1020 
V. HENRI gr À. MAYER — NOS CONNAISSANCES SUR LES COLLOÏDES 
consiste à utiliser la pulvérisation des électrodes 
(généralement de la cathode) qui se produit lors- 
qu'on fait éclater un arc vollaïque entre deux 
tiges métalliques. Si l'on plonge les électrodes 
dans l’eau, il y a formation d'une solution colloï- 
dale. La pulvérisalion des électrodes est plus ou 
moins grande, suivant la nature du métal, et est 
en raison inverse de sa ductilité (Hittorf, Warburg, 
Crookes). Ainsi le magnésium, l'aluminium, le fer, 
l'indium, le nickel donnent difficilement des pou- 
dres. Cerlains autres métaux s'oxydent aussitôt 
pulvérisés. De sorte que la méthode de Bredig se 
restreint à un nombre limité de métaux. Il a étudié 
surtout le platine, l'or, l'argent, le cadmium, le 
palladium. Voici, par exemple, comment il prépare 
l'or colloïdal: 
Dans le circuit d'un courant de 110 volts, on 
installe : 4° une résistance (batterie de lampes ou 
résistance liquide) de façon à obtenir une intensilé 
de 4-12 ampères; 2° un ampèremètre; 3° entre la 
résistance et l'ampèrerètre, les électrodes. Elles 
sont formées d'un fil d'or de 1 millimètre d'épais- 
seur, de 6 à 8 centimètres de longueur, engainé à 
sa partie supérieure dans un tube de verre, pour 
qu'on puisse le tenir à la main. 
D'autre part, on a préparé une cuve de verre très 
propre, plongée dans la glace, et contenant 50 à 
100 centimètres cubes d’eau très pure (conductivité 
2-3.107 °). On plonge dans l'eau, jusqu'à une profon- 
deur d'environ 2? centimètres, les deux électrodes, 
puis on les rapproche et on fait éclater entre elles 
des étincelles de 4 à 2 millimètres, en ayant soin 
que l'intensité du courant varie de 10 à 12 am- 
pères seulement. On voit alors se former autour 
des électrodes un nuage d'un rouge foncé qui va 
s’assombrissant. On change de place les électrodes, 
jusqu'à obtenir la même teinte dans tout le li- 
quide. L'opération est pratiquement terminée 
quand on ne peut plus distinguer l’étincelle qui 
éclale à 2 centimètres sous la surface du liquide. 
Si l'on continue l'opération, l’or en poudre se 
dépose. La préparation est très facilitée par l’addi- 
tion à l’eau d'une trace d’alcali (0,001 N NaOH). 
Une solution colloïdale préparée par cette méthode 
avec tous les soins nécessaires peut subsisler des 
années. 
Les solutions préparées par cette méthode ont 
l'avantage d'être très pures. Elles ont surtout servi 
Jusqu'iei aux éludes sur les propriétés optiques, et 
sur la cinélique chimique des solutions colloïdales. 
III. — PROPRIÉTÉS DES SOLUTIONS COLLOÏDALES. 
Nous venons de voir comment on prépare les 
solutions colloïdales. Nous allons maintenant exa- 
miner rapidement quelles sont les propriétés des 
| solutions obtenues par les procédés que no 
venons de décrire. 
$ 1. — Propriétés optiques. 
1. Diffusion. Polarisation. — Toutes les sol 
tions colloïdales ont deux propriétés optiques co 
munes : ; 
à travers la solution est visible pour un observas= 
teur placé latéralement. Ces solutions diffusent Ja 
fluorescence. En effet, en intercalant entre l'œil et 
la solution colloïdale éclairée des écrans colorés 
on voit que la trace lumineuse ne s'éleint pour 
aucune couleur ; { 
2 La lumière qui a traversé une solulivn colloi 
dale est partiellement polarisée. 
Un rapprochement immédiat s'impose avec d'au- 
tres phénomènes étudiés depuis longtemps par les 
physiciens. Ce sont ceux que présentent les sus: 
pensions et les émulsions. Tyndall a montré qu'un 
faisceau de lumière passant à {travers un gaz pur 
n'est pas visible latéralement. Mais, si l'on met en 
suspension dans le gaz des poudres très ténues, la 
trace du faisceau devient visible, colorée en bleu 
et la lumière qu'elle émet est polarisée dans le plan 
contenant le faisceau et la ligne de visée. Pareille 
meut, dans les liquides, une suspension fine (encre 
de Chine, noir de fumée) présente le même phéno= 
mène. Spring a montré, par exemple, que toutes 
les eaux naturelles contiennent des suspensions 
dont il est extrêmement difficile de les débarrasser, 
et qu'on ne peut faire disparaître qu'en les «collant 
au moyen d'un colloïde dont on détermise la pré= 
cipitalion, et qui les entraine dans sa chute. O 
réalise alors un liquide « optiquement vide * ». L 
dissolution d’un sel dans une eau optiquement viden 
et la formation d'une solution vraie n'aboutissents 
pas toujours à la formation d’un nouveau milieu 
optiquement vide. Les solutions de sels alcalins els 
alcalino-terreux le sont seules. Les solutions des 
cuivre, de plomb, etc., contiennent loujours des: 
particules plus ou moins grosses. De mème encore 
les solutions solides, par exemple les verres con: 
tenant des métaux, produisent parfois la diffusion! 
et la polarisation de la lumière. Tandis que les 
verres ordinaires sont simplement fluorescents; 
Faraday (1857), Muller (1871), Ebell (1874) ont fait 
voir que les « verres à l'or » sont diffusants eb 
1 W. SPRING : Formation des milieux optiquement vides 
Acad. Roy. Belgique (1899), t. XXXVIL, p. 174. — Rec. Tram 
Ch. Pays-Bas (1899), t. XVIII, p. 153. 
In. : Diffusion de la lumière par les solutions. Acad. Roy 
de Belgique (1899), t. XXXVII, p. 300. — R. Tr. Ch. Pays 
Bas (1899), t. XVIII, p. 233. 
