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GEORGES MESLIN — CONSERVATION ET UTILISATION DE L'ÉNERGIE 
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pour mesurer leur énergie) où la transformation 
se produit au sein de la bombe calorimétrique!, 
dans des conditions où il n'y a ni production de 
travail extérieur, ni apparition d'une autre forme 
d'énergie telle que : électricité, lumière, elc.; alors 
Loutes ces énergies disponibles se transforment en 
chaleur, et le dégagement calorifique correspond à 
la somme de deux termes, l'un qui provient de la 
transformation de 6, et l'autre qui représente 
Qu; c'est la limite vers laquelle tend le second 
terme de l'expression de l'énergie extérieure : 
Ga 
CA ë, ë, 
70e + 795 + 355 + 755 + @) 
à 
rs 
lorsque 6, diminue et devient nul, la somme de ces 
deux termes ayant une valeur constante égale à : 
Grr 
Ce 
= + nr 
425 Ê 
si alors le travail &, est égal à zéro, la chaleur dé- 
gagée Q, sera donnée par : 
ou par : 3 
Jo + Arr, 
en désignant par q, la chaleur transformable, qui, 
par la condition énoncée, est essentiellement posi- 
live. 
Nous pouvons, de même, faire, dans chacune des 
quantités @,, @.. Q,, la séparation des deux termes 
dont il est question, puisque chacune de ces gran- 
deurs est constituée par la chaleur Qu, à laquelle 
s'est ajoutée celle qui équivaut à la portion de tra- 
vail externe qui n’apparail pas sous cette forme 
ulile; en désignant par g,, 4. q, cette dernière 
parlie, on a: 
3 — Ga + Qnr, 
@: — Je + 
@ = 41 + Qnr, 
@o = Yo + Arr. 
Arr , 
De sorte que, pour chacun des modes de trans- 
formation dont nous avons parlé, la production 
d'énergie externe sera : 
Sous forme 
de chaleur 
Sous forme 
de travail 
Lan. 2 
Ja + Qrr 
Ge + er 
di + Qnr 
Jo + Arr 
La condition de possibilité de chacune de ces 
transformalions réside dans le signe des quantités 
as er is G et l’une de ces modifications ne sera 
‘ Il en est de même dans le calorimètre ordinaire, s'il 
ny a pas de variation de volume appréciable. 
REVUE GÉNÉRALE DES SCIENCES. 1904. 
réalisable que si la quantité 4 correspondante est 
positive. 
Elle peut être, d’ailleurs, plus ou moins grande 
suivant le travail externe qui aura été produit; 
ainsi, pour la moditication réversible elle-même. 
en supposant qu'elle puisse avoir lieu d'une façon 
isothermique, toute l'énergie utilisable apparaîtrait 
sous forme d'énergie utile et le terme g serait nul; 
il est vrai qu'il s'agit là d’une modification en 
quelque sorte idéale, qui ne saurait se produire 
d'elle-même, car elle correspond par définition à 
une suile d'états d'équilibre, et le système placé 
dans un de ces états n'aurait aucune tendance à 
passer de lui-même dans l’état d'équilibre voisin 
pour accomplir ainsi une telle modificalion, qui est, 
à proprement parler, spontanément irréalisable; la 
valeur nulle de qg caractérise donc une telle trans- 
formation. 
S'il s'agit d'une modification réalisable (iso- 
therme) assez voisine de la précédente, alors gq, 
au lieu d’être nul, aura, par raison de continuité, 
une valeur faible, et la transformation pourra se 
produire ; elle aura, d’ailleurs, un caractère modéré 
puisqu'on se trouvera à chaque instant dans des 
conditions peu différentes de l'équilibre, circons- 
lance qui est donc liée à la faible valeur de g. 
Entin, si les conditions sont éloignées des pre- 
mières, on peut dire à la fois que q sera d'autant 
plus grand et que l’action sera d’autant plus vive 
que les états de la modification s'écarteront des 
états d'équilibre. 
On peut considérer, en somme, que le signe de q 
donnera la possibilité de l'action et que sa gran- 
deur fournira une indication sur la vivacité de 
celte action (en particulier, au voisinage des états 
d'équilibre, q tendra vers zéro). Et comme q ne 
représente qu'un des termes de la chaleur dégagée, 
il faut, en raison de l'importance de ceterme, faire 
le départ entre la chaleur transformable et celle 
qui ne l’est pas dans le dégagement calorifique qui 
accompagne les transformations. 
En se bornant à l'emploi du calorimètre, dans 
les circonstances où le travail externe est nul, on 
se place systématiquement dans les conditions où 
les deux termes, loin d’être distingués, sont 
englobés dans une même mesure. 
Leur séparation s'impose si l’on veut appliquer le 
caractère de possibilité des actions, soit que l'on 
exprime que l'effet utile est inférieur à l'énergie 
utilisable, soit que l’on exprime que la chaleur 
dégagée est stBérieure à celle qui le serait 
au cours d’une modification isothermique réver- 
sible. 
Toutes ces formes sont, d’ailleurs, équivalentes: 
elles expriment toutes l'obligation où l'on se trouve, 
dans les transformations réalisables, de recueillir 
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