SVANTE ARRHÉNIUS — LA PHYSICO-CHIMIE DES TOXINES ET ANTI-TOXINES 
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euler la quantité de l'hémolysine formée dans les 
divers cas. Voici un exemple se rapportant au 
sérum d'une chèvre traitée avec des globules de 
sang de bœuf. À ce sérum comme ambocepteur, 
on ajoutait du sérum de cobayes comme complé- 
ment. L'émulsion de sang contenait 2 °/, de glo- 
bules rouges de bœuf : 
Ambocepteur a 10 30 100 300 900 
Complément b 
60 40 (46) » ) » » 
&0  37(45) » » » » 
25 38(42)  » 5 ÿ 
15 39 (37) » ) ; » 
10 38(33) 71(84) 98(100) 100 (100)  » 
6 922(21) 59 (60) 85 (98) 98 (100) » 
4 20(20) 45(44) 75(65) 82 (13) > 
2,5 »  24(29) 51(43) 41(41) » 
1,5 »  15(18) 25(25)  22(28) 94 (29) 
1 » »  A45(17) 15(19) 18 (20) 
0,6  » »  114(10) 13(11) 43 (49 
Les nombres calculés sont écrits entre paren- 
thèses. Ils s'accordent très bien avec les nombres 
observés ci-dessus. 
S'il se faisait une quantité d'hémolysine telle que 
tous les globules sanguins perdissent leur matière 
colorante, c'est-à-dire dans le cas d’hémolyse 
totale, on posait cette quantité égale à 100. Les 
autres nombres sont calculés à l’aide de l’observa- 
tion de la coloration, d’après une règle qui s'accorde 
assez bien avec l'expérience, savoir : que la colo- 
ration est proportionnelle à peu près au carré de la 
concentration de l'hémolysine. Pour des colora- 
tions surpassant les 25 °/, de la coloration corres- 
pondant à l’hémolyse totale (c'est-à-dire si la 
quantité d'hémolysine surpasse 50), les mesures 
sont assez difficiles. 
Dans ces cas, dont j'ai étudié un assez grand 
nombre, on voit distinctement qu'une partie no- 
table des deux composants disparait à la production 
de l’'hémolysine. 
IV 
Un autre cas présente beaucoup de ressem- 
blance avec celui de la formation des hémolysines : 
c'est la production d'un poison hémolytique par 
l'addition de lécithine au poison de serpent. J'ai 
fait des expériences sur l’action du poison de cobra 
sur les globules rouges du sang de bœuf. L'expé- 
rience montre qu'une faible dose de lécithine, 
toujours la même pour le même sang, est sans 
action. Probablement, cette quantité est fixée 
par quelque substance des globules du sang. Mais, 
si l’on ajoute plus de lécithine, elle agit sur 
le poison de cobra, de sorte qu'il se forme une 
hémolysine, et l’action suit la loi de Guldberg et 
Waage. La lécithine semble jouer le rôle de l'am- 
bocepteur.Mais, dans ce cas, les quantités d'hémo- 
lysine sont assez petites, comparées à celles des 
substances réagissantes, de sorte que le calcul 
n'indique pas une sensible diminution de celles-ci. 
Dans ce cas, on pourrait done accepter peut-être 
l'idée de M. Bordet ; mais nous préférons lamanière 
de voir adoptée pour le cas des hémolysines, parce 
que, d’après elle, on peut calculer des données 
quantilatives qui sont en très bon accord avec 
l'expérience, tandis que l’idée de M. Bordet n'a pas 
permis un tel développement. 
Enfin, j'ai étudié le mode d'action des corps 
appelés anticompléments par M. Ehrlich. On pré- 
pare ces corps par l'injection d’un complément, 
c'est-à-dire d'un sérum normal, dans les veines 
d'un animal. Le sérum de cet animal possède alors 
une action affaiblissante sur différentes hémoly- 
sines. M. Ehrlich suppose que le nouveau sérum 
s'empare d'un cerlain nombre des molécules de 
l'ambocepteur, de sorte que la formation de l’hé- 
molysine est diminuée. L'étude détaillée de ces 
corps montre qu'en divers cas il faut remplacer 
l'idée de M. Ehrlich par la supposition que les 
anticompléments contiennent aussi des antihémo- 
lysines, c'est-à-dire des corps qui neutralisent les 
hémolysines, tout comme pour les tétanolysines 
lei, comme dans tous les autres cas étudiés, la 
loi de l’action de la masse chimique gouverne les 
phénomènes, qui s'accordent parfaitement avec les 
phénomènes ordinaires de la Chimie. Seulement, 
la variété est plus grande que dans ce cas-ci. 
Les vitesses de réaction semblent aussi jouer un 
rôle important dans quelques-uns des phénomènes 
sérothérapiques. En général, cette vitesse s'accroît 
notablement avec la température, dans une propor- 
tion du même ordre de grandeur que les vitesses 
des autres réactions chimiques étudiées. Les acides 
et les bases exercent une influence destructive sur 
la plupart des toxines. Dans ces cas, il semble que 
les ions H et OH sont les éléments actifs, tout 
comme dans les cas de catalyse ordinaire. 
Je suis très heureux de présenter ces résultats 
dans une ville où l’immortel fondateur de la nou- 
velle science bactériologique a fait ses œuvres 
fondamentales, et où un autre grand maitre de la 
Chimie, Sainte-Claire-Deville, a concu ses idées 
sur la dissociation, sur lesquelles est basé le déve- 
loppement récent de la Physico-Chimie. 
Je remercie la Société chimique pour le grand 
honneur qu'elle m'a fait en me permettant d’expo- 
ser ces recherches devant un auditoire aussi 
illustre, où se trouvent réunis mes éminents col- 
lègues français, qui ont su si admirablement main- 
tenir, après l’avoir créée, la position dominante 
que possède depuis des siècles la science fran- 
çaise ‘. Svante Arrhénius, 
Professeur à l'Université de Stockholm. 
4 Conférence faite devant la Société chimique de Paris 
le 20 mai 1904. 
