ACADEMIES ET SOCIETES SAVANTES 



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d'une table unique de réduction des divers thermo- 

 mètres à gaz à l'éclielle thermodynum que. — M. Guil- 

 laume donne ensuite un aperru d s travaux de la 

 cinquième Conférence générale des Poids et Mesures 

 (voir la Uevuc du 30 novembre, p. 828'i. 



SOCIÉTÉ CUIMIQLE DE FRANCE 



Srance du 14 Novembre 1913. 



M. M. Sommelet indique mi mode de décomposition 

 nouveau des pro luils d'addition (|ue tonnent avec 

 l'iieximélliylèn'-lélramine Ihp dérivés Iwilogénés du 

 groupe du Cl lorure de benzile. Ces halogéno-alcnylates 

 se décomposent par simple ébuUilion de 1 ur solutn^n 

 aqueuse avec pioduciion de l'aldéhyde rorrespondant 

 au dérivé liatogéné alcoolique La IransTonnalion s'ef- 

 fectue de ffiçon avantageuse et fournit l'aldéliyde avec 

 un rendement de 70 à 80 °/o de la Ih'Oiie. I.e chloro- 

 benzylale conduit ainsi à l'aldéhyde benzoïqun; les 

 combinaisons que donne l'Invaniéihylènetétrarnine 

 avec l'oriho-, le méia- et le paraxylène monobr^niés se 

 décompo^enl de la même façon avec produclinn des 

 aldéhyle> toluiques co' respondantes. Pour élncider 

 le méc.inisme de la réaction, l'auieur a éludié 1 action 

 de l'aldéliyie formique {1,'d iiimI.J sur un Miélauf.'e(3 : 1) 

 de benzylamine libie et de son chloi hydrate (1 mol.}, 

 '[ui donne, aptes un chauffage de 4 h. à I00°-110'> en 

 prés nce d'alcool à 80", un rcndementde 43 à 48''/o en 

 aldéhyde fenzoïque; (ians le produit de la réa^ tinn, on 

 peut < aracté iser la méihylamiiie. En tenant compte 

 de la prodnctinn de cette b^se, on est conduit à envi- 

 sager l'aldéhyde benzoïque comme résultant de l'hy- 

 drolyse d'une benzylidène-métliylamine inteimédiaire, 

 celle-ci résultant elle-même d'une is"méri-alion de la 

 méthylènelieiizylamine d'abord foiinée. Ii est vraisem- 

 blable que l'aldéliyde i.enztiique résultant 'le la décom- 

 position du chlorobenzylale d'hexamélhylènetétra- 

 raine reconnaît une origine du même jjenre. — M. A. 

 Bébal communique le lésultat de ses recherches sur 

 la pié/iaratioii de ruade cyaniiri'/ue /lar aciinn du 

 chlore anr l'urée. Pour avoir l'acide pur, il i onvienl 

 d'opérer dans une capsule de porcelaine chauflee à 

 feu nu et ci'ntenant 600 grammes d'urée. On commence 

 à faire passer le Cl quand la tempf'ralure est à 110"; 

 l'urée se liquélie peu a peu; quand elle est liquide, ou 

 enlève le l'eu et on fait passer Cl de façon à ce que la 

 température reste vers 150°. La masse s'épaissit, 

 devient pâteuse et ten ) à se solidilier. On rétablit le 

 feu et 'iiaulîe vers l'O' en agitant de façon à ce que 

 toutes les parties de la masse demi-solide viennent en 

 contact avec Cl. En employant les proportions de 

 Wurtz (3 at. de Cl pour 3 mol. d'urée), on obtient ainsi 

 environ 09.ï gammes de produit sec. On pulvérise cette 

 masse, qui dégai'e une od-ur ammoniacale Ces va- 

 peurs sont constituée» par du caibona'e d'Am, AzH^ et 

 un peu d'azoïe. le produit e>t repiis par 2 li res d'eau 

 bouillante et transformé directement par SO'Cu am- 

 moniacal à l'ébiillition en cyanurate de Cu et Am, le 

 cyanurate double est décomposé par A?0'H à froid; 

 après refroidissement de la liipieur qui s'est (■cbaulfée. 

 on essore et on lave à l'eau froide jusqu'à disparition 

 du cuivre. Le meilleur rendement obtenu en (CAz(lH)' 

 sec et brut est de 60 "/o. Cet acide brut renferme 

 encore nn composé s duble dans NaOll, pptable par 

 CO', soluble dans les arides concentrés, repptablc par 

 .AzH' et insoluble dans un excès de ce ii' ictif. <in peut 

 l'isoler de la façon suivante : on transforme, àTébulli- 

 tioTi, en présence d'eau, l'acide cyanurique en cya- 

 nurate il'Am et tiltre bouillant. Le nouveau pmduit. 

 désigné provisoirement sous le nom de cnlurel, est in- 

 solubl- ilans ces conditions; on lave à l'eau bouillante 

 et, par traitements successifs au.x alcalis et aux acides, 

 on fi il par l'obtenii' pur. k\i point de vue lliéorique. 

 l'action i)e <d sur l'urée fournit dans une f- phase de 

 la chlorurée; la i" phase est la formation de biuret 

 (dont on peut obtenir dans ces conditions jusqu'à 



80 "/o); la 3= phase est piobableui°nt la formation du 

 triur-lqiii. par condeiisatioi) et perle de AzH% fournit 

 l'acide cyanurique. La formation de caluret (sur la cons- 

 litulion duquel l'aulcnr icviendra) est fournie pai une 

 réaction accessoire, correspondant à une désliydrala- 

 tionde l'urée avec- condensation ei p^ rtc d'ammoniaque. 

 — M. AH)ert Oranger communique lesresulia sde ses 

 recheiche» sur les colorations que prennent les verres 

 par l'additnn de cuivie dans leur compositi "n. Il a 

 remarqoé que la coloration bbu pure-t liée a une pré- 

 dominance il^s alcalis sans que l'acidité ait une in- 

 llueiice. En forçant la teneur en cuivre ou en diminuant 

 la leneui en alcali au protîi des oxydesalcalino-lerreux 

 ou de l'oxyde de plomb, la tendance au verdissemeul 

 s'accentue L'addinon d'alumine en petiie quantité n'a 

 qu'une action fiible. La substitution d'auliydiide bc- 

 riquemoléculaiienieità la silice aune action marquée 

 La teinte vire au vert et fonce. L'auteur a remarqué 

 en outre que l'ohlCDiion d'un vert pur ne seiiihiail 

 po-sib e que sous l'inlluencede composés ferrugineux. 

 Les obseivations faiies aucouis de ce tr.ivail l'ont, 

 amené à croire que l'obtention des rouges de cuivre 

 n'est pas liée seulement à une action réductrice, mais 

 aussi à U composition de la couveite, car certains 

 verres ont une tendance à déposer du cuivie quand 

 on les refioidit rapidement. 



SOCIÉTÉ DE PHYSIQUE DE LONDRES 



Séance du 14 Ko\omhre 1913. 

 M. H R. Nettleton a déterminé la ronductibililc 

 thermique du mercure à la température ordinaire par 

 sa méthode de vitesse donnée. Le mercure est contenu 

 dans un siphon entouré d'un manchon où 1 on a fait 

 le vide; on cbaufle parle haut, tandis que l'autie ex- 

 trémité est maintenue dans la glace. La distribution 

 de la température dans le tube est delei minée au 

 moyen d'une simple thermo-ionclion, pendant que le 

 mer-cure s'écoule à une vitesse uniforme pouvant varier 

 de 870 à 1.420 grammes par 15 minutes. Si 0, est la 

 température à une distance L/2 au-dessus de la sur- 

 face isotherme et 0, la température à une distance 

 égale au-des-ous, on a : log,. 0,/-0j ;= m s L/ 2 KA, oii s 

 est la chaleur spécilîque du mercure, K sa conductibi- 

 lité thermique, A la section du tube et m la masse de 

 mercure traversant la section par seconde. On a ainsi 

 trouvé pour K la valeur moyenne 0,0201 unité C.ti.S. 

 à Ib^joC. — .M. A. W. Ashton : /'olansation et fiertés 

 d'éiicrqic dans les diélectriques. L'auteur discute les 

 relations qui doivent exister entre les coefticients de 

 l'équation de Pellat (modifiée par Schweidler) donnant 

 le déplacement dans un diélectrique visqueux en fonc- 

 tion de la durée de charge et de la d ITérence de po- 

 tentiel. Uuaud le Courant" de polarisation est propor- 

 tionnel a l-„, la capacité visqueuse de chaque groupe 

 de moléiules ayant la même constante de déplacement 

 est propo tionnelle à la puissance (I — //) de la cons- 

 tante de temps. Pour toutes les valeurs positi>es de h 

 moindres que 2, la comiuctivité de courant alternatif 

 est proportionnelle à la puissance n de la fréquence. — 

 M. F. J. Harlow décrit une expérieme de cours pour 

 illustrer l'ionisation par collision et montrer la ther- 

 moluminescence. Il utilise un ballon spbérique. où 

 l'on peu' exciter une déi-harge sans électrode, conte- 

 nant deux bobines de lil de platine recouveries res- 

 pectivement de chaux et de phosphate d'alumine, 

 pouvant être chauffées au moyen d'un courant. 



SOCIÉTÉ ANGLAISE 

 DE CHIMIE INDUS IRIELLE 



SECTIO.N DE UVERPOOL 

 Séance du 23 Avril 1913. 

 M. J. B. C. Kershaw donne quelques détails sur le 

 procédé Billiter-Siemens poui- la fabrication des corn- 



