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2 ÉMILE DEMENGE — LE GAZ À L'EAU ET SES PRINCIPALES APPLICATIONS 
ou power gas. Malgré l'adjonction inévilable des 
matières inertes contenues dans l'air qui sert à la 
combustion partielle et l'augmentation de la teneur 
en acide carbonique résultant de l'allure plus froide 
du gazogène, la présence d'une certaine propor- 
tion d'hydrogène relève le pouvoir calorifique du 
gaz mixle par rapport à celui du gaz Siemens de 
facon à l'amener à 1.300 ou 1.400 calories. 
En réalité, pour cette fabrication, on fait déjà 
intervenir dans une certaine proportion le pro- 
cédé de décomposition, puisqu'il y à dissociation 
de vapeur d'eau au contact du charbon incandes- 
cent; mais, comme la quantité de vapeur d'eau 
envoyée sous la grille n’est jamais suffisante pour 
éteindre le feu, il est possible de produire ce gaz 
mixte d’une façon continue. 
Il n'en est plus de même lorsque la proportion 
de vapeur d'eau est plus considérable, et alors la 
fabrication devient intermittente. Après avoir porté 
le combustible au rouge, on fait passer au travers 
de la masse incandescente le courant de vapeur 
d'eau, qui se décompose en produisant un mélange 
d'oxyde de carbone et d'hydrogène jusqu'au mo- 
ment où cette masse n’est plus à une température 
assez élevée pour produire la dissociation. Alors, 
il faut reprendre le soufflage d'air. Dans ces condi- 
tions, puisque le soufflage d'air est interrompu 
pendant la décomposition de la vapeur d’eau, le 
gaz produit ne contient plus d'éléments inertes ou, 
du moins, la proportion de ces derniers est relali- 
vement très faible ; il en résulte donc une augmen- 
tation très réelle pour le pouvoir calorifique, qui 
est de 2.700 calories. Le gaz ainsi obtenu est 
désigné sous le nom de gaz à l'eau où water gas. 
On voit que la fabrication du gaz à l’eau rentre 
dans le groupe des gaz combustibles obtenus par 
décomposition. Comme autre exemple de gaz pro- 
duit par décomposition, nous citerons en passant 
l'acétylène, qui, aujourd'hui, s'obtient très facile- 
ment par la réaction de l’eau au contact du carbure 
de calcium. Il a pour formule CH, ne contient que 
très peu de gaz inertes, et a un pouvoir calorifique 
qui dépasse 10.400 calories. 
Ce rapide examen des différents gaz et des 
moyens de les obtenir permet de particulariser le 
gaz à l'eau au point de vue du pouvoir calorifique 
et de la composition. Comme le gaz de houille et 
l'acétylène, le gaz à l'eau a le grand avantage de 
ne pas contenir d'éléments inertes venant au 
moment de la combustion absorber une partie des 
calories ; aussi, avec le gaz à l'eau, en marchant 
à l'air froid, c’est-à-dire sans réchauffage préa- 
lable, peut-on obtenir des températures qui ne 
seraient atteintes que difficilement avec des gaz 
pauvres ou mixtes, même en chauffant l'air com- 
burant. Comme, d'autre part, le volume d'air néces- 
saire pour brüler l'unité de. volume de gaz à l'eau 
est bien inférieur à ceux qu'exigent le gaz de 
houille et, 4 fortiori, l'acétylène, les températures 
de combustion de ces trois catégories de gaz sont 
loin d'être proportionnelles à leurs pouvoirs calo- 
rifiques, et nous verrons que le gaz à l'eau, malgré 
son moindre pouvoir calorifique, a une température 
de combustion remarquablement élevée, qui dé- 
passe celle du gaz de houille et se rapproche de 
celle de l'acétylène. Aussi, lorsqu'il s’agit d'obtenir 
de hautes températures, sans exagération, le gaz 
à l'eau est tout désigné pour arriver au but 
dans les conditions les plus pratiques et les plus 
économiques. 
II. — FABRICATION DU GAZ À L'EAU. 
Le gaz à l'eau, composé presque exclusivement 
d'hydrogène et d'oxyde de carbone”, est obtenu 
par la décomposition de la vapeur d'eau au contact 
du carbone incandescent. Cette décomposition ne 
pouvant naturellement pas se continuer indéfini- 
ment, il est nécessaire de l'interrompre à temps 
pour insuffler de l'air et porter à nouveau le car- 
bone à l'incandescence. Tous les procédés de 
fabrication de gaz à l'eau, quels qu'ils soient, sont 
done à marche intermittente et comprennent une 
période transitoire de soufflage et une période de 
décomposition de vapeur, la seule produisant du 
gaz à l'eau et, par conséquent, ayant un caractère 
utile. 
Le soufflage pour le chauffage du charbon peut 
se faire de deux facons bien différentes : ou bien 
l'incandescence du combustible est obtenue par 
une insufflation d'air limitée, auquel cas on pro- 
duit du gaz de gazogène (producer gas), qui est 
utilisé pour la surchauffe de la vapeur ou pour la 
distillation des huiles de carburalion en vue de 
rendre le gaz éclairant (procédés Lowe, Loomis, 
Humphreys et Glasgow, Strache); ou bien le souf- 
flage d'air est fait dans des proportions qui per- 
mettent la combustion complète du combustible, 
de sorte que les gaz qui s'échappent ne contiennent 
plus qu'une proportion très minime d'oxyde de 
carbone (procédé Dellwik-Fleischer, fig. 1 et 2). 
Il y à évidemment tout intérêt à réduire autant 
que possible la période transitoire de soufflage et 
à opérer de façon à obtenir pendant ce temps une 
combustion complète, au lieu de s'attacher à pro- 
duire un gaz utilisable seulement pour des chauf- 
fages accessoires. Il en résulte, en effet, un double 
1 Le gaz à l'eau théorique est constilué par un mélange à 
volumes égaux de CO et d'H. : H°0 + C—H?+CO0. Sa 
composition en poids est de H=— 6,67 0/0, CO —93,33 0/0: 
Un mètre cube de gaz théorique exige, pour sa combus- 
tion, 2 m. ©. 383 d'air. 
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