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V. HENRI er A. MAYER — NOS CONNAISSANCES SUR LES COLLOIDES 
pour le plaline à }— 480 uy, pour l'argent colloïdal, 
dans l’ultra-violet, à À — 380 uy. 
Ajoutons qu'il a cherché à utiliser ces mesures 
pour déterminer la grandeur des particules colloï- 
dales, en considérant qu'elles vibrent dans un 
milieu diélectrique, que l'énergie des ondes lumi- 
neuses el, par conséquent, l'absorption doivent être 
maximales quand la période d'oscillation des par- 
ticules et celle du rayon pénétrant concordent de 
façon à produire une résonance optique. Il caleule 
que les particules colloïdales ont un diamètre égal 
pour l'or à 49-52.107 centimètres, pour l'argent 
à 38.10’ centimètres, pour le platine à 48.107 cen- 
ümètres. 
3. Visibilité. — Lorsqu'on examine au micros- 
cope certaines solutions colloïdales, on peut aper- 
cevoir, aux forts grossissements, des particules 
suspendues dans la liqueur. Ainsi Picton et Linder 
ont préparé des sulfures d’arsenic qui présentaient 
des granules visibles. Mais la plupart des solutions 
colloïdales paraissent homogènes au microscope 
ordinaire. Par exemple, le sulfure d'arsenic de 
Picton et Linder ne présente pas de granules. 
Jusqu'à ces dernières années, on n'avait aucun 
moyen de discerner dans les solutions colloïdales 
les particules dont on soupconnait l'existence. 
MM. Cotton et Mouton ont exposé, en détail, dans 
cette Fevue même,comment les recherches de Sie- 
dentopf et Zsigmondy et leurs propres travaux 
nous ont dotés d’un moyen de reculer la limite de 
visibilité du microscope. Nous n'insisterons pas 
sur ce point. Rappelons seulement que la méthode 
consiste à douer la solution colloïdale et les parli- 
cules qu'elle contient d'une lumière propre. On y 
arrive en éclairant latéralement la solution par un 
faisceau qui ne pénètre pas dans le microscope 
avec lequel on l'observe. Les particules diffrac- 
tent cette lumière. Siedentopf et Zsigmondy pro- 
Jettent des rayons qui traversent la solution per- 
pendiculairement à l'axe du microscope. Cotton 
et Mouton placent celle-ci sur l’une des faces d'un 
prisme à réflexion totale. Le faisceau pénètre dans 
le prisme, se réfléchit, illumine la solulion et 
sort Sans avoir pénétré dans l’objeclif microsco- 
pique. 
Lorque, dans ces conditions, on examine un verre 
à l'or, toutes les particules apparaissent comme des 
points lumineux sur un fond sombre, donnant 
l'impression du « ciel étoilé ». Lorsqu'on examine 
une solution colloïdale liquide, toutes les particules 
illuminées sont agitées de mouvements browniens. 
Ce procédé d'examen à L « ultramicroscope » a 
permis de reconnaître la présence de particules 
dans toutes les solutions colloïdales connues. 
Siedentopf et Zsigmondy ont pu, par cette mé- 
thode, tenter de mesurer la grosseur des particules. 
contenues dans les verres à l'or. Cette grosseur. 
varie suivant les différents verres. Elle est de l'ordre 
du uy, soit environ 10 fois plus que la grosseur 
moléculaire moyenne et les auteurs ont pu déceler 
des particules de 5 ux (1/200.000° de millimètre). 
La plupart des solutions colloïdales contiennent, 
d'ailleurs, des granules de diverses grosseursih 
coexistant en même temps. [A 
Ainsi, les examens ullramicroscopiques ont dé\ 
montré directement l'existence, dans les solutions" 
colloïdales, des particules dont l'inhomogénéité op 
tique de ces solutions faisait pressentir l'existencen 
La grandeur de ces particules, calculée en s'appuyant 
sur les données fournies soit par la polarisation, 
soit par l'absorption, soit par la visibilité, est de 
l'ordre du de millimètre. ÿ 
4. Réfraction. — L'étude de l'indice de réfraction { 
des solulions colloïdales faibles en colloïde ne 
donne pas de différence appréciable avec celui de 
l'eau pure; on ne peut done pas se servir de celte = 
mesure pour doser la leneur d’une solution en 
colloïde. A 
S 2. — Autres propriétés. 
1. Conductivité électrique. — La conductivité 
électrique des solutions colloïdales est extrême- 
ment faible. Si l’on opère avec des solutions suffi- 
samment pures, dialysées pendant deux ou trois 
semaines, où bien préparées par la méthode de Bre- 
dig, on trouve une conductivité électrique voisine 
de celle de l’eau; la conductivité spécifique est done 
de l'ordre de 3.10%. On peut dire que toutes les 
fois qu'une solution colloïdale a une conductivité 
spécifique supérieure, cela est dû à Ja présence 
d'impuretés provenant de la préparation de la solu- 
tion colloïdale. La mesure de la conductivité élec- 
trique sera donc un imoyen commode permettant 
de s'assurer du degré de pureté d'une solution 
colloïdale donnée. 
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2. Viscosité. — La viscosité (frotlement interne) 
des solutions colloïdales est très différente suivant 
la solution observée. Tandis que certaines d'entre 
elles (or, argent, platine colloïdal) sont très peu 
visqueuses et que leur froltement interne est à 
peine supérieur à celui de l'eau pure, certaines 
autres, notamment les colloïdes organiques, le sont 
extrèmement. 
L'exposé succinct que nous venons de faire des 
propriétés physiques générales des solutions col- 
loïdales montre assez en quoi elles se différencient 
des solutions vraies. Inhomogénéité optique, pré- 
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