D' R. MELLET — LK JAUGEAGE DES DÉBITS PAR VOIE CHIMIQUE 



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Ladétemiinalion de f/, pour un ajulage donné se 

 fait de la façon suivante: 



On remplit l'appareil A avec la solution salée, on 

 ouvre le robinet /■, d'abord complètement pour 

 remplir B, puis juste suffisamment pour maintenir 

 la hauteur h constante. Lorsque l'étal de régime 

 s'est établi, on place brusquement sous le jet d'eau 

 salée un récipient jaugé, et on, note à l'aide d'un 

 chronographe à main le temps nécessaire pour le 

 remplissage. Cette opération, répétée plusieurs fois, 

 donne le débit cherché avec d'autant plus d'exacti- 

 tude que le récipient jaugé est plus grand et que sa 

 section est plus faible. Un opérateur quelque peu 

 exercé ne commet guère sur le temps de remplis- 

 sage une erreur supérieure à un dixième de second»'. 

 Il va sans dire que l'aide préposé à la manœuvre 

 du robinet r et celui qui manie au commandement 

 le vase jaugé doiventavoir aussi un peu d'exercice. 

 11 faut pouvoir déterminer cl^ avec une approxima- 

 tion d'au moins un millième. 



t. (lonuiiissanve dv lu valeur-^ — La valeur de 



c, 



ce rapport, nous l'avons dit, est donnéepar l'analyse 



chimique des échantillons prélevés, analyse qui se 



fait ultérieurement au laboratoire. 



La détermination quantitative des chlorures en 

 solution dans l'eau peut se faire par voie volumé- 

 trique (méthodes par titration) et par voie gravi- 

 mètrique méthodes par peséei. Les méthodes 

 volumétriques sont généralement moins exactes, 

 mais beaucoup plus rapides que les méthodes gra- 

 vimétriques. Dans le cas spécial du dosage des chlo- 

 rures, la méthode par titration peut égaler en 

 exactitude l'analyse par pesée, moyennant certaines 

 précautions, ainsi que nous l'avons exposé en détail 

 dans notre première imblication relative aux jau- 

 geages. Cette méthode est basée sur l'emploi d'une 

 solution denitrated'argentcommeréactif. Lorsqu'on 

 laisse couler, à l'aide d'une burette volumétrique, 

 cette solution dans le liquide contenant un chlorure 

 dissous, il se forme un précipité blanc de chlorure 

 d'argent. Si l'on a préalablement ajouté au liquide, 

 comme indicateur, quelques gouttes d'une solution 

 de chromate de potassium (ce qui le colore en 

 jaune , la fin de la précipitation du chlorure est 

 indiquée par l'apparition d'un précipité rouge-brun 

 de chromate d'argent, qui donne au mélange jaune 

 une feinte légèrement orangée. On note le nombre de 

 centimètres cubes de solution de ni trate d'argent qu'il 

 a fallu employer pour atteindre ce point de virage. 

 Cette opération est ce qu'on appelle une titration. 



La méthode par titration présente, dans le cas 

 qui nous occupe, un avantage qui la rend d'une 

 extrême simplicité. Remarquons en elfel, que, dans 



la formule D ^ cl, — — f/,, il n'est pa> nécessaire 



de déterminer la valeur absolue des concentrations 

 (,', et c^. c'est-à-dire la teneur réelle en sel, mais 



seulement leur rapport -!• Or, ce rapport reste le 



même quelles que soient les unités choisies pour 

 exprimer ces concentrations, et par conséquent 

 quel que soit le titre du réactif employé. Il n'est 

 donc pas nécessaire de connaître le titre de la solu- 

 tion de nitrate d'argent, qui peut être quelconque, 

 pourvu que sa concentration soit d'un ordre de 

 grandeur déterminé ipour réaliser une précision 

 déterminée), et pourvu que, cela va sans dire, on 

 utilise la même solution pour la titration de tous 

 les échantillons d'un même jaugeage. Il n'est pas 

 nécessaire non plus, comme nous l'avons prouvé 

 antérieurement, de calculer les poids de chlorure 

 correspondant aux nombres de centimètres cubes 

 de réactif employés. Les résultats analytiques dont 

 il faut tenir compte pour appliquer la formule ci- 

 dessus sont donc exprimés, non en pour cent de 

 sel, mais simplement en nombres de centimètres 

 cubes de solution de nitrate d'argent nécessaires 

 pour un même volume des dilTérenls échantillons 

 (par exemple pour 1 litre . 



Donc si nous désignons par N, le nombre de cen- 

 timètres cubes de réactif nécessaire pour i litre de 

 solution initiale, et par N., le nombre de centimètres 

 cubes de réactif nécessaire [lour un litre de solution 

 finale, la formule devient : 

 N. 



D: 



A',. 



</.. 



Or, les eaux naturelles contiennent toujours de 

 petites quantités de chlorures, qui augmentent 

 légèrement la dose de chlorure introduit par la 

 solution initiale dans la turbine ou dans le torrent. 



Le chiffre N., se trouve donc trop fort. Pour que 

 le résultat du jaugeage soit exact, il faut effectuer 

 aussi la titration des chlorures dans un échantillon 

 d'eau prélevée avant l'introduction de sel, et reti'an- 

 cher de N^ le nombre de centimètres cubes obtenu. 

 Si nous désignons par n le nombre de centimètres 

 cubes de réactif nécessaire pour 1 litre de l'eau de 

 la turbine ou du torrent prélevèeavantl'introduction 

 de sel, nous arrivons à notre formule délinitive de 

 jaugeage : 



D = ,/, - 



N. 



n 



On a donc, en résumé, 3 titrations à effectuer : 

 celle de la solution initiale, conduisant au résultat 

 N, , celle de la solution finale (plusieurs échantillons 

 dont on prend la moyenne), conduisant au résultat 

 N,.. et celle de l'eau prélevée avant l'introduction 

 de sel. conduisant au résultat /;. 



Or, ces solutions sont de concentrations très 

 différentes. La solution initiale est très riche en 

 chlorure, la solution finale est très diluée, et l'eau 



