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sines ; la sphère d'activité représente précisément 
la petite portion de volume où s'exerce cette attrac- 
tion. Les molécules contiguës forment ainsi des 
groupements rudimentaires; le fluide affecte une 
structure en quelque sorte coloniale. Mais peu à 
peu, dans cette colonie homogène, des aggloméra- 
tions s’ébauchent; les molécules $°, d'abord « ho- 
mologues et homodynames », — comme étaient 
les premières cellules, — forment des amas varia- 
bles et peu cohérents; puis elles se réunissent par 
quatre. Chaque agglomération se resserre, s'orga- 
nise el se sépare des agglomérations les plus 
proches; l'attraction diminue entre ces groupes 
voisins, tandis qu’elle augmente entre les atomes 
d'un même groupe. Bref, à la température #,, la 
molécule octoatomique se trouve définitivement 
constituée et a tous les caractères d’un individu. 
Sa force vive moyenne est peu différente de la 
force vive sT, que posséderait une molécule par- 
faite. 
VII. — ASSOCIATION ET DISSOCIATION. 
Il est clair que, si l’on accepte celte manière de 
voir (contraire, je le sais, à une foule d'idées recues, 
contraire, en particulier, à la loi des proportions 
définies, qui n'admet que des molécules définies), 
l'énergie cinétique des molécules ne peut être con- 
sidérée comme toujours proportionnelle à la tem- 
péralure absolue ; autrement dit, le rapport ç de 
cette énergie cinétique à la température absolue T 
ne peut êlre une constante toujours égale à s. 
Pour que cette condition fût rigoureusement 
remplie, il faudrait, en effet, que toute molécule 
fût une sorte d'unité mathématique, un individu, 
au sens le plus absolu du mot; il faudrait que les 
fluides fussent des gaz parfaits, car telle est la 
définition de l’état parfait, où l’on suppose l'attrac- 
moléculaire et le travail intérieur s'annuler 
simullanément. 
En réalité, ce rapport 6, pour une molécule 
donnée, est généralement différent de s; il est plus 
petit que s la molécule, en s'associant avec 
d'autres molécules, tend fondre dans une 
colonie où dans une individualité d'ordre supé- 
rieur; il est plus grand que s si, la molécule étant, 
ton 
si 
à se 
au contraire, partiellement dissociée, ses éléments 
ont repris vis-à-vis les uns des autres une certaine 
autonomie ; il se rapproche enfin de sa valeur 
théorique s dans les limites où la molécule est 
le plus fortement individualisée, c’est-à-dire où 
elle se rapproche elle-même des conditions de 
l'état parfait. Le rapport ç est, en quelque sorte, 
pour chaque groupement déterminé, la mesure de 
son individualité. 
Cette hypothèse, appliquée aux fluides, suffit à 
J. DE BOISSOUDY — LES HYPOTHÈSES CINÉTIQUES ET LA LOI DE L'ÉVOLUTION 
l 
PURE ©  : 
rendre compte de l'allure générale de leur fonction 
caractéristique. Mettons l'équation de Van der Waals 
sous la forme : 
a a 
pr RTE" "D (p+ Se 
than, | 
Le premier membre représente, à un facteur 
près, l'énergie cinétique des molécules, puisque la 
pression extérieure est la seule force agissant sur 
le système (nous sommes arrivé plus haut à celte M 
conclusion que la pression interne n'existe pas en 
tant que pression constante). : 
L'équation exprime donc simplement qu'au lieu 
d'être proportionnelle à la température absolue, et 
égale à RT, comme on le suppose, la force vive 
moyenne des mouvements moléculaires est, en 
réalité, plus grande ou plus petite que RT, suivant 
que l’un ou l’autre des deux termes correctifs de 
sens contraire l'emporte en valeur absolue, 
Aux faibles pressions, le fluide est généralement 
plus compressible que ne l'indique la loi de Mariotte 
pv <RT; le terme négatif prédomine. Les molé- 
cules sont donc partiellemement agrégées; l’attrac- 
tion qui s'exerce entre elles à petite distance, et 
qui tend à les unir, est comme la première ébauche L 
d’un groupement d'ordre plus élevé‘; c'est un 
effort vers l'association, et nous savons que toute 
association, si lâche soit elle, est le commencement. 
d'un nouvel'individu. 
Mais le terme positif devient prépondérant à son 
tour, quand la pression atteint une certaine valeur; 
le produit pv, c'est-à-dire la force vive mise en jeu 
par le fluide, passe par un minimum, puis augmente 
avec la pression, et augmente au delà de toute 
limite. Le rapport « tend vers l'infini. Ceci nous 
montre que, si les molécules s'associent quand la 
pression augmente, elles se dissocient en même 
temps, el peuvent se dissocier au delà de toute 
mesure. 
Les deux termes de sens contraire qui figurent 
au second membre représentent les deux influences 
opposées que l’on retrouve dans toute transforma- 
tion naturelle : association et dissociation, inlégra- 
tion et dispersion, progrès et regrès sont les deux 
aspects nécessaires, les deux faces de toute évolu- 
Lion *. Un être abdique son indépendance en s'unis- 
sant à d'autres êtres : les éléments dont il est 
formé reprennent aussitôt de leur autonomie; 
une molécule s'allie avec d’autres molécules : elle 
perd aussitôt de sa cohésion. 
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! Celte tendance à la polymérisation, commune à tous 
les fluides, est surtout marquée dans certaines substances, 
en général dans les combinaisons qui contiennent l'oxydryle, 
les acides formique et acélique notamment, l'eau, les 
alcools, ete. 
? Celte idée a été particulièrement mise en lumière par 
MM. J. Demoor, J. Massart, E. Vandervelde, dans J'ÆEvolu- 
tion régressive en Biologie et en Sociologie (Alcan, 1897.) 
