V. HENRI £r A. MAYER — NOS CONNAISSANCES SUR LES COLLOÏDES 
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Graham, et qui, mis dans un solvant, donnent im- 
médiatement une solution colloïdale. De ce genre 
sont, par exemple, les albuminoïdes, la gélaline, 
les gommes, les colles, l’amidon, le glycogène, 
“a dextrine, le lanin, la pectine, l'hémoglobine, la 
gélose. De même, le coton dissous dans l'éther (col- 
“lodion), les résines dans l'alcool, le caoutchouc dans 
Ja benzine, la cellulose dans le sulfate de cuivre 
“ammoniacal (liquide de Schweitzer). 
Les solutions colloïdales de ces corps peuvent 
“être obtenues avec une extrême facilité : pour les 
préparer, aucune précaution à prendre, ni en ce 
“qui concerne la quantité de substance à dissoudre 
par rapport au solvant, ni en ce qui concerne la 
vitesse d'addition. Une fois obtenues, elles sont 
remarquables par leur stabilité. Elles conservent 
pendant longtemps leur aspect homogène, sans 
qu'on ait besoin pour cela de les mettre à l'abri de 
la chule des poussières, d'électrolytes en faible 
quantité, etc. Ces propriétés les distinguent des 
solutions colloïdales dont nous nous Gceuperons 
plus loin. 
Lorsqu'on place l'un de ces corps dans le sol- 
vant, deux cas peuvent se présenter : 1° Ou bien 
la quankité du corps qui peut passer en solution 
colloïdale est limitée : par exemple, on arrive diflici- 
Jemenl à dissoudre plus de 5 grammes d'oxyhémo- 
globine, de 10 grammes de glycogène dans 400 cen- 
timèlres cubes d’eau. Disons tout de suite que ces 
limites n'ont pas la même précision que celles de 
dissolution des cristalloïdes dans l’eau, de sorte 
qu'on ne peut parler de la « solubilité » des col- 
loïdes comme on le fait de celle des cristal 
loïdes : le terme de solution colloïdale saturée ne 
se comprendrait pas. On sait, d’ailleurs, que les 
différents auteurs qui ont tenté de mesurer la solu- 
D bilité d'un colloïde, comme l'hémoglobine, sont 
arrivés à des résultats discordants; 2° Le second 
cas, qui est le plus fréquent, est celui où, en mé- 
langeant une quantité quelconque de solvant à un 
poids donné de colloïde, on oblient une masse d'ap- 
parence homogène, présentant une série d'états 
physiques intermédiaires entre l'état liquide et 
l'élat solide (solutions visqueuses, colles, pâtes 
et empois, gelées, ele.). 
Lorsqu'on évapore les solutions du type précé- 
dent jusqu’à siccité, la substance, en se desséchant, 
prend en général l'aspect vitreux ou corné, trans- 
parent ou opaque, étudié par Spring’; par addition 
du solvant, on peut de nouveau obtenir la solution 
colloïdale. 
4 Spnixc : Sur la floculation des milieux troubles. Bull. 
Acad. Roy. de Belgique (1900). Recueil des Tr. Chim. Pays- 
Bas (1900), t. XIX. — Ip. : Les travaux récents de M. Quincke 
sur la floculation des milieux troubles, dans la Æevue gen. 
des Sciences du 30 juin 1902. 
$ 2, — Préparation des solutions colloïdales. 
L'étude des colloïdes précédents n'a élé que d'un 
faible secours quand on a voulu préciser ce qu'est 
l'état colloïdal, parce que tous ces colloïdes ont une 
constitution chimique extrêmement complexe, et 
qu'on ne peut en analyser le mode de formation. 
Déjà Graham avait étudié une série de solutions col- 
loïdales chimiquement plus simples, et dont la 
préparation nécessite des artifices particuliers, 
par exemple la silice, l'hydrate ferrique, l'hydrate 
d'alumine, le ferrocyanure de cuivre. La liste des 
colloïdes de cet ordre s’est, depuis, considérable- 
ment étendue. Leurs conditions de formalion, leurs 
méthodes de préparation sont soumises à un cer- 
tain nombre de règles générales. On peut dire que 
les réactions chimiques et les transformations 
physiques par lesquelles ils se forment sont tou- 
jours des processus qui se produisent dans un 
milieu homogène (c'est-à-dire dans un milieu dont 
la composition centésimale est identique en tous 
les points) et qui aboutissent à la formation d'un 
précipité ou d'une nouvelle phase liquide. Si, 
au prix de certaines précautions, l'on peut évi- 
ter l'agglomération des parties de la nouvelle 
phase, on obtient une solution colloïdale. Ainsi 
les solutions colloïdales apparaissent à la limite 
entre l'état homogène et l'élat hétérogène. Or 
nous savons que les systèmes qui se trouvent dans 
la zone de passage entre deux états différents pré- 
sentent (ous un caractère commun qui concerne 
leur stabilité : il est difficile de les maintenir en 
un point donné de cette zone intermédiaire; ils se 
déplacent, en général, facilement vers l'un ou 
l’autre des deux états. Ils sont sensibles aux 
moindres variations de la température ou de tout 
autre facteur d'action. C'est pourquoi Ostwald à 
désigné la zone intermédiaire entre deux états 
sous le nom de zone « mélaslable ». 
Ce sont ces deux caractères généraux : 1° appa- 
rition d'une solution colloïdale dans une zone in- 
termédiaire entre l'élat homogène et l’élat hétéro- 
gène d'un système donné; 2° instabilité de ce 
système lant qu'il se trouve dans celle zone inter- 
médiaire, qui déterminent tous les modes de pré- 
paration des solutions colloïdales. Nous allons 
passer en revue les principaux d’entre eux. 
A. Silicates. — Pour préparer les solulions col- 
loïdales de silice, d'hydrate ferrique, d'alumine, 
des hydroxydes, de ferrocyanure de cuivre, de fer, 
que Graham connaissait déjà, on se sert en géné- 
ral d'une réaction lente. 
Ainsi, à une solution de silicate de polassium 
(verre soluble) en contenant tout au plus 3 gram- 
mes pour 400 grammes d’eau, on ajoute une quan - 
