. Somermeier : sur 30 grammes de glace 

 j)psés à — 2° C. et maintenus pendant trente-deux 

 heures dans un mélange de glace et d'eau, il y a eu 

 1 gramme de glace fondue. 



Le phi'noinène observé est évidemment très curieux. 

 La théorie n'en est pas aisée. M. Somermeier a envi- 

 sagé un certain nombre d'explications qui ne lui 

 paraissent pas satisfaisantes. En voici une qui est tout 

 au moins intéressante à considérer : 



Sutherland' regarde la glace comme un composé île 

 formule (H=0)' et l'eau comme un mélange de (H^O - 

 «t(H'0)=en des proportions variables. 11 pense que le 

 vrai point de fusion de la :.dace ,11=0)' est au-dessous 

 de zéro, et celui de (H'O - au-dessus de zéro. D'où l'on 

 peut penser qu'à 0", ce que l'on observe est la fusion 

 de (H'O)" contenant une certaine quantité de iH=0:-. 

 <3uand la congélation progresse, i rt=0 = mélangé à 

 {H'Oj-^ existe en proportion très faible et peut même 

 être complètement absent. Mais, quand la glace est 

 chauffée au voisinage de 0», une partie de ^IPO)' est 

 transformée en(H-Or et le mélange cnmmence à fondre. 

 En vérité, cette explication ne repose sur aucune 

 donnée expérimentale et doit seulement être consi- 

 dérée comme possible. 



He.ss -, à propos d'expériences sur la glace |irise 

 sous dillerentes conditions de température et de pres- 

 sion, fait reinaniuer ([ue Tammann avait observé, 

 pour une température donnée, une descente brusque 

 du piston Sous une pression moindre i|ue celle indiquée 

 par le calcul thermodynamique; une partie de la glace 

 fondait avant cjue la pression requise pour la fusion 

 ait été atteinte. Les résultats obtenus par M. Somer- 

 meier peuvent être considérés comme un cas parti- 

 culier du même phénomène pour la tempérai ure de 0" 

 «t la |u-ession ilune almosphère. A. P.. 



l'hilos. Mag., I. L, p. 460-489. 



Aun. (Jer P'hysik., t. XX.\Vl,p. 419-493. 



I,e rayounemeiit total et la distribution 

 «l'énergie dans les étincelles de décliarse 

 à liante li-équenee. — Dans uii" thèse inaugurale 

 présentée à la Faculté de Coettingue, le baron H. liausch 

 von ïraubenberg' étudie les relations qui existent 

 entre le rayonnement total d'une étincelle de décharge 

 oscillatoire et les conditions de la décharge, la matière 

 des électrodes et le gaz, en déterminant ce rayonne- 

 ment, en mesure absolue, au moyen d'une thermo- 

 pile de construction spéciale. Il observe que ce rayon- 

 nement, avec les électrodes en magnésium et à self- 

 induction et amortissement constants, est proportionnel 

 au produit de la quantité d'électricité débitée par la 

 tension appliquée. Ce rayonnement varie du reste con- 

 sidérablement avec la matière des électrodes; il est 

 maximum pour le sodium '0,21 et minimum pour 

 1 argent (0,36). Le choix du milieu gazeux (oxygène, 

 air, azote n'a pas d'influence bien" marquée sur le 

 rayonnement de Mg. L'auteur construit des calori- 

 mètres spéciaux pour déterminer l'énergie totale de 

 l'étincelle et l'énergie correspondant aux électrodes, 

 en mesure absolue et dans les conditions diverses de 

 décharge. En comparant ces résultats avec celui énoncé 

 en second lieu (proportionnalité entre le rayonnement 

 et le produit de la quantité d'électricité par l'a tension), 

 on trouve que 9 c/o seulement de l'énergie totale 

 correspond au rayonnement de l'étincelle de Mg (pour 

 Vo = 9 000 volts), tandis que les électrodes reçoivent 

 une quantité d'énergie considérablement plus grande. 

 A mesure que diminue la self-induction et que la 

 tension appliquée augmente, cet état de choses se 

 modilie en faveur du rayonnement. Ces résultats pré- 

 sentent une grande anologie avec les dilférents termes 

 de la formule Ayrton exprimant la consommation 

 d'énergie dans les arcs voltaïques. 



§ 3. 



Chimie physique 



Itéactions chimiques et rayons de cour- 

 bure. — Dans l'étude des réactions chimiques, on ne 

 se préoccupe pas de la forme géométrique des corps 

 solides qui interviennent. On .'^ait ([u'un corps poreux, 

 par sa seule présence, jieut modilier la vitesse d'une 

 réaction; mais, en général, ces actions de surface 

 sont soigneusement mises de côté; ainsi, lorsqu'on 

 établit la formule qui exprime la loi des phases, on 

 réserve les cas où des forces d'origine capillaire pour- 

 raient intervenir. 



M. RebouP a montré que l'action chimique d'un 

 gaz sur un solide dépend essentiellement de la forme 

 de ce dernier et qu'elle est plus vive aux points où la 

 courbure moyenne est plus grande. 



Si, par exemple, on introduit de petits fragments de 

 cuivre ou d'argent dans une atmosphère contenant des 

 gaz susceptibles d'attaquer le métal (vapeurs d'iode, 

 d'acide azotique, hydrogène sulfuré), on constate que 

 ce sont toujours les arêtes ou les points de plus fai- 

 bles rayons de courbure qui sont le plus rapidement 

 et le plus profondément attaqués. 



On a pu même étudier l'inlluence du rayon de cour- 

 bure sur la quantité de sel formée en utilisant les 

 colorations produites à la surface du corps : ces colo- 

 rations renseignent, en effet, sur l'épaisseur de la 

 couche de sel formé et permettent ainsi le dosage 

 relatif de quantilés extrêmement minimes du composé, 

 bien inférieures à celles que les méthodes d'analyse 

 ordinaire permettraient d'apprécier. 



11 a suffi pour cela de prendre des corps ayant des 

 rayons de courbure nettement différents, de les 

 exposer pendant le même temps et dans les mêmes 

 conditions à l'atmosphère réagissante et de noter 

 pour chacun d'eux la leinle de la huniè.'e l'élléchie : 



Anuul-ii d,-i- Physik. t. XL, p. 219, I9i:i. 

 ■ Le Radiuiu, mai' 1913. 



