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ACADÉMIES ET SOCIÉTÉS SAVANTES 
recte du produit précédent au sein des alcools corres- 
pondants en présence d’une trace d'HCI; 3° Le dihy- 
drure d’anthracène +-triphénylé (F. 2202), préparé soit 
par réduction des trois composés précédents par le 
zinc et l'acide acétique, soit encore par l’action du 
bromure de phénylmagnésium sur le triphénylmé- 
thane-orthocarbonate de méthyle et condensation in- 
terne du produit intermédiaire ainsi formé; 4 Les 
produits de condensation du dihydrure d’anthracène 
y-triphénylé +-hydroxylé avec le phénol (F. vers 308), 
l'aniline (F. vers 320°) et la diméthylaniline (F. vers 
285°). Ces produits, qui répondent à la formule géné- 
rale : 
CHS CH5 
F2 0 
CH DCE 
CH5 C'H—R 
(où R— OH, AzH° et Az(CH®}, sont les premiers repré- 
sentants du dihydrure d'anthracène tétraphénylé. Les 
auteurs se proposent de poursuivre ces recherches. — 
MM. E.-E. Blaise et A. Luttringer : Sur la migration 
de la liaison éthylénique des acides à-alcoylacryliques. 
En condensant les éthers «-bromés de formule R.CHBr. 
COOCH° avec le trioxyméthylène en présence de Zn et 
décomposant le produit par l’eau, on obtient les éthers 
«-alcoylhydracryliques, qui, déshydratés, donnent des 
éthers a-alcoylacryliques : 
R R 
| — H°0 + | 
CH?OH.CH.COOC?H5 CH? — C.C00 CH» 
Les auteurs ont étudié l’action de l'acide sulfurique 
sur les acides &-alcoylacryliques. Suivant la valeur du 
radical R, on obtient des produits différents. L'acide 
«-éthylacrylique à donné de l'acide tiglique isomère et 
de Ja 2-butanone. Avec l'acide &-butylacrylique, il y a 
formation de 2-hexanone et de «y-méthyléthylbutyro- 
lactone : 
CH° — CH — CH? — CH — CH° — CHe 
Her 2 b 
identique à celle qui a été préparée par réduction de 
l'acide cétonique résultant de la saponification de 
l'a-méthyl-4'-propionylsuccinate d’éthyle. Le mécanisme 
dé la transposition de la liaison éthylénique sous l'in- 
fluence de l'acide sulfurique, inverse de celle qui se 
produit par l’action des alcalis, a lieu vraisemblable- 
ment par hydratations et déshydratations successives, 
les célones qui prennent naissance dans la réaction 
résultant sans aucun doute de la décomposition de 
l’'x-oxyacide intermédiaire. L'action de l'acide sulfu- 
rique ne permet donc pas de différencier avec certitude 
les acides non saturés fy des acides non saturés af, 
puisque ces derniers peuvent donner également des 
y-lactones par isomérisation sous l'influence de l'acide 
sulfurique. — MM. Guntz el Roederer communiquent 
le résultat de leurs recherches sur la centrifugation, 
et notamment les résultats obtenus avec les amalgames 
métalliques. Les amalgames stables, comme ceux de 
sodium et de baryum, etc., perdent du mercure et 
donnent à la limite les composés Hg'Na, HgttBa. 
L'amalgame de fer semble perdre son mercure, sans 
donner naissance à un composé défini, même avec des 
vitesses de 4.000 tours à la minute de la centrifugeuse. 
— MM. P.-Th. Muller et Ed. Bauer ont déduit des expé- 
riences de Zawidski{ que l'acide cacodylique, considéré 
comme une base, doit donner avec une quantité équi- 
valente d'acide chlorhydrique une absorption de chaleur 
de 0,7 cal. Les calculs portent: sur les coefficients 
d'affinité de la base cacodylique à 0° et à 259, et sur le 
degré d’hydrolyse de son chlorhydrate. L'expérience 
thermsochimique directe à effectivement donné une 
RE 
! Berichte, t. XXXVII, p. 2293. 
absorption de chaleur de 0,55 cal., moyenne de deux 
expériences concordantes, — M. G. Arth, en étudia 
des houilles à gaz de la Bavière Rhénane, a consta 
que ces combustibles sont en dehors des limites de J& 
courbe établie par M. Goutal pour le calcul du pouvoir 
calorifique. En prolongeant le dernier élément de cette 
courbe vers les quantités croissantes de matière volatile 
on n'obtient que des résultats peu satisfaisants. Les 
houilles dont il s'agit étant de très belle qualité, le fait 
a paru digne d'être signalé. — MM. E.-E. Blaise ct 
A. Courtot : Sur la constitution de l'acide diméthyl 
vinyl-acétique. Cet acide a été obtenu en petite quan 
tité par M. Bouveault, qui le dénomma acide diméthyl 
isocrotonique. Plus tard, M. E.-E. Blaise obtint ce 
même produit en quantité notable. D'autre part 
M. W.-H. Perkin annonça avoir préparé l'acide dimé 
thyl-vinyl-acétique par une méthode toute différentes 
Une notable différence des points d'ébullition amenä 
les auteurs à penser que ces produits n'étaient pas 
identiques et à en rechercher la constitution. Pour 
cela, ils ont préparé l'acide de M. Blaise (Eb. 1859 
et également celui de M. Perkin par distillation sèche 
de l'acide diméthyl-glutaconique (Eb. 2070). L'action 
de l'acide sulfurique sur ces deux acides est différentes 
il hydrate le premier en donnant l'acide triméthyl 
hydracrylique et donne avec le second une lactoné 
(Eb. 194, F. 6°). Ces deux acides sont donc différents 
et les auteurs pensèrent que l'acide de M. Perkin 
pouvait être l'acide pyrotérébique et la lactone qui em 
dérive l’isocaprolactone. Pour vérifier cette hypothèse 
ils ont préparé de l'acide pyrotérébique et en ont fait 
le sel de Ca, la phénylhydrazide et l'anilide, qu'ils ont 
comparés aux dérivés correspondants de l'acide de 
M. Perkin. Le sel de Ca des deux acides cristallise avec 
trois molécules d’eau, dont deux s'éliminent à 100°, la 
troisième à 120°. Les deux phényl-hydrazides et leun 
mélange fondent à 105-106°. Les deux anilides et leur 
mélange fondent à 106°. Cette anilide avait été préparée 
par M. Giacomo Corcelli en partant de l'acide téré 
bique; le point de fusion indiqué est 153-1540. 
répétant l’expérience, on a obtenu un mélange de dif: 
férents corps : acide térébique, anilide térébique € 
anilide pyrotérébique identique à celle obtenue direcs 
tement, corps que cet auteur semble n'avoir point 
séparés. Ayant ainsi montré la constitution de l'acide 
de M. Perkin, MM. Blaise et Courtot ont établi celle de 
l'acide de M. Blaise. Elle résulte de ce fait que, pa 
oxydation avec KMnO“ (5 0/4), à la température ordi 
naire, on obtient, avec un rendement presque théo 
rique, de l'acide diméthyl-malonique. Elle résulte éga: 
lement de ce que cet acide fixe molécule à molécule HI, 
l'atome dT se fixant en $ par rapport au carboxyle 
d'autre part, l'acide triméthylhydracrylique, par action: 
d'HI, donne un acide jiodé identique au précédent 
(F. 44°). L'acide de M. Perkin est donc l'acide pyroté 
rébique, celui de M. Blaise l'acide diméthyl-vinyl-acé 
tique. — MM. E.-E. Blaise et H. Gault : Recherches. 
dans la série du pyrane. L'éther oxalacétique, eon= 
densé avec les aldéhydes, donne naissance, par sapa 
nification ultérieure, à des acides bibasiques 1 : 7-dicé= 
toniques-2 : 6. Les auteurs ont, en particulier, étudié 
l'acide dioxopimélique : GOOH.CO.(CH®)*.C0.COOH, pro= 
venant de la condensation de deux molécules d'éther 
oxalacétique avec une molécule d’aldéhyde formique: 
Cet acide donne, par élimination d’une molécule d'eau, 
un acide bibasique dérivant immédiatement du pyrane 
et possédant la formule suivante : 
CH? 
1[) 
e 
HOOC CoOoH 
V 00 
Em 
CH 
Le Directeur-Gérant : Louis Oxivier. 
Paris. — L. MARETHEUX, imprimeur, 1, rue Cassette. 
