V. HENRI er A. MAYER — NOS CONNAISSANCES SUR LES COLLOÏDES 
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9 ç. e. 5 d'une solution à 6°/, d'hydrochlorure d'or 
(Au CH, 3H°0). On ajoute à 120 centimètres cubes 
d'eau et l’on alcalinise faiblement par le carbonate 
de potassium. On porte à l'ébullition et l'on verse 
“de 3 à 5 centimètres cubes d’une solution d'aldéhyde 
formique à 1 °/,,. La réaction se produit au bout 
“June minute environ; le liquide devient rouge 
if. 
— Par des procédés de ce genre, on a pu préparer 
Jessolutions colloïdales des métalloïdes : S, Se, Te; 
“des métaux : Bi, Al, Zn, Cd, Hg, Cu, Ag, Au, Fe, Ni, 
“Co, PL, Rh, Ir, Pd, Wo, Zr; des oxydes et hydro- 
xydes de: Ag, Hg, Bi, Sn, Si, AI, Be, Cu, Fe, Mn, 
Cr, Mo, Wo, Ti, Zr, Th, La, Ce, Er, Di, Y; des com- 
“posés halogénés de: Ag, Pb: des sulfures de: Sn, 
“Te, As, Sb, Bi, Sn, Pb, Zn, Cd, In, Hg, Cu, Ag, Au, 
e, Ni, Co, Pd, Mo, Wo. 
É 
«… G. Réaction en milieu visqueux ou colloïdal. — 
Dans les cas où l'on n’a pas besoin d'avoir une 
“solution pure, on peut faciliter la formation de la 
“solution colloïdale et la rendre plus stable en aug- 
-mentant la viscosité de l'eau par l'addition de corps 
“tels que la-glycérine ou le sucre, ou bien en y 
“ajoutant de petites quantités de certains colloïdes 
“tels que la gélatine, la dextrine, les colles, les 
“gommes, l'amidon, appartenant au groupe des 
substances toujours colloïdales. 
En résumé, on voit que, pour obtenir des solutions 
“colloïdales, il faut ne pas dépasser certaines limites 
“de concentration, avoir recours à des réactions 
naturellement lentes ou artificiellement ralenties 
“par l'emploi de solutions très diluées, de réactifs 
peu énergiques, de milieux visqueux ou colloïdaux, 
par l’addition lente des corps réagissants. L'im- 
portance de cette règle générale résulte de l’état 
métastable des solutions colloïdales. 
$ 3. — Préparation et conditions de formation des 
troubles. 
Il nous sera souvent utile, dans la suite, de com- 
parer les solutions colloïdales à d'autres systèmes 
qui se trouvent aussi à l’état mélastable : les émul- 
sions etles «troubles ». Examinons rapidement dans 
quelles conditions ils se forment. 
Lorsque, dans une solution donnée, on fait appa- 
raître une émulsion, entre le moment où la solution 
est encore tout à fait claire et celui où apparaissent 
les gouttelelles, on voit apparaître une teinte 
bleuàtre, puis la solution devient opalescente. À ce 
moment, aucune gouttelette n’est encore visible, 
même à l'aide du microscope. Ce phénomène se 
rencontre dans un grand nombre de cas. On l’ob- 
tient facilement dans certains mélanges de deux ou 
de trois corps. 
Par exemple, à 34 grammes d'acide phénique on 
ajoute 66 grammes H°O, on agite le mélange: il se 
produit un «trouble » d'apparence laiteuse; le mé- 
lange se répartit au repos en deux phases, l'une 
riche, l’autre pauvre en eau. Si on élève peu à peu la 
température du liquide, on voit que son aspect ne 
change pas jusqu'au moment où l’on atteint 68°,7. 
À ce moment, le «trouble» disparait brusquement : 
c'est le point critique. À une température immé- 
diatement supérieure à celle du point critique, le 
liquide présente une teinte bleuâtre, opalescente. 
Si alors on maintient la température constante, 
l'opalescence subsiste et le liquide ne se répartit 
pas en deux phases, comme il le fait au-dessous de 
68,7. Si on élève la température de plusieurs degrés 
au-dessus de la température critique, le liquide 
devient absolument clair. 
Cette opalescence au-dessus de la température 
critique, s’observe également dans les mélanges 
binaires d'acide isobutyrique et eau, sulfure 
de carbone et alcool méthylique (Güthrie), fur- 
furol et eau, acétylacélone et eau, etc. (un 
grand nombre de ces mélanges ont été étudiés par 
Rothmund). On obtient le même phénomène dans 
les mélanges formés de trois corps À, B, C, tels que 
A soit soluble en toute proportion dans B et C, 
B et C insolubles l'un dans l’autre; par exemple : 
L'eau, l'alcool et l'éther: 
le chloroforme ; 
le toluène: 
l'ac. thymique ; 
la colophane; 
la phtaléine du phénol. 
A ce groupe, il faut rattacher un grand nombre de 
matières colorantes que l’on rend solubles par 
addition d'alcool. Suivant les proportions des trois 
corps en présence, ces mélanges ternaires peuvent 
ètre monophasiques ou diphasiques. A la limite de 
passage entre l'état monophasique et l’état dipha- 
sique, on aperçoit nettement, avant la séparation 
des phases, que le mélange présente une teinte 
bleuâtre opalescente, persistante. Nous verrons par 
quelles propriétés ces « troubles » et ces systèmes à 
l'état métastable se rapprochent des solutions 
colloïdales. 
$ 4. — Procédé de Bredig. 
Nous verrons dans la suite que les solutions col- 
loïdales ont plus d'une propriété commune, non pas 
seulement avec les émulsions, mais encore avec les 
suspensions fines de poussières, de poudres métal- 
liques. C'est en étudiant cette analogie que Bredig* 
a découvert une nouvelle méthode de préparation 
de certaines solutions colloïdales. Celle méthode 
1 G. BReniG : Anorganische Fermente. Leipzig, Engel- 
mann, 1901, p. 21. 
