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V. HENRI er A. MAYER — NOS CONNAISSANCES SUR LES COLLOÏDES 
d'amylodextrine extrêmement pures préparées par 
Arthur Meyer’. Une solution contenant 2 gr. 2065 
pour 25 grammes d'eau ne donnait aucune éléva- 
tion appréciable du point d’ébullition. Et, de 
même, une solution contenant 6 gr. 487 d'amylo- 
dextrine pour 30 centimètres cubes avail un 
s : LU 
point d'ébullition égal à celui de l’eau à T000 de 
degré près …. 
Rodewald® a fait des mesures très précises de 
tensions de vapeur des solutions d’amidon; elles 
ont donné des résultats analogues. 
2. Emulsions et mélanges de deux liquides. — Si 
nous cherchons quels systèmes nous devons rap- 
procher des solutions colloïdales riches en eau, 
comme n'abaissant pas plus qu'elles la tension de 
vapeur du dissolvant, nous trouvons, d'une part, les 
émulsions, et, d'autre part, les mélanges de deux 
liquides au voisinage de la zone critique. On sait 
que, pour séparer l'eau d'une émulsion ou d'une 
suspension fine, il faut dépenser la même quantité 
d'énergie que pour séparer la vapeur d’eau de l’eau 
pure. Ceci n’est vrai, bien entendu : 1° que lorsque 
le corps qui se trouve en émulsion est insoluble 
dans l’eau; 2° lorsque la quantité d'eau est très 
grande par rapport au corps émulsionné. 
D'autre part, Konovalow” a montré que, dans la 
zone critique, les mélanges de deux liquides ont 
une tension de vapeur constante. Or, nous avons 
vu que c'est aussi dans cette zone que ces mélanges 
présentent le phénomène Tyndall. Voici, avec 
quelques détails, les expériences faites par Kono- 
valow sur le mélange amylène + aniline : 
1° Si, pendant l'expérience, on se maintient à la 
température de 14°,1, lorsqu'on additionne l'amy- 
lène de quantités croissantes d'aniline, on voit 
qu'à parlir d'une concentration égale à 40 mol. 
d'aniline pour 100 mol. du mélange, ce dernier se 
partage en deux phases liquides. Cette séparation 
en deux phases continue jusqu'à une teneur en 
aniline égale à 54 mol. À partir de ce moment, le 
mélange redevient monophasique. Au-dessous de 
40 mol. et au-dessus de 54, il est opalescent. Les 
tensions de vapeur d'amylène de ces différents 
mélanges sont les suivantes : 
* Arraur Meyer : Untersuchungen uber die Stärkekürner. 
G. Fischer, Iena, 1895, p. 34. 
? Lier et Duzc : Uber den Abbau der Stärke unter dem 
Einfluss der Diastasewirkung. Ber d. d. ch. Gesell, 1893, 
D: Joe 
RopewaLD : Thermodynamik der Quellung mit specieller 
Anwendung auf die Stärke und deren Moleculargewichts- 
bestimmung. Z. phys. Chem.,t. XXIV, p. 1897, p. 493- 
218. 
* Koxovarow : Das kritische Gebiet der Lôsungen und 
die Erscheinung der Opalescenz. Annalen der Physik, 1903, 
t. X, p. 360-392; L. XII. 
CONCENTRATION D'ANILINE 
en mol. pour 100 mol. 
de la solution à 149,1 
TENSION DE VAPEUR 
de l'amylène 
00.0 
Monophasique, 331,0 millim. 
= 315 000 
me 308500 
— 303,0  — 
— 303,2 — 
Diphasique. 301,8 — 
— 302,0 — 
— 302,6 — 
Monophasique. 303,1 — 
— 301,0 — 
_ 294,6 — 
— 273,0 — 
On voit que, depuis la concentration 25 jusquA 
la concentralion 65, la tension de vapeur rest 
constante. Le mélange présente, dans les concen: 
trations moyennes de celte zone, deux phases. Mai 
si l'on opère à 18°,1, on n'observe plus, dans 
cette zone, l'apparition de deux phases. Le liquide 
présente seulement des opalescences d'intensité 
variable suivant la concentration. Or, à cette tem 
pérature, la tension de vapeur d'amylène vari 
seulement de 354"%,9 à 351 millimètres, lorsque la 
teneur du mélange en aniline varie de 24 à 49. 
Ainsi, dans la zone critique, il faut très peu 
d'énergie pour séparer des mélanges opalescents 
une grande quantité d'amylène, sous forme d 
vapeur. Le rapprochement avec les solutions col- 
loïdales est évident. l 
ÿ 
3. Solutions colloïdales pauvres en eau. — Ce 
sont des pâtes, des colles, des empois, des gelées, 
qui sont d'autant plus consistantes que la quantité 
d’eau y est plus faible. 
La tension de vapeur des solutions de ce genre 
a été étudiée avec beaucoup de soin par van 
Bemmelen. Il a opéré sur l’alumine, les acides 
stannique et mélastannique, les oxydes de fer, 
chrome, alumine, titane, étain, etc. Prenons 
comme exemple d'une de ces études celle qu'il a 
faite sur la silice. 
On prépare la silice colloïdale en versant une 
quantité déterminée d’'HCI dilué dans un volume 
donné d'une solution de silicate de potassium. La 
gelée formée est ensuite lavée jusqu’à disparition 
de la réaction du chlore. Ainsi lavée, réduite en 
grumeaux et égoutlée, elle contient de 50 à 
100 mol. HO pour 1 mol. SiO*. On la place dans 
un exsiccateur contenant de l'acide sulfurique titré ;. 
on laisse s'établir l’équilibre à l'obscurité, à 15°, ce 
qui demande parfois un temps très long (plusieurs 
mois). On dose la quantité d’eau de la silice. Puis 
on la place dans un second exsiccateur contenant 
de l'acide sulfurique un peu plus concentré, done 
dans une atmosphère un peu moins riche en vapeur. 
d'eau, et, après que l'équilibre s'est établi, on 
cherche la teneur en eau de la silice en équilibre 
