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GEORGES MESLIN — CONSERVATION ET UTILISATION DE L'ÉNERGIE 
particulière que s’il existe une voie réversible iso- 
therme. 
Pour mieux comprendre la signification de la 
règle énoncée au paragraphe précédent, précisons 
de la facon suivante ce qui est relatif aux transfor- 
malions, que nous supposerons isothermiques: 
comme il a élé dit. 
Soit le passage de l'état M à l'état N : on peut 
imaginer qu'il soit réalisé d'une foule de facons, 
suivant les conditions que nous imposons à cer- 
taines variables (par exemple la pression) pendant 
la modificalion. 
Prenons d'abord un premier mode, au cours du- 
quel il se produit un travail extérieur 6, et un dé- 
gagement de chaleur Q,. 
Imaginons maintenant un second mode, pendant 
lequel, à cause des conditions extérieures diffé- 
rentes, il se produit un travail extérieur 6, et un 
dégagement de chaleur @,.. 
L'énergie externe mise en jeu à, d’ailleurs, la 
même valeur dans les deux cas, en raison du prin- 
cipe de la conservation de l'énergie, et l’on a : 
u + di — = + 
De même, nous pouvons imaginer une autre voie 
de transformation qui donnerait &, en travail 
externe et @, en chaleur dégagée, la somme 
LE 
7os + ©, ayant encore la même valeur que les 
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sommes semblables. 
Puisque cette somme est constante, si Le terme 6, 
diminue, @. augmente; et même, si 6, devient né- 
gatif, c'est-à-dire si nous fournissons du travail, la 
quantité de chaleur dégagée pourra augmenter in- 
définiment; si, au contraire, 6, augmente, @, di- 
minue, et il semble que nous puissions faire 
croître autant que nous le voudrons le travail exté- 
rieur produit, à condition de diminuer la chaleur 
dégagée et même de prendre des voies qui corres- 
pondraient à des absorptions croissantes de cha- 
leur. 
Il n'enestrien; il y a une limile que l’on ne peut 
dépasser, elle travail externe produit est toujours 
inférieur à une certaine valeur que nous avons dé- 
signée par 6, et qui est un maximum; pareille- 
ment, le dégagement de chaleur ne peut jamais 
descendre au delà d’une certaine limite, que nous 
appellerons de même @,,, qui est un minimum. 
La condition de possibilité d'une transformation 
est donc que 6 — 6 ou que Q — @;, soient posi- 
tifs. Quant à @,, nous ne savons rien au sujet de 
son signe. 
Ainsi, dans les exemples précédents, les quan- 
tités de chaleur dégagées Q,, Q,, @, étaient suscep- 
tibles de varier et de donner naissance, par leurs 
variations, à du travail extérieur ; elles élaient, en 
plus ou moins grande proportion, transformables 
en travail externe suivant les conditions de la mo- 
dificalion, mais elles n'étaient pas intégralement 
transformables; et nous pouvons dire, si @r est 
positif (ce qui est le cas habituel dans les actions. 
chimiques), qu'elles contenaient une partie Qw, 
qui n’était pas susceptible, quel que fût le mode 
employé, de se résoudre en travail externe et de 
donner autre chose que de la chaleur; c’est de la 
chaleur intransformable au cours du changement 
en question et quel que soit le mode employé. 
Il pourrait arriver aussi que @xr fût négatif; 
dans ce cas, cette grandeur désigne la quantité. 
maximum de chaleur qu'il faut fournir sous forme. 
de calories au cours de la modification; on peut. 
alors recueillir un travail externe correspondant 
à la diminution de l'énergie interne et à la chaleur 
fournie ; l'énergie utile est, cette fois, plus grande 
que la diminution de l'énergie interne, grâce à l'ap- i 
port de chaleur provenant en somme du milieu 
ambiant, et se transformant en travail par le mé- 
canisme même de l’action réalisée; les réactions 
ETAT ét 
chimiques, dont certaines piles sont le siège, nous 
* 
en fournissent des exemples. Comine cas intermé 
diaire, il peut arriver que @,, soit nul, et alors” 
la transformalion pourra s'opérer à température 
constante, sans qu'il y ait de chaleur dégagée ou 
absorbée, et le travail externe, qui représentera, 
celte fois l'énergie externe, sera exactement égal à, 
la diminulion de l'énergie interne. 
Mais, dans le cas général, l'énergie extérieure 
développée : 
n'est pas Lotalement lransformable en travail ; cette 
propriété n'appartient qu'à une partie de cette 
énergie qui à recu, pour cette raison, le no 
d'énergie utilisable. 
Nous pouvons dire encore qu'une modification 
n'est possible que si elle peut donner naissance 
de l'énergie utile (travail, mouvement) en quantité 
inférieure à l'énergie utilisable ainsi définie; elle 
pourra, d'ailleurs, donner des quantilés très va 
riables, suivant le mode de transformalion © 
suivant les conditions imposées. 
Il y a même une circonstance (et c'est celle où Se 
placent habituellement les chimistes, sinon pour i 
éludier la production des réactions, du moin 
‘ Nous ne rien non plus, en général, sur le 
sisne de &rr: toutefois, s'il s'agit d’une modification réali- 
sable sans production de travail externe, on à 6 —0, et la 
Savons 
condition de possibilité signifie que, dans ce cas, le travail 
qui serait recueilli, si on réalisait la même trensformalio 
par voie réversible, serait forcément positif. 
