ACADÉMIES ET SOCIÉTÉS SAVANTES 669 
4° Prendre le pouvoir rotatoire de ce mélange; puis 
ajouter de la soude : on obtient au polarimètre un 
deuxième chiffre qui permettrait avec le premier de 
calculer la nicotine et la nicotéine si ces deux bases 
existaient seules. L'auteur se réserve d'appliquer ce 
procédé à l'étude comparative de tabacs d'origines 
diverses; il à pu déjà se rendre compte que le tabac 
du Kentucky renferme moins de nicotéine que le tabac 
du Pas-de-Calais. L'auteur a aussi étudié les alcalis 
fixes restant après ces distillations, et qu'il extrayait 
en traitant par le benzène le résidu évaporé sur la 
chaux vive. Il a observé dans ces corps des propriétés 
toxiques très redoutables, soit par injections hypoder- 
miques (l'expérience a été faite sur de$ cobayes), soit 
pour le fumeur quand on les incorpore dans le tabac: 
mais ces corps n'existent qu'en quantités très faibles, 
variables, du reste, d'un tabac à l'autre. 
SOCIÉTÉ ROYALE DE LONDRES 
Séance du 28 Avril 1904 (suite). 
Sir N. Lockyer et M. W. J. S. Lockyer : Les va- 
riations de pression atmosphérique à courte période à 
la surface de la Terre. Les auteurs ont déjà reconnu 
antérieurement que les variations de pression atmosphé- 
rique à courte période sont exactement inverses les 
unes des autres aux Indes et à Cordoba. Désignant par 
(+) le premier type etpar(—)le second, ils en ont étudié 
la répartition à la surface de la Terre. Les régions qui 
offrent seulementune prédominance de l’un ou de l'autre 
type ont été désignées par (H ?) et (—?). Enfin, ils ont 
appelé (+?) les régions qui présentent un mélange à 
peu près égal des deux types. Au type (+) appartien- 
nent les Indes, l'Arabie, la Perse, l'Indo-Chine, les îles 
de la Sonde, l'Australie; au type (—), l'Amérique du 
Sud, le Mexique, les îles Hawaï; au type (4-?), l'Afrique 
australe et orientale, l'Egypte, la Turquie, l'Islande ; au 
type (— ?), le Sénégal, les Acores, les Antilles, le centre 
des Etats-Unis, la Sibérie, le nord de la Russie et de la 
Suède ; au type (+?), l'Europe occidentale, l'Angleterre 
et l'est des États-Unis et du Canada. Au moyen d'une 
ligne approximativement neutre, on peut diviser la Terre 
en deux régions offrant une prédominance de l’un ou 
l’autre type principal. — M. P. E. Shaw : Sur la dis- 
tance explosive entre les surfaces chargées électri- 
quement. Des recherches ont été entreprises sur ce 
sujet en 1901 par R. F. Earhart, qui a employé des 
voltages compris entre 1.000 et 38 volts, les distances 
correspondantes étant comprises entre 100 microns et 
1/4 de micron. Dans ce Mémoire, les voltages s'éten- 
dent de 150 à 1/5, et les distances de décharge de 
1 micron à 1/500 de micron. L'instrument qui à servi 
à mesurer ces faibles distances est le micromètre élec- 
tique, qui agit d'après le principe de la touche élec- 
tique, et qui convient par conséquent tout spéciale- 
ment aux mesures de ce genre. On a trouvé que le 
rapport entre le voltage et la distance explosive est li- 
néaire, et part de l'origine; pour cette raison, il est 
évident qu'il n’y a aucun changement de la force dié- 
lectrique dans une ou plusieurs pellicules existant sur 
les surfaces des corps solides employés aux points de 
décharge. Puisque la tension de 1 volt ou environ est 
Si fréquemment employée dansles circuits électriques, il 
est particulièrement intéressant de connaître la distance 
explosive pour ce voltage; elle est d'environ 1/100 de 
micron, el, à moins qu'une pression suffisante ne soil 
exercée pour éliminer la poussière ou les pellicules, 
Jusqu'à ce que les surfaces des métaux s'approchent à 
celte distance, aucun courant ne peut passer. Les deux 
Surfaces employées pour la décharge sont un corps 
rond et un plan, généralement en platine iridié poli. 
La pression utilisée est la pression atmosphérique. ln 
travaillant avec des distances si petites, on doit prendre 
grand soin d'exelure les vibrations étrangères, et de 
repolir les surfaces après chaque décharge, excepté 
lorsque les voltages sont moindres que 10. Dans chaque 
vas, la décharge est observée par un téléphone conve- 
nablement shunté. — M. Sh. Bidwell : Sur les varia- 
tions de force thermo-électrique produites par la ma- 
gnétisation et leur relation avec les tensions maqgné- 
tiques. L'auteur a déjà montré antérieurement qu'il y 
a une correspondance apparente entre les effets de la 
magnétisation sur le pouvoir thermo-électrique eteur Les 
dimensions. Un barreau de fer magnétisé est soumis 
à une déformation compressive, purement mécanique, 
dont la résultante est une contraction exprimée, en 
fraction de la longueur originale, par le rapport de la 
force de traction au module de Young. Le calcul montre 
que cette contraction est représenté en dix-millio- 
nièmes par l'expression (271 + H1)/200 g. On à tracé 
des courbes donnant la variation de force thermo-élec- 
tique et la variation de longueur par rapport à I, et, 
en corrigeant ces dernières pour la tension mécanique 
et choisissant une échelle d’ordonnées convenable, on 
observe que les deux courbes coïncident presque. La 
variation de pouvoir thermo-électrique due à la magné- 
tisation est donc proportionnelle à l’élongation cor- 
rigée; mais le facteur de proportionnalité diffère pour 
les divers spécimens et pour les diverses conditions 
physiques du même spécimen. Pour le nickel, les 
courbes de variation de longueur et de variation de 
force électromotrice, lorsque l'une des deux est 
inversée, coincident presque exactement sans qu'il soit 
besoin d'y apporter de correction pour la déformation 
mécanique. Cela tient à ce que la correction est exces- 
sivement faible pour le nickel, tandis qu'elle est très 
forte pour le fer. — MM. E. F. Armstrong el R. J. 
Caldwell présentent la suite de leurs recherches sur les 
enzymes sucroclastiques et l’action sucroclastique des 
acides comparée à celle des enzymes. — M. H. E. 
Armstrong, se basant sur les résultats de ces re- 
cherches, montre la difficulté d'expliquer l’action des 
enzymes comme agents d’hydrolyse par l'hypothèse de 
la dissociation ionique. Il pense, au contraire, que les 
enzymes portent l'eau surles hydrates de carbone en se 
combinant avec les deux ; l'hydrolyse dépendrait donc 
d’un phénomène d'association. 
Séance du 5 Mai 190%. 
La Société procède à l'élection annuelle de 15 nou- 
veaux membres. Sont élus : MM. Th. G. Brodie, S. G. 
Burrard, A. C. Dixon, J.-J. Dobbie, Th. H. Holland, 
C.-J. Jolly, H. Marshall, Ed. Meyrick, Al. Muirhead, 
G.-H.-F. Nuttall, A. E. Shipley, M.-W. Travers, 
H. Wager, G.-T. Walker et W.-W. Watts. 
M. le lieutenant-colonel Al. Cunningham a comparé 
les tables de W. Shanks sur « le nombre de figures 
dans la réciproque d’un nombre premier » avec celles 
de Kessler et de Hertzer et y a relevé un certain 
nombre d'erreurs ; il donne sous forme de tableau les 
corrections à introduire dans ces tables. — MM. Ben- 
jamin Moore et Herbert E. Roaf : Sur cerlaines pr'o- 
priétés physiques et chimiques de solutions de chloro- 
forme dans l'eau, les solutions salines, le sérum et lhe- 
moglobine. Contribution à la chimie de l'anesthésie. 
1° Les expériences rapportées dans ce Mémoire sem- 
blent justifier la conclusion que le chloroforme forme 
un composé chimique instable ou un assemblage phy- 
sique avec les protéides qui ont servi à l'expérience et 
qu'il circule avec le sang dans cet état de combinaison. 
Puisque les protéides constituent le protoplasma des 
cellules vivantes, il semble probable que le chlorolforme 
et les autres anesthésiques doivent former des combi- 
naisons semblables avec le protoplasma, et que l’anes- 
thésie est due à la formation de tels composés, qui limi- 
tent l'activité chimique du protoplasma. Les composés 
sont instables et ne restent formés qu'aussi longtemps 
que la pression de l’anesthésique dans la solution est 
maintenue. De tels composés ne sont pas formés seule- 
ment par l'hémoglobine, mais par les protéides du 
sérum, et, pour cette raison, la position prise par l’anes- 
thésique dans l'hémoglobine n'est pas celle de l'oxy- 
gène respiratoire. Ceci est de plus prouvé par le fait 
que le pouvoir de porteur d'oxygène de l’hémoglobine 
