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V. HENRI £r A. MAYER — NOS CONNAISSANCES SUR LES COLLOIÏIDES : 
tité exactement dosée d'HCI en solution aqueuse, 
de facon à neutraliser exactement. Après plusieurs 
heures, la solulion commence à présenter une 
teinte bleuâtre opalescente, qui s'accentue peu à peu. 
Au bout d’un temps plus ou moins long (12 à 
2% heures) suivant la température, il se forme un 
précipité gélatineux très volumineux. Quelquefois 
mème, toute la liqueur se prend en gelée. Si 
l’on place cette solution dans un dialyseur, dont 
on renouvelle l’eau extérieure, on voit que le chlo- 
rure de potassium qu’elle contenait diffuse; dans 
le dialyseur reste un liquide qui contient toute la 
silice du silicate, qui ne contient presque plus de 
sel, qui, le plus souvent, présente une réaction 
acide. Ce liquide, opalescent, peut être concentré 
jusqu'à une certaine limite par évaporation. Lors - 
qu'on l'abandonne à lui-même, sa teinte opales - 
cente s'accentue. D'ailleurs, la gélification a lieu 
bien plus vite lorsque le liquide primitif n'a pas 
été placé dans un dialyseur, c'est-à-dire s’il con- 
tient encore du chlorure de potassium. 
En 1884, Grimaux a indiqué un procédé général 
de préparation des solutions colloïdales qui a 
l'avantage de donner des solutions plus pures et 
surtout plus stables, se coagulant moins vite. On 
saponifie une faible quantité (8 gr.) de silicate de 
méthyle par une grande quantité d'eau (200 c.c.). 
On évapore l'alcool méthylique et l’on obtient ainsi 
une solution colloïdale de silice, qui reste stable 
plusieurs semaines. 
2. Hydrates de métaux. — Pour préparer 
l'hydrate ferrique colloïdal, Péan de Saint-Gilles, 
en 1853, faisait chauffer une solution d'acétate de 
fer; après un certain temps, la coloration de la 
solution de brune devient rouge, en même temps 
qu'apparaissent le gout et l’odeur de l'acide acé- 
Lique. On fait bouillir la solution en ayant soin 
d'ajouter de temps en temps de l’eau; l'acide acé - 
tique est chassé, et l’on obtient une solution col- 
loïdale d'hydrate de fer, de couleur rouge-brune 
très foncée. 
Il existe beaucoup d'autres procédés de prépara- 
tion de l'hydrate ferrique colloïdal. En particulier, 
une solution de perchlorure de fer en contenant 
moins de 1 °/,, exempte d'acide, est hydrolysé e. 
On laisse tomber goulte à goutte dans 1 litre d'eau 
une solution de perchlorure de fer : il se forme 
immédiatement une solution colloïdale rouge, qui 
peut être débarrassée de la majeure partie de HCI 
par dialyse. Cette solution est très stable. 
Le procédé de Grimaux s'applique également à la 
préparation de lhydrate ferrique. Une petite quan- 
lité d'éthylate ferrique est mise en contact avec un 
grand volume d’eau; l'on obtient aussi une solution 
brune très foncée qui ne dialyse pas. 
3. Ferrocyanures. — Les ferrocyanures colloï= 
daux s’obtiennent aussi par réaction lente. On pré= 4 
pare le ferrocyanure de cuivre en faisant tomber 
goutte à goutte une solution faible (au plus 1/100} 
d'un sel de Cu (nitrate plutôt que sulfate) dans 
une solution à 1/100 de ferrocyanure de K. On 
agite constamment ; on voit la liqueur prendre une 
teinte brun-rouge de plus en plus foncée. Il est 
important de s'arrêter après l'addition d'une cer- 
taine quantité de sel de Cu; au-delà de cette limite, 
quelques gouttes suffisent à amener une précipi- 
tation de ferrocyanure de cuivre. La solution brune 
peut être débarrassée de la presque totalité du 
sulfate de potassium par dialyse. 
4. Sulfures. — La préparation des sulfures est 
extrèmement simple. Il suffit de faire arriver len-M 
tement, dans une solution diluée (au plus 1/100) 
d'un sel métallique, de petites bulles d'HFS. Il y a 
changement de coloration. Le sulfure ne précipite 
pas. On peut chasser l'excès de H?S par évapora-" 
tion. Par exemple, pour préparer le sulfure d'arse-" 
nic, qui a été l’objet de tant de travaux, il suffit de 
faire passer un courant d'H°S, ou mieux encore de 
verser goutte à goutte une solution aqueuse d'HS, 
dans une solution à 1/100 d’As‘O’. La liqueur 
prend une couleur jaune orangé intense. On la 
purifie d'HS par ébullition. 
cé 
fn 
5. Métaux. — On peut obtenir des solutions colloï- 
dales de beaucoup de métaux par l'emploi de ré- 
ducteurs agissant lentement, tels que le phosphore 
(Faraday), l'aldéhyde formique (Zsigmondy, etc.), 
la résorcine et l'hydroquinone (Stæckl et Vanino), 
l'acide pyrogallique, les sels ferreux, l'hydrate 
d'hydrazine (Gutbier). 
Par exemple, pour préparer une solution colloï- 
dale d'argent, on verse, dans 200 centimètres cubes 
de nitrate d'argent à 10 °/,, 500 centimètres cubes 
d'une solution aqueuse contenant 60 grammes de 
sulfate de fer, 100 grammes de citrate de soude et 
5 grammes de carbonale de soude. Il se forme un 
précipilé d'éclat métallique. On décante, on lave à 
l'eau distillée, on laisse déposer, on décante de 
nouveau. On purifie ensuite en faisant passer la 
solution à travers une bougie Chamberland. Le pré- 
cipité adhère à la paroi extérieure. On le dissout 
de nouveau dans l'eau distillée, et l’on recommence 
la purification plusieurs fois. On oblient ainsi un 
liquide rouge foncé, contenant de l'argent qui ne 
dialyse pas, et dent la conductibilité électrique est 
très faible. 
La solulion colloïdale d'or, dont nous aurons à - 
parler à propos des recherches de Zsigmondy, 
s'obtient en réduisant lentement une solution de 
clorure d’or par l’aldéhyde formique. On prend 
