V. HENRI er A. MAYER — NOS CONNAISSANCES SUR LES COLLOIDES 
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traversent pas les membranes, quels effets osmo- 
tiques peuvent-ils exercer? Lorsqu'on verse une 
solution colloïdale dans un osmomètre, son niveau 
reste-t-il constant, ou change-t-il? 
Pfeffer!, qui a étudié la pression osmotique des 
Solutions de gomme arabique, a trouvé que cette 
pression est environ dix fois plus faible que 
celle d'une solution de saccharose de la même 
concentration. Par exemple (page 81), il donne 
“comme pression osmotique : 
Pour le-saccharose à 1 0/0 . - . . . 53,3 em. Hg 
_— à 6 — . DUT — 
Pour la gomme arabique à 1 0/0, . TA = 
— — à 6 —,.. 27,5 — 
= = als —. 120,0 — 
Il nous paraît indispensable de faire remarquer 
que des impuretés, représentées par un poids de 
“chlorure de sodium 100 fois plus faible que le 
poids de la gomme arabique, suffiraient pour faire 
naître une pression osmolique aussi forte que la 
‘précédente. On sait, d'autre part, qu'il est très 
“difficile — sinon impossible — de débarrasser 
“complètement les colloïdes des sels qu'ils relien- 
nent par absorption, et l’on n’est pas renseigné sur 
“a liaison osmotique que les sels adsorbés conser- 
vent avec l'eau. De telle sorte qu'on ne peut faire 
servir les pressions osmotiques ainsi mesurées à la 
détermination des poids moléculaires des col- 
loïdes. 
Par exemple, Rodewald et Kattein”(p. 586) ont 
- mesuré avec un très grand soin la pression osmo- 
tique de l’iodure d’amidon purifié par précipitalion, 
redissolution et dialyse prolongée. La teneur en 
amidon des solutions employées par les auteurs 
était en moyenne de 3 grammes °/,. Elles conte- 
naient jusqu à 1 décigramme de chlorure de sodium 
pour 100 centimètres cubes. Pour éviter les effets 
osmotiques dus à ce chlorure de sodium, les 
auteurs écrivent (p. 187) qu'on doit employer des 
osmomètres munis d'une membrane perméable à 
NaCI. Ils utilisent des membranes de collodion 
desséché ou de parchemin. Des expériences préli- 
minaires leur ont montré qu'en plaçant dans l'os- 
momètre une solution de chlorure de sodium à 
d 0,1 °/,, et au dehors de l’eau distillée, le niveau du 
- liquide dans le tube de l'osmomètre s'élève de 70 à 
100 millimètres quand on emploie des membranes 
- de collodion, et de 300 à 400 millimètres quand la 
membrane est de parchemin. Mais, après deux ou 
trois jours, le niveau baisse de plus en plus et 
revient au zéro après quatorze jours. En plaçant 
une solution d'iodure d’amidon dans l'osmomètre, 
les auteurs observent qu'après quatre mois un tiers 
d'expériences, le niveau reste bien constant. Ils 
trouvent le résultat que voici: 
MEMBRANE 
de collodion PARCHEMIN 
Concentration . 2,914 0/0 3,341 9/0 
Hauteur du niveau. 160,4 d'eau.  217um,5 d'eau. 
Poids moléculaire calculé. 39,680 33.140 
Ces valeurs du poids moléculaire ne peuvent 
être considérées comme ayant la mêmesignification 
que celles qu'on trouve par la même méthode pour 
les cristalloïdes. Les auteurs remarquent qu'on ne 
peut séparer complètement par dialyse le chlorure 
de sodium de l’amidon, et les membranes ne 
peuvent laisser passer ce chlorure de sodium 
adsorbé. 
Les nombres qu'on obtient en appliquant la 
méthode osmolique à la mesure des poids molé- 
culaires des colloïdes sont donc illusoires. On peut 
le montrer directement par l'étude des savons. On 
trouve pour eux, par cette méthode, des chiffres 
60 fois plus grands que les chiffres théoriques. 
(Exp. de Krafft, Moore el Parker, etc.) 
$ 3. — Séparation du solvant sous forme de vapeur. 
Tension de vapeur des solutions colloïdales. 
Il nous faudra, dans ce chapitre, étudier séparé- 
ment les solutions colloïdales qui contiennent une 
grande quantité d’eau, qui sont liquides, et celles 
qui sont pauvres en eau, qui se présentent sous 
forme de gelées. 
1. Solutions colloidales riches en eau. — La 
tension de vapeur de ces solutions est égale à celle 
de l’eau pure, et leur point d’ébullition est le même 
que celui du solvant. Les différences observées 
sont si petites qu'elles peuvent être dues, soit à la 
présence d'impuretés, soil à d'autres causes d’er- 
reur. ï 
Ainsi Tammann ‘a déterminé la tension de vapeur 
de solutions de gélatine et de gomme, au voisinage 
de 100°. Il trouve les abaissements suivants : 
ABAISSEMENT 
CONCENTRATION de la tension de vapeur F— +! 
9,16 gélatine 5/0 4,0 millimn. 
29,16 — 21 — 
24,54 gomme arabique 2/0 Le 
46,14 — 2,7 — 
Etant donné que la tension de vapeur de l'eau 
était égale à 750 millimètres, ces abaissements 
sont trop faibles pour qu'on puisse s'en servir 
pour des mesures de poids moléculaire. Küster a 
fait des mesures ébullioscopiques sur des solutions 
4 Prerrer : Osmotische Untersuchungen, 1877. 
? Ropgwazp et Karrenx : Zeïlsch. f. phys. Chem., 1898. 
REVIIE GÉNÉRALE LES SCIENCES, 1904, 
{ G. Tammanw: Die Dampftensionen der Lüsungen. Mémoires 
de l'Acad. de Saint-Pétersbourg, 1887, n° 9, p. 140. 
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