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SYDNEY YOUNG — PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DES LIQUIDES PURS ET DES MÉLANGES 
séparation est très difficile, cependant, avec un 
rectificateur‘ très efficace, celte méthode de dis- 
tillation avec le benzène constitue la meilleure 
méthode connue pour déshydrater l'alcool éthy- 
lique, et la même méthode peut être employée 
avec avantage pour enlever l’eau de lalcool nor- 
mal, ou iso-propylique, ou butylique tertiaire. 
Pourtant, l'alcool méthylique ne forme aucun 
mélange à point d'ébullition minimum avec l’eau, 
ni l'alcool iso-amylique avec le benzène; on n'ob- 
tient pas non plus un mélange ternaire à point 
d'ébullition minimum lorsqu'on distille avec de 
l’eau et du benzène, soit les alcools précédents, soit 
un alcool à point d'ébullition supérieur à celui de 
l'alcool iso-amylique. Dans le cas de l'alcool mé- 
thylique, la première fraction consiste en alcool et 
benzène, tandis qu'avec l'iso-amylique où quel- 
qu'autre alcool à point d’ébullition encore plus 
élevé, elle consiste en benzène et eau. 
Ainsi, le benzène ne peut pas être employé pour 
enlever l'eau de l'alcool méthylique: de même 
aucun agent déshydratant réagissant chimique- 
ment avec l'eau ne donne de résultats complè- 
tement satisfaisants; d’un autre côté, la séparation 
de l'alcool méthylique et de l'eau par distillation 
fractionnée avec un rectificateur efficace est facile, 
et c’est une erreur de supposer qu'il soit difficile 
d'obtenir un alcool méthylique anhydre. 
V. — DiSTILLATION FRACTIONNÉE COMME MÉTHODE 
D'ANALYSE QUANTITATIVE . 
Lorsqu'un mélange peut être séparé par la dis- 
tillation en deux constituants (soit deux substances 
à po d'ébullition cons- 
tant et une sublance pure), le poids du distilla- 
tum qui passe au-dessous du point moyen”, lors- 
qu'on distille le liquide lentement à travers un 
rectificateur efficace, esl presque exactement égal 
au poids du constiluant le plus volatil, même 
lorsque la séparation est loin d'être complète. 
Si le mélange original a une tendance à se séparer 
en plus de deux, disons en » composants, les poids 
de ces composants seront presque égaux respec- 
pures, soit un mélang 
Livement à : 
N°1, le point du distillatum en dessous du 
premier point moyen; 
1 Trans. Chem.,Soc., 1899, &. LXXV, 679; « Fractional 
Distillation », ch. X à XII. 
2 Trans. Chem. Soc., 4902, € LXXXI. 352. « Fractional 
Distillation », ch. XVI. 
? Par point moyen, on doit entendre, dans tous les cas, 
la température moyenne entre les points d'ébullition des 
deux constituants (substances pures, ou mélanges à point 
d'ébullition constant) dans lequel le mélange original tend 
à se séparer; ou, dans le cas de mélanges plus complexes, 
la température moyenne entre les points d'ébullilions de 
deux fractions successives à point d'ébullition constant. 
N° 2 à n—1,les poids du distillatum entre les 
points moyens successifs; À 
N° », le poids au-dessus du dernier point moyen D. 
Il y a toujours une petite erreur due à la perte 
par évaporation, mais la correction peut être étab 
approximalivement. 
Exemple : Un mélange de 100 grammes d'acétate. 
de méthyle (Eb. 57°,1), 120 grammes d'acétaten 
d'éthyle (Eb. 77,15) et 100 grammes d'acétate 
propyle (Eb. 101°,55) [points moyens 67,1 et 899,33 
a été distillé à raison d’une goutte par secondi 
travers un « rectificateur-évaporateur" » modifié 
à huit sections avec les résultats suivants : 
CORRIGÉE M 
Poids du distillatum : 
Au-dessous de 67,1 . 97 gr. 95 98 gr. 45 
De 670,1 à 890,35. . . 120 gr. 10 120 gr. SUN 
Poids du résidu au-dessus de 
89035 100 gr. 55 100 gr. 15 
Perte totale. . 0 gr. Sû 0 gr. 00. 
320 gr. 00 320 gr. 00 
La perte totale a été de 0,8 gramme, dont il fa 
déduire 0 gr. 7 pour l'évaporalion. Sur la perte pat 
évaporation, on a supposé que 0 gr. 5 avaient étés 
perdus au-dessous de 67°,1. £ 
Un résultat encore plus satisfaisant a été obtenu 
en répétant la distillation, de nouveau en trois 
fractions. 
Si la séparation est difficile ou si la quantité du 
constituant le plus volatil est relativement faible, 
deux ou trois distillations fractionnées peuvent 
être nécessaires avant que les poids des fractions, 
(corrigés pour la perle) deviennent constants eb 
égaux aux poids des composants. Lorsque la sépa 
ration des constituants est trop difficile pour être 
effectuée par distillation fractionnée, la méthode: 
n'est pas applicable. 
VI. — COMPOSITION DES MÉLANGES A POINT 
. D'ÉBULLITION CONSTANT. 
Un mélange à point d'ébullition constant ses 
comporte comme une substance pure lorsqu'on le 
distille; par conséquent, si l’un des constituants 
dans lequel un liquide tend à se séparer constitue 
un mélange de celte nature, son poids peut être 
calculé si l'on connaît auparavant son point d’ébul 
lition et sa composilion. D'un autre côté, si l'on 
connaît le point d'ébullilion constant du mélange 
(par suile le point moyen) et la composition du 
mélange original, la composition du mélange à 
point d'ébullition minimum peut être calculée 
d'après le poids du distillatum qui passe au-dessou 
du point moyen *. 
! Trans. Chem. 694. « Fractional Distilla=« 
tion », p. 161. 
? Ou celle d'un mélange à point d'ébullition maximum: 
d'après le poids du distillatum au-dessus du point moyens 
Soc., 1899, p. 
