820 J. DE BOISSOUDY — LES HYPOTHÈSES 
Ne savons-nous pas, en effet, que, dans un corps 
solide, tous les atomes sont théoriquement égaux ? 
Ils sont égaux en ce sens qu'ils disposent tous à la 
même température de quantités égales d'énergie. 
Ils absorbent tous la même quantité de chaleur 
pour s'élever d’une température à une autre : c'est 
la loi de Dulong et Petit. Chacun d’eux conserve sa 
capacité calorifique dans les diverses combinaisons 
solides où il se trouve engagé : c'est la loi de Her- 
mann Kopp. 
Énoncées comme lois limites, et seulement pour 
l'état solide, ces deux lois fondamentales semblent 
définir un état solide idéal, un véritable état par- 
. fait, dont les corps se rapprochent plus ou moins 
entre certaines limites de température, et qui cor- 
respond effectivement à leur forme sociale la plus 
parfaite, au terme le plus élevé de leur évolution". 
Au contraire, les lois de Gay Lussac et d'Avogadro, 
qui définissent, elles aussi, un état limite, nous 
reportent à une structure de la matière essentielle- 
. ment primitive. Cet état gazeux, que l’on appelle 
improprement état gazeux parfait, où, par bypo- 
thèse, les molécules n'ont entre elles aucune liai- 
son, où elles restent absolument étrangères les 
unes aux autres, est, de toutes les formes que 
puisse revêlir une substance, la plus simple et de 
beaucoup la plus imparfaite. Nous ne remontons 
pas au delà, et nous ne pouvons envisager cet état 
purement théorique que comme l’origine indéfini- 
ment reculée de toute évolution. 
Or ces deux catégories de lois, qui définissent 
deux états si différents, ne s'adressent pas à des 
unités de même ordre. Les premières n'envisagent 
que l'atome, les secondes mènent à la conception 
de la molécule; les unes ont permis de fixer les 
poids atomiques, les autres ont déterminé les poids 
moléculaires. 
L’atome est donc dans un corps solide l'indivi- 
dualité principale. La matière à l’état solide est 
une colonie hétérogène ou, pour mieux dire, une 
véritable démocratie, dont les atomes sont les indi- 
vidus. A la fois presque égaux, et presoue libres, 
ils y sont, de plus, étroitement solidaires. 
Quant à la molécule, elle existe encore, sans 
doute, mais elle ne joue plus qu'un rôle secondaire. 
Semblable à ces organismes coloniaux, dont la 
personnalité peut être développée momentanément 
par la vie errante, la molécule s’est fortement indi- 
vidualisée tant qu'elle a été libre de se mouvoir, 
c’est-à-dire à l'état gazeux. Mais, dans un corps 
solide, elle est liée aux autres molécules, elle est 
1 C'est à l'état cristallin que chaque substance atteint le 
terme de son évolution progressive; si la température 
continue à s'abaisser, l'état cristallin est remplacé par un 
état vitreux (Tammann); l’évolution devient régressive, la 
désagrégation se poursuit jusqu'au zéro absolu. 
CINÉTIQUES ET LA LOI DE L'ÉVOLUTION 
englobée dans une colonie, elle s’est en quelque 
sorte fixée au sol; elle n'a plus qu'une existence 
effacée en lant qu'individu. 
VI. — LA LOI D'ÉVOLUTION. 
+ te. De 
Il semble donc tout à fait illusoire d'étendre aux 
états liquide et solide une hypothèse suggérée par 
les lois des gaz parfaits, qui, 4 priori, ne doit être 
estimée ni plus vraie, ni plus nécessaire que ces 
lois elles-mêmes, et qui n’a d'ailleurs de raison 
d'être qu'autant que la molécule reste un assem- 
blage fortement constitué : seule une individualité 
absolue comporte une loi absolue. 
Mais, à supposer même qu'on la restreigne au 
seul état fluide, — et que celte réserve soit per- 
mise —, l'hypothèse de la proportionnalité soulève 
encore de graves objections. Elle est contraire à 
toute idée de continuité. 
L'expérience nous apprend, en effet, que cerlaines 
espèces chimiques sont représentées à l'état gazeux. 
par des molécules de complexité différente. Tel est 
le soufre. Au dessous de 1500°, la densité de vapeur 
du soufre augmente constamment de 2,11 à une 
valeur environ quatre fois plus grande (qu'elle 
atteindrait, suivant MM. Bleier et Kohn, à une tem- 
pérature suffisamment basse #, sous pression 
convenable). Le soufre S°se transforme donc insen- 
siblement en soufre $; et, si l'on pose en principe la 
proportionnalité de la force vive moléculaire à la 
température absolue, il faut admettre qu'à chaque 
instant la vapeur est un mélange en proportions 
_ déterminées des deux espèces de molécules. Les 
premières disparaissent et se transforment peu à 
peu, jusqu'à ce que les secondes occupent, à elles» 
seules, tout le volume disponible. 
La transition est donc progressive et continue, 
si l'on envisage la masse entière; mais elle est 
discontinue, si l'on considère les molécules elles- | 
mêmes. Entre une molécule $ et une molécule SM 
il n'existe aucun intermédiaire. Le passage de l'une 
à l’autre est brusque, instantané. Ce n’est pas une 
évolution, c’est une substitution. L'individualitéx 
s'élève d'un seul bond de la molécule simple à la 
molécule composée, mettant en défaut le vieil j 
adage tant de fois répété des scolastiques. 1 
Un tel processus est peu conforme aux lois 
nalurelles. Il est sans doute parfaitement logique: 
que les espèces chimiques soient représentées au 
cours de leur évolution, tout comme les espèces 
vivantés, par des unités de plus en plus complexes 
et d'ordre de plus en plus élevé : atome, molécules 
diatomique ou polyatomique, agrégat de molé-n 
cules, etc., mais il n'est pas admissible que cel- 
les-ci apparaissent tout d’un coup; c'est par une 
série continue de transformations que doit naître 
