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G. MESLIN — CONSERVATION ET UTILISATION DE L'ÉNERGIE 
4° exemple : Déplacement de léquilibre par 
varialion de pression. — Si l’on imagine de la 
vapeur d’eau partiellement dissociée en hydrogène 
et en oxygène à haute température, et que, main- 
tenant cette température constante, on fasse aug- 
menter légèrement la pression, le sens de la varia- 
tion produite dans le système nous est donné par 
la loi générale; la modification qui se produit tend 
à diminuer le volume, c'est-à-dire à favoriser la 
combinaison de l'hydrogène et de l'oxygène pour 
donner de la vapeur d’eau; la dissociation sera 
moins accentuée. 
De même, si l’on met en présence du chlore, de 
l'hydrogène et de l'oxygène, qui donnent lieu à un 
état d'équilibre avec production limitée d'acide 
chlorhydrique et d'eau, l'augmentation de pres- 
sion favorisera l’action de l’oxygène sur l'acide 
chlorhydrique pour donner du chlore et de la 
vapeur d'eau dont la proportion augmentera : 
2HC1 + O — H°0 + 20CI 
TS IL mt à 
5 vol. k vol. 
5° exemple : Variation de température sous 
volume constant (diminution). — Dans un vase on 
a de la vapeur d’éther à la tension maximum à 
20°; sans changer le volume du vase, on l'amène 
brusquement à 10° : l’action qui se produit et qui 
est une condensation est conforme au théorème de 
M. Moutier ou au théorème corrélatif; la modifi- 
cation produite est celle qui dégagerait de la cha- 
leur si elle s’accomplissait dans les conditions 
d'équilibre; c'est une condensation, et d’ailleurs 
elle dégage effectivement de la chaleur, l’expres- 
sion de la chaleur dégagée conservant ici un signe 
constant malgré les variations des conditions réa- 
lisées. 
6° exemple Variation de température sous 
volume constant (augmentation). — Dans un vase 
clos, on a du carbonate de chaux partiellement 
dissocié à haute température en présence de ses 
éléments; on élève la température de 100° sans 
changer le volume. En vertu des mêmes théo- 
rèmes, il doit se produire une nouvelle décompo- 
sition du carbonate de chaux, si la chaleur de for- 
mation du corps continue à être positive dans ces 
nouvelles conditions ; la dissociation s’accentue. 
S'il s'agissait d’un corps formé avec absorption 
de chaleur et dont la chaleur de formation garde- 
rait un signe constant dans l'intervalle considéré, 
l'élévation de température favoriserait sa forma- 
tion ; elle diminuerait la dissociation. 
exemples précédents, parler non pas de la vaporisation de 
l'éther, mais envisager une action chimique telle que la 
décomposition du carbonate de chaux donnant de l'acide 
carbonique et de la chaux : les raisonnements et les conclu- 
sions seraient identiques. Nous devons penser, en somme, 
que les mêmes lois doivent régir toutes ces actions. 
Les derniers systèmes que l’on vient d'envisager 
élaient univariants : c'est pourquoi nous considé- 
rions des variations de température sous volume 
constant; nous aurions pu aussi bien envisager des 
systèmes plurivariants, et dans ce cas on peut ima- 
giner que la pression reste invariable, comme dans 
le dernier cas que nous examinerons. 
1° exemple : Variation de température sous 
pression constante. — On considère de la vapeur 
d’eau partiellement dissociée, en équilibre à haute 
température ; sans faire varier la pression, on élève 
la température. La loi du déplacement de l’équi- 
libre nous indique que la modification absorberait 
de la chaleur; si donc la chaleur de formation de 
we 
Lo 
a A. tu 
l’eau garde son signe, une nouvelle quantité de 
vapeur d'eau se dissociera. 
Au contraire, un composé formé avec absorption 
de chaleur présentera dans ces conditions une 
diminution dans sa dissociation. - 
En résumé, nous pouvons dire que la production 
d'un phénomène n’est pas liée au signe de la cha- 
leur mise en jeu, puisque nous assistons tantôt à 
des dégagements, tantôt à des absorplions de cha- 
leur, pour des actions réelles dont la possibilité 
nous est indiquée par un principe plus général. 
II. — ANALOGIE MÉCANIQUE. 
On peut aussi, pour faciliter l'intelligence de 
cette théorie, faire une comparaison avec le cas 
d'un corps pesant abandonné à lui-même sur une 
pente irrégulière, par exemple sur le versant d’une 
colline présentant une série de dépressions dont 
les minimas sont en des points «,, «,, 4, Silués en 
des plans différents. 
Le corps, placé en un point « quelconque, ne 
serait en équilibre que si l’on exerçait une cer- 
taine action extérieure; en l'absence de cette con- 
dition, il ne sera pas en équilibre, tandis qu’il y 
serait s'il occupait une des positions &,, «,...; aban- 
donné à lui-même, il ne pourra jamais parvenir en 
sh 
î 
certains de ces points «,, «,, «, dont le niveau esb 1 
supérieur au sien; i] pourra, au contraire (si toute- À 
fois il existe des lignes de communications), arriver 
de lui-même en &,, ou en «,..., dont la cote est infé- : 
rieure à celle du départ. 
Pour traduire cette possibilité, nous dirons 
qu’une certaine grandeur, la différence des alti- 
tudes initiales et finales, doit être positive. On" 
peut done employer une pareille représentation ‘ 
graphique pour mettre en évidence la chaleur 
transformable, qui, elle aussi, doit être positive; 
dans ce cas, le point figuratif devra toujours aller 
en descendant. 
Mais si, en même temps, on a en vue le cas d’un 
| corps pesant, cette comparaison un peu trop simples 
