830 BIBLIOGRAPHIE — ANALYSES ET INDEX 
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BIBLIOGRAPHIE 
ANALYSES ET INDEX 
5 : : conduction n’est traité qu'en dernier lieu. En défini- 
1° Sciences mathématiques tive, la méthode ordinaire d'exposition est complète 
Swinburne (James. — Entropy; or Thermody- ment renversée. C'est bien, comme le dit l’auteur, le 
rotee Son cn Engineer’s standpoint and the | Caractère essentiel de son œuvre, très propre, pense-t-il, | 
reversibility of Thermodynamics. (L'ENTROPIE, OULA | À écarter l'obscurité et les erreurs qui règnent en 
THERMODYNAMIQUE AU POINT DE VUE DE L'INGÉNIEUR ET Thermodynamique et à rendre cette science plus aisé- è 
LA RÉVERSIBILITÉ EN THERMODYNAMIQUE.) — À vol. in-8° 
de 437 pages et A figures (Prix :5 fr. 65). Archibald 
Constable, éditeur. Londres, 1904. 
Le but de l’auteur est d'éclaircir la notion de l’en- 
tropie, en la dégageant de tout appareil mathématique 
inutile et en recourant uniquement aux faits réels, à 
l'exclusion des phénomènes fictifs tels que les phéno- 
mènes réversibles. L'auteur examine successivement la 
notion de l’entropie, le diagramme de la température et 
de l’entropie dans le cas des gaz parfaits et de la vapeur 
d’eau, et la conduction de la chaleur. 11 termine par 
un appendice intitulé : la réversibilité dans la Thermo- 
dynamique. Cet appendice constitue, en réalité, la 
partie essentielle de l'ouvrage, qu'il résume et dont il 
fait connaître le but et la méthode. 
L'auteur fait remarquer qu'aucune branche de la 
science n'est plus mal comprise que la Thermodyna- 
mique, non seulement des étudiants, mais aussi 
d'hommes de science de grande réputation et spé- 
cialistes en Thermodynamique. Le mal vient, dit-il, 
du développement historique de la Thermodynamique, 
ses auteurs s'étant absorbés, avec des idées fausses, 
dans la considération des cycles réversibles. La 
« chaleur » n’est pas convenablement définie; il règne 
à ce sujet une confusion complète. Le fait que l'expres- 
= est une différentielle exacte a entrainé un 
abus des formules algébriques, et la Thermodynamique 
a dégénéré en une suite d'exercices sur les équations 
différentielles. Enfin, et surtout, l'intérêt qui s'est 
attaché à la considération du cycle de Carnot à 
détourné l'attention de la considération des cycles 
irréversibles, qui sont les seuls observés dans la Nature, 
et ainsi la Thermodynamique est devenue la science 
de phénomènes imaginaires, plutôt qu'une science de 
la réalité. Au lieu d'être basée sur la réversibilité, la 
Thermodynamique aurait dû l'être sur le principe 
d'augmentation de l’entropie. On n’a, d’ailleurs, jamais 
défini l'entropie que comme étant un facteur de la 
chaleur, ce qui est évidemment (sic) un non sens; de 
là un tissu d'erreurs et de malentendus qui a recouvert 
toute la Thermodynamique, devenue un simple véhi- 
cule à l'usage des mathématiciens aveugles. 
La Thermodynamique est à refaire, et c’est l'œuvre 
que M. James Swinburne a entreprise dans une série 
d'articles publiés dans l'Engineering en 1903, et qui 
constituent la partie principale de l'ouvrage analysé ici. 
Le point de départ du nouvel exposé est le principe 
de dissipation de l'énergie. L'auteur ne définit pas 
l'énergie, qui, d'après lui, est une notion évidente, et il 
explique le principe de dissipation avant d'expliquer 
la réversibilité et le cycle de Carnot. 
L'entropie est définie d’abord sans référence à la 
quantité de chaleur qui passe dans le corps; l’accrois- 
sement de l'entropie est considéré comme le phéno- 
mène normal, êt le changement réversible comme une 
exception purement idéale. La seconde loi de la Ther- 
modynamique est fondue dans le principe de l'impossi- 
bilité du mouvement perpétuel; il est parlé de l’entropie 
de l'Univers, et d'un système isolé avant la considéra- 
tion de l’entropie du corps qui se transforme; enfin, 
l'accroissement de l’entropie pendant le phénomène de 
sion 
ment accessible, notamment aux ingénieurs. 
D'après M. James Swinburne, l'énergie se présente M 
sous deux formes : travail et chaleur, qui peuvent se 
transformer l’une dans l’autre, avec cette particularité 
que la chaleur ne peut être transformée en travail que M 
si une partie de la chaleur du corps chaud subit une 
dégradation en passant à une température plus basse. 
La chaleur ainsi considérée comme l'une des deux 
formes de l'énergie comprend la chaleur sensible, et la 
partie de la chaleur latente qui n’est pas affectée aux 
changements de volume, ou autres travaux extérieurs : 
telle est, notamment, l'énergie chimique. 
Il y a trois classes de mouvement perpétuel : La pre- 
mière comprend les mouvements d'un système qui 
peut abandonner constamment de l'énergie, sans que 
son énergie décroisse, la seconde se rapporte aux Sys- 
tèmes isolés qui seraient en mouvement perpétuel 
malgré un frottement, et la troisième comprend les 
mouvements d’un système qui ne comporterait pas de 
frottement. L'impossibilité de ces mouvements ren- 
ferme les trois lois de la Thermodynamique. On en 
déduit les principes suivants : 
Le principe de la dissipation de l'énergie consiste en 
ce qu’une partie de la chaleur empruntée à une source 
ne peut être transformée en travail et passe nécessaire= 
ment dans un corps à température plus basse. Aucun 
phénomène ne se produit dans la Nature sans dissipa= 
tion d'énergie. L'entropie d’un système isolé est le 
rapport entre l'énergie dissipée et la plus ‘basse tempé- 
rature utilisable (available). 
L'entropie de l'Univers tend àfaugmenter. L'énergie 
dissipée augmente plus rapidement que l'entropie, M 
parce que la plus basse température utilisable s'élève W 
toujours. De même que la chaleur, l’entropie se meut 
d'un corps à un autre. L'augmentation d’entropie d'un 
système isolé est l'idée fondamentale. On passe de là à 
l'idée des variations d’entropie des parties du système. 
Un changement réversible est un changement idéal qui 
pourrait se faire, toutes choses égales d’ailleurs, dans 
la direction opposée. L'entropie d’un système isolé ne 
varie pas quand ce système subit un changement réver- 
sible. L'entropie d’un corps peut diminuer sans que le 
corps abandonne de la chaleur, mais seulement dans 
un circuit thermo-électrique. Dans tous les autres cas, 
il faut qu'il y ait dégagement de chaleur. L’entropie 
d’un corps est une quantité infinie ! (p. 105). M. James 
Swinburne définit ensuite le potentiel thermodyna= 
mique, tout en protestant contre l'usage immodéré et 
impropre du mot potentiel, puis l'entropie et le travail 
non compensés et l'énergie libre. 
A part l'ordre suivi, on voit que l'exposé de l’auteur 
ne diffère pas essentiellement des exposés classiques; 
et, à ce point de vue, la forme seule de l'ouvrage peut 
paraître originale. Toutefois, M. Swinburne à des idées 
qui lui sont propres, outre l'idée de dériver la notion 
d’entropie de la dissipation d'énergie. C’est ainsi qu'il 
se représente l'énergie intérieure d'un corps ou d'un 
système de corps comme étant formée de trois sorte 
de chaleurs distinctes : chaleur sensible, chaleu 
——_—_—_—_—_—_____—_—_—_—_——— 
1 Cette conclusion estbasée sur une erreur de calcul, égale 
0 
(t 
ment commise par M. Berthelot, au sujet de l'expression 5° 
