GEORGES MESLIN — CONSERVATION ET UTILISATION DE L'ÉNERGIE 591 
Pour les thermodynamistes, c'est, dans lous les 
cas, la quantité de chaleur dégagée, corrigée il est 
vrai par un terme supplémentaire, qui ne repré- 
sente pas, d’ailleurs, le travail externe, et dont, en 
outre, le signe est variable. 
Pour le premier, l'énergie extérieure, et par 
conséquent le dégagement calorifique qui en est 
la mesure, allait toujours en augmentant, si bien 
que la quantité que nous avons appelée énergie 
interne devait aller toujours en diminuant, et c’est 
peut-être le caractère satisfaisant de cel énoncé 
qui, groupant un nombre considérable de faits, 
s'est imposé au grand chimiste, qui a formulé alors 
le principe du travail maximum. Pour les autres, 
ce qui va en augmentant, ce n’est pas l'énergie 
extérieure, mais, du moins dans les actions iso- 
thermes, l'énergie calorifique correspondant au 
déficit du travail externe résultant de la modilti- 
cation réalisée; ce qui va en diminuant, ce n’est 
pas l'énergie interne, mais une autre fonction qui 
représente la somme du travail externe recueilli 
et de l'énergie utilisable, et, s'il n'y a pas de travail 
externe produit, ce qui va en décroissant, c’est 
l'énergie utilisable, dont la théorie fournit l'ex- 
pression et qui ne diffère de l'énergie interne que 
par un terme complémentaire mesurant l'écart 
des deux règles formulées. 
Considérons donc la différence numérique des 
deux termes, qui sont : 
Pour les thermodynamistes, 4, et pour les ther- 
mochimistes, la quantité totale de chaleur dégagée, 
Q, c’est-à-dire : q + Qu. 
Une action est possible, d'après les uns, si l'on a 
4>0; d’après les aulres, si l’on a : q+ Qu > 0. 
D'une part, ces deux règles coïncideraient si Q 
était nul ou négligeable à côté de q. D'autre part, 
si l’on venait à constater que ces deux énoncés sont 
généralement d'accord (car @;+ est susceptible 
d'être mesuré) et qu'ils donnent dans un grand 
nombre de cas des indications identiques, ou si la 
règle des thermochimistes, qui s'écarte de celle 
qui dérive de l'ineyalité Carnot-Clausius, donnait 
(ce qui est généralement vrai dans les actions chi- 
miques) des résultats vérifiés par l'expérience, on 
pourrait légitimement en conclure que, dans le plus 
grand nombre des circonstances, ce terme complé- 
mentaire est nul ou négligeable par rapport à 4, et 
par conséquent par rapport à @, termes qui pour- 
raient alors être confondus entre eux. 
On peut même penser qu'on aura plus de chance 
duisant quelques hypothèses, que, dans certains cas, la 
correction à effectuer sur la chaleur chimique (qui repré- 
sente la chaleur dégagée au zéro absolu), pour obtenir la 
chaleur dégagée aux températures ordinaires, est du mème 
ordre de grandeur que celle qu'il faut effectuer sur cette 
el réellement dégagée pour avoir la chaleur transfor- 
mable, 
de se trouver dans ce cas, si l'on s'arrange de ma- 
nière que g soit {rès grand, de façon à diminuer à 
côté l'importance du terme complémentaire; or, 
l'expérience nous indique qu'aux températures 
élevées, les conditions réalisées sont souvent voi- 
sines de certains états d'équilibre, ce qui donne 
aux actions qui se produisent alors un caractère 
voisin de la réversibilité; la modification s'opère 
par des voies peu éloignées des états d'équilibre, 
elle a un caractère modéré, et, comme la réversibi- 
lité est caractérisée par ce fait que g est nul, ce 
dernier terme aura alors une valeur faible; aux 
basses températures, où les conditions seront plus 
éloignées de celles qui réalisent l'équilibre, les 
actions seront plus vives, g sera plus grand puis- 
qu'il s'annule pour le mode réversible, et alors le 
principe pourra s'appliquer sous la forme que lui 
ont donnée les thermochimistes. 
Ce n'est là, d'ailleurs, qu'un caractère de proba- 
bilité, car nous ignorons à priori comment varie 
le terme @,, sous l'influence de la température; de 
plus, on ne connaît guère les chaleurs dégagées 
aux différentes températures, et les nombres four- 
nis par les tables pour les chaleurs dégagées 
dans les réactions se rapportent généralement aux 
actions réalisées à la température ordinaire ; pour 
connaitre les chaleurs dégagées aux autres tempé- 
ratures, d'autres données sont nécessaires. 
Nous pouvons dire, toutefois, avec plus de certi- 
tude, qu'aux températures élevées et, d'une manière 
générale, au voisinage des élats d'équilibre, le 
principe thermochimique ne s'appliquera généra- 
lement pas, à cause de la faiblesse de get de l’exis- 
tence du terme complémentaire dont le signe est 
incertain ; plus exactement, on peut penser a priori 
qu'il s’appliquera à la moitié des cas, s’il n’y a pas 
une prédominance systématique dans le signe du 
terme complémentaire”. 
Laissant de côté la prévision des phénomènes, 
occupons-nous enfin du dégagement de chaleur 
qui accompagne toute action physique ou chimique 
réalisée ; ce dégagement sera : 
q cn Arr. 
Il se compose de deux termes, dont un seule- 
ment est forcément positif; il ne le sera donc pas 
1 La détermination numérique de ce terme peut être ten- 
tée dans chaque cas particulier; on peut indiquer des dis- 
positifs expérimentaux qui permettent de le mesurer; par 
exemple, pour certaines de ces actions, on déterminera la 
force électromotrice de la pile dont cette réaction est le 
siège, et on la comparera à la force électromotrice que l'on 
peut calculer d'après la chaleur totale dégagée; ôn ne fait 
ainsi que mesurer la chaleur transformable et la comparer 
à la chaleur totale: les cas les plus nombreux jusqu’à pré- 
sent sont ceux où le terme complémentaire est positif, et 
où, par conséquent, la chaleur totale est elle-même positive, 
comme l'indique la Thermochimie. 
