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ACADÉMIES ET SOCIÉTÉS SAVANTES 
pason sur deux; alors le papier donne une note située 
un octave au-dessous de celle du diapason.De mème, le 
contact pour une vibration du diapason sur trois donne 
la douzième note inférieure et ainsi de suite. On a 
ainsi les séries des harmoniques inférieures, et avec un 
diapason c” on peut facilement en rendre perceptibles 
dix ou plus. L'auteur décrit aussi une méthode optique 
pour examiner les vibrations. On fait toucher une 
petite carte par un grand diapason, on observe le bord 
de la carte au moyen d’une lentille sur un fonds 
sombre, et il parait être élargi en une bande conti- 
nuellement assombrie, dans laquelle on peut voir des 
positions stationnaires. On à aperçu rapidement les 
caractéristiques des divers états de la vibration. — 
MM. E. P. Perman et G. A. S. Atkinson : La décom- 
position de l'ammoniac par la chaleur. On chauffe du 
gaz ammoniac dans un ballon de porcelaine placé dans 
un fourneau à moufle, et on lit à intervalles égaux la 
pression totale de l'ammoniac et des produits de dé- 
composition au moyen d'un manomètre à mercure, le 
volume étant conservé constant. On mesure la tempé- 
rature à l'aide d’un pyromètre de Callendar-Griffiths 
et on la maintient constante à 1° ou 2° près; dans les 
diverses expériences, elle a varié de 6770 à 4.1140. A la 
fin de chaque expérience, on élève la température jus- 
qu'à environ 1.100°, et on la maintient à ce point Jus- 
qu'à ce que la décomposition de l'ammoniac soit com- 
plète ; on lit à nouveau la pression, et d’après cette 
pression on calcule la pression initiale de l’'ammoniac 
dans le ballon. Si p, représente la pression de l’ammo- 
niac à un instant quelconque de la décomposition, p', 
celle de l'azote, p', celle de l'hydrogène, P la pression 
totale au même instant, p, la pression initiale de l'am- 
moniac, alors p, Hp, y, =P, j!,=39p!, et p', +, 
—=2(p, — p,); de ces équations, il s'ensuit par substitu- 
üon que p, —2p, —P, c'est-à-dire que la pression de 
l'ammoniac à un instant quelconque est double de la 
pression initiale, moins la pression totale à l'instant de 
l'observation. Les résultats expérimentaux fournissent 
les valeurs de P et 2p,, et l'on a calculé et disposé en 
tables les valeurs de 2p,—P; de cette dernière a été 
calculé AP/At; mais AP/At— dP/dt approximative- 
ment, et dP/dt = 14dp,/dt, de sorte que l’on connaît la 
vitesse du changement de pression de lammoniac à 
des pressions variées. On à dessiné deux séries de 
courbes montrant la variation de la vitesse avec la 
pression. Les traits les plus remarquables des courbes 
sont : 1° aux températures élevées, elles deviennent des 
lignes droites; 2° elles se dirigent toutes vers l’origine; 
3° elles deviennent plus abruptes lorsque certains mé- 
taux (mercure, fer ou platine) sont présents dans le 
ballon. Voici les principales déductions que l’on peut 
tirer : 4° la décomposition est mono-moléculaire; 2° et 
(pratiquement sinon complètement) irréversible; 3° le 
degré de décomposition est grandement accru par la 
présence de certains métaux. Les auteurs ont fait 
aussi quelques expériences pour voir l'effet d’un chan- 
sement soudain de pression sur le degré de décompo- 
sition; les résultats ont conlirmé la conclusion que la 
réaction est mono-moléculaire. L'irréversibilité de la 
réaction est confirmée en faisant passer de l'azote et 
de l'hydrogène à travers un tube de verre chauffé au 
rouge, contenant de la porcelaine; aucune quantité 
d'ammoniac n’a été produite. — M. H.-E. Armstrong 
expose ses idées sur le retard de combustion par 
loxygène. Dixon a montré que, dans des mélanges 
variés d'oxygène et d'hydrogène, la vitesse de com- 
bustion diminue lorsque la proportion d'oxygène 
augmente. L'explication de ce phénomène, en appa- 
rence paradoxal, doit être recherchée dans le fait 
que l’action de l'eau (qui, d’après d'autres recherches, 
est le catalysateur effectif dans cette réaction) est 
en grande partie annihilée, en présence d'un excès 
d'oxygène, par suite de la formation de peroxyde 
d'hydrogène qui n'agit pas comme oxydant, étant 
stable aux hautes températures: Au contraire, quand 
l'hydrogène est en excès, il provoque la dissociation du 
peroxyde, en rendant l’eau à son rôle de catalysateur, 
— Sir J. Dewar : L'absorption et l'évolution thermique 
des gaz occlus dans le charbon aux basses tempéra= 
tures; séparation des gaz les plus volatils de l'air sans. 
liquéfaction (voir p. 884).— M. J. O. Wakelin Barratt 
La concentration mortelle des acides et des bases pou 
le Paramæcium aurelia. L'auteur a trouvé que les acide 
minéraux forts, chlorhydrique, nitrique et sulfurique, à 
une concentration de 0,0001 N. tuent les Paramæcies 
une plus grande rapidité (acides formique, lat” 
tique et oxalique) et quelquefois avec moins de 
rapidité (acides citrique et acétique). Des acides 
excessivement faibles, tels que les acides carbo= 
nique, carbolique, borique, cyanhydrique, nécessitenfs 
une plus forte concentration pour tuer les Paramæcies 
dans le temps mentionné ci-dessus. Les hydrates de 
potassium, de sodium, de lithium, de calcium, de 
strontium et de baryum, à une concentration de 
0,002 N, sont fatals en cinq à soixante minutes. L’hy= 
drate d'ammoniaque est plus mortel, et la base 
extrèmement faible qu'est l’aniline l’est encore bien 
davantage. Le caractère mortel des alcalis se présente 
dans un ordre correspondant à leur groupement pério= 
dique. Les expériences faites indiquent que l'action 
des acides et des alcalis sur le protoplasma vivant des 
Parameæcies est de la nature d'une réaction chimique 
et n'est pas d'un caractère purement hydrolytique. 
Communications reçues pendant les vacançes. 
M. Charles Bolton : Sur la production d'un Sérum 
gastrotoxique spécifique. Voici les conclusions aux 
quelles l’auteur est arrivé : 1° Après une injection 
intrapéritonéale ou sous-cutanée des cellules de l’es= 
tomac (ou d’un extrait frais de celles-ci) du cochon 
d'Inde au lapin, le sérum sanguin de ce dernier 
devient fortement toxique pour les cochons d'Inde 
20 Le sérum occasionne la mort après une injection au 
cochon d'Inde et cause la nécrose de la membrane 
muqueuse de l'estomac, amenant de l'ulcération et de 
l'hémorragie. 3° La toxine contenue dans le sérum est 
constituée d'au moins deux facteurs : (4) une gastro= 
lysine spécifique qui produit la nécrose; (b) une hémo 
lysine qui aide à produire l'hémorragie. On peut enle= 
ver le facteur hémolytique, laissant le gastrolytiquem 
qui occasionne encore des lésions stomacales. 4° La 
gastrolysine est une cytotoxine spécifique et est formée 
d'un corps immunisant et d'un complément. 5° La gas- 
trolysine n'affecte pas visiblement les cellules 12 vitro: 
6° La gastrolysine ne produit pas de nécrose dans l’es= 
tomac d'un animal qui l’a produite; cela est peut-êtrem 
dù à la formation concomitante d'un corps anti-immue 
nisant. 7° En injectant des cellules de l'estomac du 
lapin au lapin, il se forme une gastrolysine qui cause 
la nécrose dans l'estomac du cochon d'Inde; par con- 
séquent, elle possède au moins deux affinités cytophi= 
liques. 8° En injectant des cellules de l'estomac du 
cochon d'Inde au cochon d'Inde, il se forme une gas= 
trolysine qui occasionne une nécrose dans l'estomat 
du lapin; cette gastrolysine est probablement de mème 
nature que la précédente. 9° L'importance des conclu 
sions ci-dessus pour la pathologie de lulcère gas- 
trique humain se trouve dans le fait qu'un animal 
peut produire dans son sang, par l'absorption des cel= 
lules d'un animal semblable et par conséquent des 
siennes, probablement, un poison qui causerait la 
nécrose de la membrane muqueuse de son propre 
estomac, s'il n'y avait pas quelque influence inhibitrice; 
probablement la formation concomitante d’un Corps 
anti-immunisant. 
ACADÉMIE DES SCIENCES DE BERLIN 
Séance du 28 Juillet (fin). 
M.L. Grunmach à fait une détermination expérimen= 
tale de la tension superficielle et du poids moléculaire de 
