GEORGES MESLIN — CONSERVATION ET UTILISATION DE L'ÉNERGIE 587 
permettra d'indiquer, parmi les états de ce même 
groupe, quels sont ceux qui peuvent être réalisés 
après æ», quels sont ceux qui ne peuvent, dans 
aucun cas, lui succéder, et qui alors (en verlu des 
hypothèses) sont susceptibles de le précéder; de 
telle sorte qu’en continuant à raisonner de la même 
manière, on classera' tous ces états dans l’ordre 
où ils peuvent se manifester : 
a œ CA CA …. dan. 
2 
Nous formulerons alors la réponse suivante, qui, 
quelque incomplète qu'elle soit, rendra encore des 
services : À la suite de l’état «, il peut seulement se 
manifester un des états inscrits à la droite de «, 
élat qui pourra seulement donner lieu ensuite à un 
des autres systèmes inscrits à sa propre droite, et 
ainsi de suite sans qu'il y ait nécessité pour l’un 
quelconque d’entre eux de se réaliser. 
Il y aurait donc là une tendance dans un sens 
déterminé” et nous pourrions, jusqu'à un certain 
point, dire que l'état « tend vers l’état «,, pourvu 
que nous nous rendions bien compte de ce que cette 
expression contient d'arbitraire, car il se peut que 
les états intermédiaires soient réalisés et maintenus 
pendant un temps quelconque*. 
Après avoir précisé les restrictions qu'il faut ap- 
porter au sujet de la prévision des transformations, 
il nous reste à formuler maintenant le critérium 
dont nous avons parlé, et à donner la règle qui nous 
permettra de connaître le sens des changements 
possibles; pour simplifier, nous nous bornerons, 
d’ailleurs, au cas d’une modification isothermique, 
c'est-à-dire au cours de laquelle la température ne 
1 Si à ax peuvent succéder des états d'équilibre autres 
que ceux qu'on avait envisagés à partir de «, on les inter- 
calera aussi dans la suite, à la droite de ay. 
? Nous avons supposé, pour former cette suite, que les 
différents états pouvaient être reliés entre eux par des 
modifications réalisables, autrement dit, nous avons sup- 
posé l'existence d'un chemin propre à effectuer ces trans- 
formations : c'est là une hypothèse arbitraire; s'il n'en est 
pas ainsi, on arrivera à constituer, non pas une suite unique, 
mais une série de suites formant un ensemble analogue au 
tableau ci-joint, sur lequel apparait, sans qu'il soit néces- 
saire d'insister davantage, une tendance vers un nombre 
fini d'états, qui sont ici x, et aie. 
Xe Lio da 
%6 
Cr 
5 On peut, d’ailleurs, faire un raisonnement analogue en 
fixant son attention, non pas-sur un état d'équilibre ap, Mais 
sur un état intermédiaire quelconque (pourvu qu'il soit sus- 
ceptible d'être transformé en état d'équilibre par un chan- 
gement de condition extérieure), et l’on mettra ainsi en évi- 
dence, au cours de la modification, une pareille tendance. 
varie pas; cette règle, qui dérive de l'inégalité Car- 
not-Clausius, est la suivante : 
Pour deux états, M et N, soumis aux conditions 
indiquées plus haut, el qui pourraient dériver lun 
de l'autre par une modilication réelle, la transfor- 
mation n'est possible que dans le sens où elle don- 
nera naissance à un travail externe” inférieur à une 
certaine limite”, qui est calculable suivant les états 
extrêmes M et N et qui représente, s'il existe un 
mode réversible isotherme de transformation per- 
mettant de réaliser le même changement, le travail 
externe que l'on obtiendrait au cours de cette mo- 
dilication réversible isotherme. 
Ou encore, ce qui revient au même, comme nous 
le démontrerons : 
La transformation west possible que dans le sens 
où elle donnera lieu à un dégagement de chaleur 
supérieur à une cerlaine limile, qui représente la 
chaleur dégagée par ce même changement, si on le 
réalisait par un mode réversible isothermique. 
Quant au mode réversible que nous introduisons 
à ce propos, c'est celui qui est constitué par une 
suite d'états d'équilibre où, à chaque instant, le 
système peut se maintenir, ce qui fait qu'une telle 
modification ne se réalisera jamais spontanément; 
c'est une conception limite, dont certains phé- 
nomènes physiques ou chimiques, tels que la vapo- 
risation, ou la dissociation, nous donnent seulement 
une idée, et c'est l’ensemble de cette suite d'états 
d'équilibre que nous désignons par ce nom de mo- 
dification réversible. 
Il peut exister de multiples voies réversibles 
pour réaliser un changement donné; si, parmi elles, 
il y en a une qui soit isotherme, alors l'expression 
limite dont nous avons donné la valeur prend une 
signification particulière; c’est le travail externe ou 
l'effet utile que l’on obtiendrait par voie réversible 
et à la température constante T; nous désignerons 
donc, pour simplifier, ce terme par 6,, et nous l'in- 
troduirons d’une manière générale dans les énon- 
cés; mais nous ne lui donnerons sa signification 
? Nous supposons, en outre, pour simplifier l'énoncé, qu'il 
n'y a pas de changement de vitesse ou de variation de force 
vive, au cours de la modification; cette hypothèse n'ap- 
porte, d’ailleurs, aucune restriction à la règle indiquée, car, 
s'il y avait une varialion de force vive, le terme corres- 
pondant se joindrait au travail externe pour constituer 
l'effet utile, qui, dans ce cas, comprendrait le travail pro- 
prement dit et l'accroissement de la demi-force vive. 
? Cette valeur limite, que ne peut atteindre le travail 
externe, s'obtient en soustrayant de la variation de l'énergie 
interne le produit de la température absolue par la varia- 
tion de l’entropie de ce même système. Quant à la variation 
d’entropie entre deux états, c'est la quantité que l’on obtient 
en divisant à chaque instant la chaleur fournie par la tem- 
pérature réalisée à ce moment, au cours d’une modification 
réversible, permettant de passer de l'un à l’autre de ces 
états; on obtiendrait, d'ailleurs, le même résultat, quel que 
soit le mode réversible (isotherme ou non) que l’on imagine 
pour passer d'un de ces états à l’autre (principe de Carnot). 
