CHRONIQUE ET CORRESPONDANCE 



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L'on voit par ce couit résumé cf>inl)ien ont du se 

 modiliei-, en ces quelques années, les idées que nous 

 nous l'ai ions de l'étiier. « Eu tous cas, conclut 

 M. Kouinier d'Albe, V' ther parfaiienit-nt homogène et 

 sans stiucture des ancieunes philosophies e~t une 

 chose moite ». A. B. 



§ i. — Chimie physique 



Uécomposiiiou par les rayons a. — La décom- 

 posi'ion de l'eau parles sels du radium a été observée 

 pour la (iremière fois par Geilel, qui a constaté que 

 les solutions de ces se's donneni lieu au dég.gemenl 

 d'un mélange d'hydrogène et d'.'xygène. Celte action 

 a été étudiée ensuite par un grand nombre d'auteurs 

 (Rungp ft liodlander, Uamsay^et Soddy). 



Ramsay, enl'ermant 4 millicuric-s .l'émanation de 

 radiMui avec, l'eou dans un ballon scellé, a constaté 

 que le mélange de gaz formé par l'action de l'émana- 

 tion sur l'ea'i avait un volume variant d 1,8 à 4 centi- 

 mètres cubes et contena t un excè- d'hydiogène de 

 3 à 1 4 "/o par rapport à sa proportion dans le g iz tonnant. 



Dt-bir rne a elfectué la d^-composiiion de l'eau sans 

 la mettre en contact direct avec la substance radioac- 

 tive, en la laissant simplement sous l'action des rayons 

 pénéiraiits p et ■(. L'eau exposée à linlluence des 

 rayms .lu chlorure de radium se trouvait dans une 

 ampoule scellée, reliée à un manomètre. L'au«menia- 

 tion de la pression du gaz dégaijé est parfaitement 

 régulière et presque exactement proportionnelle au 

 temps; le débit du gaz est en moyenne 0,115 cen- 

 timelie cube par jour et par gramme de radium. 

 D'après Kernbaum, le gaz qui se dé^inge dans celte 

 expéiience est de l'hydrogène presque pur ; l'oxygène 

 secomtiine à l'eau pour former de l'eau l'xygf^née. 



.MM. W. Uuane et 0. Scheuer ont effectué récem- 

 ment' surl'acliou des rayons x une série de recherches 

 dont voici les principaux résultats : 



Les layons a décomposent l'eau quelque soit son état, 

 solide, liquide, ou gazeux, en hydrogène et oxygène. 



A l'état sol de à — 183°, le produit" le la décomposi- 

 tion est du gaz tonnant pur. A l'étal liquide, il y a 

 d'abord dégagement d'un excè< d'hydiog^'ne et forma- 

 tion d'eau oxygénée; ensuite il y a, dans les gaz déga- 

 gés, un excès d'oxygène. A l'état gazeux, il y a un 

 excès d'hydrogpue qui atteint .^0 ";„ en volume. 



A l'état liquide, le volume de gaz dég.igé, y compris 

 l'oxyg^^ne uii i~é dans la formation de l'eau oxygénée, 

 est proportionnel à l'intensité du rayonnement; le 

 nombrp de molécules de giz formé est de iJ "/o supé- 

 rieur au nombre d'ions que produiraient les mêmes 

 rayons a dans l'air. 



A létit solide ou eazeux, le nombre de molécules de 

 gaz dégagé est beaucoup plus petit. Le rapport du 

 nombre de molécules de giz formé au nnmbie d'ions 

 qui seraient produits dans l'air ne d^pass ■ pas O.Oj. 



A l'état liquide, la quantité d'énergie utilis e dans la 

 décomposition est de 6,4 »/o de l'énergie disponible. 

 Il est possible que, dans le cas de la glace et de la 

 vapeur, la faible quantité de gaz dégigé soit due à la 

 recombinaisnn de l'Indrogéne et de l'oxygène : dans 

 ces expérienc-s, les produiis de la décomposition 

 re'slaipnt en effet, pendant loute I expérience, sous 

 l'action des rayons. 



On i.eut exprimer les résultats des expériences sur 

 l'eau en disant que les rayons a capables de produire 

 dans l'air un courant d ionisation d un ampère décom- 

 posent I eau en donnant 0,i;i:(4 centimètre cube 

 d'hydrogène et 0,0737 centimèire cube d'oxygène 

 par seconde, valeurs qui snnt du même ordre de 

 grandeur que les quantités 0,1-23 centimètre cube 

 d'hyd.ogène et 0.0613 d'oxygène dans lélectroiyse 

 à^ 15». La concordance est intéressante et mériiait 

 d'être sienHiée. 



' Le liatlium, février 1913. 



§0. — Chimie industrielle 



l'réparalîoii élecli-ol.vlique d'un phospliale 

 employé coiuin<> engrais. — Les ongiais phos- 

 phatés sont d mandés en quantités toujours crois- 

 santes par l'agriculture. En première ligne, on tiouvi' 

 les superphosphaie-, produits de l'action de l'acide 

 suli'urique sur les phosphates naturels, dont la pro- 

 duction dépasse aujourd'hui lO.OOn.oOO de tonnes par 

 an Puis viennent la scorie basique, résiillant de la 

 déphospliniaiion de l'acier, la poudre d'os et le phos- 

 phate bicalcique; .e dernier, dont la production ne 

 paraît pas av.nr dépassé une dizaine .le milliers de 

 tonnes ■ n I9i0, est un sous-prodiiit de la fabrication 

 de la colle d'os. 



Grâce à la découverte d'un procédé nouveau, sur 

 lequ 1 M. W. l'almapr vient de publier quelques ren- 

 seignements', la fabrication du phospliaie bicalcique 

 paraît actuellement en voie d acquéiir une grande 

 importance. Ce procédé, qui, comme celui de-- super- 

 phosphates, paît des phosphates naluiels, met en 

 œuvre lélectroiyse. Voici sommairement en quoi il 

 consiste : 



Dans un appareil spécial pourvu d'un diapliragnie, 

 on électrolyse une sobitiou de chlorate ou de per- 

 chlorate de sodium. Dans le coiripai liment anodique. 

 il se forme un acide (chlorique ou perchloriqne) et 

 dans le coinpartiment cathodique une solution de 

 soude caustique. Ces deux solutions sont dirigées sur 

 des réservoirs séparés. On fait alors agir la solulion 

 acide, dans une batterie de dissolution sur du phos- 

 phate naturel, quelle dissout. Dans la soluti' n ainsi 

 obtenue, on intr. duit la liqueur ca' bouline alcaline, en 

 agitant vigoureusement, jusqu'à ce que le mélani.'e ne 

 présente plus qu'une reacliun à peine acide; il faut 

 pour cela environ la moitié de la liqueur c.ithodique. 

 Il se précipite alors du phosphate bicalcique rfous 

 forme de poudre cristalline line, qui est ensuite liltrée, 

 lavée et séchée. 



Le lil rat, qui coniient environ un tiers de la chaux 

 originairement dissoute, et des t'aces seulement 

 d'acide ph^isph' rique, est alors ad litionné du reste 

 de la liqueur cathodique, préalablement saturée de 

 gaz c Tiionique provenant d'une combustion. I a chaux 

 est précipilée à l'état de carbonate, qui se dépose. On 

 soutire la soluiion surnageante, qui régénère l'éleclro- 

 lyte primitif et rentre dans l'apoareil .l'électrolyse. 



Celte méthode présente de très grands avantages. 

 En premier lieu, elle permet de traiter dos phosphates 

 naturels à fait le teneur, qui ne peuvent être utilisés 

 par l'industrie des superphosphates. Cei|e-ci n'em- 

 ploie, en effet, que des phosphates naturels contenant 

 au moins aO "/o de pliosphale tricalcique, car, par 

 suite de la fonnation de sulfate de chaux non sépa- 

 rable au cours du traitement par l'acide Silfurique. 

 le pouicenlage d'acide pho-pborique utilisable des 

 superphosphates n'est qu'environ la moitié de celui 

 des phosphates natur-ls, et les considéralii>ns de 

 frais de transport excluent l'emploi des phosphates 

 naturels à faible teneur. Pour une même quantité 

 d'acide pho phoriqup, les fiais de tian-port du phos- 

 phate bicalcique, qui est un corps pur, seront donc 

 beaucoup moindres que ceux du superphosphate ordi- 

 naire. 



Il n'est pas nécessaire que le phosphate naturel .soit 

 très finement pulvérisé: il faut seulement qu'il ne 

 Contienne pas trop il'autres substances solubles à côté 

 du phosphate, comme le carbonate de chaux et cer- 

 tains si'icates. Quelle que soit sa teneur en acide 

 ph'isphoiique, il tonne toujours un pi'oduit à peu 

 près uniforme, contenant 35 à 38 '/„ d'acide phospho- 

 rique soluble. Quand il est bien séché, il ne p ésente 

 aucune rétrogradation au cours de sa conservati. n. 

 L'n seul i oint restait à élucider : celui de la valeur 



' Chemical Mews, t. CVIII. n" -280.5. p. lOii. 



