CHRONIQUE ET CORRESPONDANCE 



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Les auteurs interpiètciit ces [iliéjiomènes de la 

 façon suivante : L'énergie des rayons \ étant absorbée 

 par la vapeur, on comprend facilement l'accroissement 

 d'intensité résultant d'une augmentation de la densité. 

 Les atomes de mercure émettent des rayons catho- 

 diques secondaires auxquels la forte ionisation est 

 due. Or, la présence d'un gaz étranger plus léger, 

 engageant ces rayons cathodiques secoiidaires, par des 

 chocs moléculaires, à passer, de préférence, à travers 

 le gaz plus léger, doit nécessairement affaiblir leurs 

 effets sur les molécules de mercure. 



Les auteurs ont l'intention de cnnliiiuer prochaine- 

 ment leurs recherches et d'établir, si possible, une 

 hypothèse conséquente embrassant et expliquant 

 l'ensemble de ces phénomènes. 



Un procédé de déinonslratiou en couleurs 

 des plaques specirales. — Les cratères luisants 

 des lampes à arc faisant panie des projecteurs usuels 

 nepermettentpas, en général, la démonstration directe 

 des spectres. D'autre part, la méthode des charbons 

 imprégnés ne se prête qu'à certains spectres; elle est 

 inutilisable, par exemple, pour les spectres d'étin- 

 celles. 



La nouvelle méthode préconisée par M. Siecbahn'. 

 à Lund, permet au contraire de faire la démonstration 

 des spectres devant un grand auditoire, dans leurs 

 couleurs réelles. L'auteur se sert de photographies 

 spectrales (positives) ordinaires, éclairées par le spectre 

 continu de la lampe du projecteur. Comme, pour fournir 

 les colorations naturelles, ce spectre éclairant doit 

 présenter la même dispersion que le spectre de lignes 

 de la plaque à projeter sur l'écran, M. Siegbahn photo- 

 graphie le spectre choisi avec lespectographe même qui 

 seia employé pour la projection. 



On emploie, de préférence, un prisme à vision 

 directe pour décomposer la lumière venant d'une fente 

 et rendue parallèle par le passage à travers une lentille. 

 Une seconde lentille sert à projeter le spectre continu 

 sur la plaque dont il s'agit de faire la démonstration et 

 qu'on ajuste de façon à éclairer chaque ligne par la 

 couleur spectrale correspondante. Une lenltlie de pro- 

 jecteur projette une image agrandie de la plaque 

 éclairée en couleurs, sur un écran muni, de préférence, 

 d'une division en unités Anestrilim. 



^ •>. — Electricité industrielle. 



Lampes au tung;s(èiie de g-raiide durée. — 



La durée des lampes au tungstène est limitée princi- 

 palement par le noircissement de l'ampoule. Celui-ci 

 est généralement considéré comme dû à la présence 

 de gaz résiduels qui adhèrent à la surface du verre ou 

 sont occlus par le filament. 



Des recherches très complètes de deux électriciens 

 américains, MM. L Langmuir et J. A. Orange', vien- 

 nent de niontrer que. parmi les gaz résiduels, seule la 

 vapeur d'eau cause un noircissement perceptible par 

 un procédé cyclique dans lequel l'eau oxyde le fila- 

 ment, l'oxyde est volatilisé et déposé sur l'ampoule, 

 où il est ensuite réduit en tungstène métallique avec 

 régénération de la vapeur d'eau. Toutefois, cette action 

 n'a heu surtout que dans les lampes dont le vide est 

 imparfait. La cause réelle du noircissement dans les 

 lampes à vide parfait réside dans l'évaporation du 

 filament lui-même, due à sa température élevée. 



Pour augmenter la durée des lampes au tungstène, 

 il faut donc soit réduire l'évaporation du filament, soit 

 empêcher le tungstène volatilisé de noircir l'ampoule. 

 MM. Langmuir et Orange y sont arrivés par deux 

 moyens : d'une part, en introduisant dans l'ampoule 

 un gaz, tel que l'azote, à la pression atmosphérique; 



l f'hysJk. Zcitciir., t. XIV, page 412 (1913). 

 - Proc. ofthe Amer. Insl. ofEIecti: Enni 

 n» 10, p. I89;i et suiv. 



d'autre pari, en dispo.sant le filament métallique de 

 telle sorte que les courants de convection créés dans 

 le gaz entraînent le métal volatilisé dans la partie 

 supérieure de l'ampoule. 



Les auteurs ont construit sur ces principes des 

 lampes au tungstène qui possèdent une durée de plus 

 de 2.000 heures et consomment en moyenne un demi- 

 watt au plus par bougie. 



§ 6. — Chimie agricole. 



Le cliimisme de raction du cuivre dans les 

 traitements auUcr.vplog:aiiiiqiies. — Les produits 

 lupriques. qu'on emploie en général aujourd'hui dans 

 les traitements contre le mildew, peuvent se ramener aux 

 types suivants : 1° bouillie bordelaise; 2° bouillie bour- 

 guignonne; .3° verdets ; 4° eau céleste; ij" ammoniure de 

 cuivre; 6° saccharate de cuivre. 



En préparant la solution ou la suspension aqueuse 

 de ces produits, on obtient, en général, des substances 

 insolubles dans l'eau, les seules solubles étant celles 

 qui se trouvent en présence d'un excès d'ammoniaque. 



On peut traduire la préparation des bouillies cupri- 

 ques (types mentionnés plus haut) par les réactions 

 chimiques suivantes : 



(1; 



CuSC + 5 ll»( I -f I :al I = CaSn» -f- Cu OH)- -f 4 H'O. 

 6 CuSd* -I- 15 H'O + 6 Xa=CO= = 6 Na=S< t' 



-j-3(:uCO=.3Cu(OH)=.H'0-|-9H=0-|-3CO-. 

 :CH»Cl»0;=(;u -|-4Azfl' = [Cu(AzIP)*] .(CH'COO)'. 

 •;uSO' ^Cu-OH 



+ 2 AzH'OH = i AzH')=SO' -I- S0\ 

 CuSC N:u — OH 



Cu-:OH;=SO' -I- (AzH')-SO' -f 6 AzH' 



= 2Cu 



,/ 



'\ 



Azll= — AzH' 

 AzH= — AzH3 



SO'.H^O. 



Le sulfate basique de couleur vert clair qu'on obtient 

 au commencement de la réaction se dissout, en pré- 

 sence d'un excès d'ainoniaque, dans un liquide bleu 

 d'azur, liquide appelé eau céleste. 



L'ammoniure de cuivre ou réactif de Schweizer' 

 aurait, d'après lui, la constitution : 



CuO-f VAzH' + 4H=0. 



A l'aide du système ammoniaque, oxyde de cuivre et 

 chloroforme, Dawson et Mac Crae- ont déterminé l'exis- 

 tence de l'ion cuprique |Cu-2AzH') et par conséquent 

 la présence de la base complexe (Cu2AzH') (0H)=. 



Le saccharate de cuivre, employé par M. Perret, est 

 le produit C'=H"0"Cu, analogue au saccharate de 

 chaux obtenu dans l'industrie du sucre de betteraves. 



En somme, après le sulfatage, nous trouvons sur la 

 plante les produits actifs suivants : 



11: 

 il 



(3 

 14 

 (5) 

 i6 



Cu;OH)=; 



3CuCO\3Cu(OH)=.H«0; 



[Cu(AzH')*](CH=COO)^ 



'2Cu(AzH3/Sl)'.H-0; 



(Cu2AzH» (OHi'; 



C"H«0"Cu. 



Engincers', t. X.XXII, 



De ces produits, les n<" .3, 4 et 5 contiennent le cuivre 

 à l'état soluble dans l'eau et peuvent agir directement 

 sous leur forme actuelle, contre les spores, sans qu'il 

 soit besoin de supposer l'action adjuvante des agents 

 chimiques contenus dans l'atmosphère. 



En admettant qu'une fois sur la plante le saccharate 

 de cuivre, sous l'action de l'acide carbonique de l'air, 

 est dédoublé en saccharose et oxyde cuprique, il ne 

 nous reste plus qu'à élucider la façon dont s'exerce 

 l'action du cuivre sous les deux formes suivantes : Cu 



• Journ. f. piakl. Cbcœ., t. LXXII, p. 109,1857. 

 = Joura. Càeia. Suc, t. LXXVIL p. 1239,1900. 



