354 ANTOINE DE SAPORTA — LES ANALYSES AGRICOLES PAR VOLUMÉTRIE GAZEUSE 
quées aux mesures d’acidilé ou de calcimétrie peu- 
vent être beaucoup plus petites, plus courtes, et 
doivent même souvent reposer sur un fond plat. 
En attaquant un engrais organique, une terre, 
par l'acide sulfurique bouillant additionné de traces 
de. mercure métallique ou oxydé, de sulfate de 
cuivre grillé, on convertit l'azote en sel ammo- 
niacal qu'on peut traiter à l'hypobromite après 
neutralisation approximative par un alcali. Seul, le 
flacon de M. Trubert est assez grand pour permet- 
tre l'expérience. Il n'en est pas de même pour le 
dosage de l'acide phosphorique sous forme de 
phosphate ammoniaco-magnésien; le précipité 
formé par les manipulations classiques est rincé 
à l'alcool sur le filtre, qu'on introduit avec son 
contenu dans Je flacon pour l'éprouver finalement 
à l'hypobromite. 
IV. — ACIDITÉ DES MOUTS, VINS ET BOISSONS 
FERMENTÉES EN GÉNÉRAL. 
Les divers agents à tendance acide incorporés 
dans le liquide, dont on prélève toujours 20 centi- 
mètres cubes (10 centimètres cubes dans le calci- 
mètre anéroïde Houdaille), déplacent l'acide carbo- 
nique d'un carbonate ou bicarbonate, d'où un 
dégagement gazeux proportionnel à l'acidité de 
ces 20 centimètres cubes. 
On à proposé tour à tour : la craie broyée, le bicar- 
bonate de sodium solide à des doses diverses, ce 
même agent en solution aqueuse à 10 °/,. À notre 
avis, on obtient de bons résultats avec une charge 
en médiocre excès (60 centigrammes au maximum) 
de bicarbonate de sodium récent et pur, mais rien 
ne vaut le bicarbonate de potassium en cristaux. 
Constituant un sel peu altérable à l’état sec, de 
composition constante, se conservant des années 
entières en flacon bouché, le bicarbonate CO°KH 
s’'emploiera à la dose uniforme, quoique non rigou- 
reuse, de 50 centigrammes par essai. À défaut de 
balance, on broiera avant chaque série d'expériences 
une pelite quantité de ce sel et l’on mesurera la 
charge avec une cuiller. 
Avec l'acide tartrique, par exemple, on a : 
2COSKH + CH406.H? = C#H4OSK? + 2C02 + 21H20; 
le gaz carbonique se dégage forcément, parce que 
la liqueur est déjà saturée par l'excès du bicarbo- 
nate, tandis qu'au bicarbonate de sodium se trouve 
toujours mélé un peu de carbonate susceptible 
d'absorber du gaz carbonique en compliquant les 
conditions d'équilibre de l'ensemble. 
Il existe un moyen bien simple de s'assurer de la 
pureté du bicarbonate de potassium dont on dis- 
pose. On pèse des poids égaux de marbre en poudre 
et de bicarbonate, et on traite au calcimètre succes- 
sivement chacun de ces deux échantillons avec le 
même volume d'acide chlorhydrique dilué ; les déga- 
gements gazeux devront être identiques, puisque 
CO*KH comme CO'Ca — 100. 
Servons-nous d'abord de l'appareil Trubert. Pro- 
cédons à une « tare », c’est-à-dire à un essai préa- 
lable pratiqué avec 20 centimètres cubes d'une 
liqueur à 10 grammes d’acide tartrique par litre et 
avec 50 centigrammes de bicarbonate potassique; 
soit N le nombre observé (en pratique voisin de 
60 centimètres cubes); recommencons avec la même 
charge de sel et 20 
centimètres cubes du 
liquide à essayer : 
résultat N'. Le quo- 
y! 
NC dénote 
l'acidité tartrique en 
grammes par litre. 
Les résultats sont 
proportionnels et 
concordent très bien 
avec les indications 
obtenues par la mé- 
thode Pasteur à l'eau 
de chaux. 
Nous procéderons 
de même avec l'ins- 
trument de M. Ber- 
nard. Toutefois, les 
« tares » s'abaissent 
un peu en valeur ab- 
solue, et les acidités 
calculées au moyen 
de l'échelle centési- 
male par le quotient 
10 N' 
N 
peu faibles pour les 
aciditésinférieures,et 
un peu forles pour 
les acidités supérieu- 
res. Pour les expé- 
riences de précision 
et pour les acidités 
extrêmes, une se- 
conde lare s'imposerait, et il faudrait se résigner à 
construire des tables ou à faire intervenir de fasti- 
dieux coefficients destinés à rectifier les résultats 
bruts. 
Pour simplifier les manipulalions et éviter le cal- 
cul, nous avons recommandé l'emploi d'une réglette 
mobile verticale, divisée de 5 à 15 grammes en 
dixièmes de gramme; elle s'adapte aux anciens 
instruments de M. Bernard comme aux nouveaux 
types analogues (voir fig. 3 et 4). Au moyen de cette 
lient 
paraissent : un 
Autre aridimètre 
perfectionné à réglette mobile. 
H, flacon à réaction; D, tube 
Fig. 4 — 
abducteur; C, réglette mo- 
bile; A, boule mobile sup- 
portée par la tige R et com- 
le tube mesureur. 
muniquant par le tube B avec 
MÉSL: 
