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V. HENRI er A. MAYER — NOS CONNAISSANCES SUR LES COLLOIDES 
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à cette nouvelle tension de vapeur. En allant ainsi 
de proche en proche, van Bemmelen‘ arrive à 
“conslruire une courbe de tension de vapeur de la 
silice quand la teneur en eau va en décroissant. 
—…. L'examen des résultats montre ceci: 1° La tension 
de vapeur de la silice diminue d'une façon régu- 
lière et bien continue pendant la plus grande 
partie de l'expérience, lorsqu'on déshydrate depuis 
50 mol. I°0O jusqu'à environ 3 mol. H°O pour 
“| mol. Si0?. Pendant tout ce temps, la silice con- 
serve son aspect primitif ; 
- 2° À partir de ce moment, la tension de vapeur 
demeure presque constante pour des teneurs en 
eau variant de 3 à 1,5 et 1 mol. H?0 pour 1 mol. SiO*. 
A cette partie horizontale de la courbe de tension 
“de vapeur correspond un changement très net de 
l'aspect de la silice. De transparente, elle devient 
“d'abord opalescente, puis blanche comme de la 
. craie; 
3° Si l'on poursuit la déshydratation, on voit 
-que la silice redevient opalescente, puis vitreuse. 
Pendant ce temps, la tension de vapeur diminue 
rapidement. Mais la déshydratation n’est jamais 
totaie. À température ordinaire, le colloïde, placé 
dans une atmosphère sèche, conserve toujours de 
l’eau, même après six ans d’assèchement. 
Les limites numériques de ces différents chan- 
gements varient d'ailleurs beaucoup suivant l’âge, 
le mode de préparation, la vitesse de déshydrata- 
lion de la silice. 
On voit qu'à température fixe, et pour une silice 
donnée : 1° à toute tension de vapeur, aussi faible 
soit-elle, correspond un certain élat d'équilibre 
entre la vapeur et la solution colloïdale; 2° quelque 
petite que soit la tension de vapeur, le colloïde 
contient toujours une certaine quantité d’eau, qui 
ne s'annule pas, même quand la tension de vapeur 
est égale à zéro. 
4. Comparaison avec les solutions vraies et les 
émulsions. — Comparons ces phénomènes avec 
ceux que présentent les solutions vraies, les corps 
susceptibles de former des hydrates définis, et 
enfin les émulsions. 
1° Si l’on place une solution d'un corps défini, 
- qui ne donne pas d'hydrates, par exemple de chlo- 
rure de sodium, dans une atmosphère close conte- 
nant de la vapeur d’eau à une tension déterminée, 
il s'établit un équilibre. La solution s’évapore si sa 
tension de vapeur est plus forte que celle de l’at- 
mosphère; dans le cas contraire, de la vapeur 
d'eau se condense. La tension de vapeur de la 
solulion diminuera d’une manière régulière et 
1 Van Bemmeex : Die Absorpsion..Zeitsch. f. Anorg. Chem., 
t XIII, 1896, p. 233-356; t. XVIII, 1898, p. 14-36 et 98-146; 
t. XX, 1899, p. 185-211. 
bien continue au fur et à mesure que la solution 
se concentre. En cela, la solution colloïdale se 
comporte comme une solution vraie. Mais exami- 
uons le moment où la solution de chlorure de 
sodium est salurée, et où elle contient des cristaux 
de sel à l’état solide. A la tempéralure de {°, elle a 
une tension de vapeur de a millimètres. Si on 
place, à même température, celte solution dans un 
vase clos contenant de l’air sec, une partie de la 
solution s'évaporera, une partie du sel se précipi- 
tera, el l'équilibre ne s’établira que lorsque la ten- 
sion de vapeur dans l'atmosphère de ïa cloche aura 
atteint la même valeur de à millimètres. Il en 
sera ainsi lant que la quantité d’eau de la solution 
sera suffisante pour remplir la cloche d'une vapeur 
ayant celte tension limite. Si elle n’est plus suffi- 
sante (soit qu'on agrandisse le volume du vase, soit 
qu'on renouvelle l'air, soit qu’on absorbe la vapeur 
par l'acide sulfurique), toute l’eau de la solution 
s'évaporera et une différence de À millimètre aura 
pour effet d'amener la formation du sel anhydre. 
Nous avons vu que ce fait ne se produit pas pour 
le colloïde, qui retient toujours de l’eau. 
2° Examinons maintenant le cas des corps ca- 
pables de donner des hydrates, par exemple du 
sulfate de cuivre (v. Frowein ‘), qui peut donner 
les composés suivants SO'‘Cu.5H°0, SO‘Cu.3H°O, 
SO'Cu.H°0, SO'Cu. Lorsque, dans un vase clos, on 
place du sulfate de cuivre à l’état solide, on voit 
que la tension de vapeur dans ce vase sera, à une 
température donnée, égale soit à 47 millimètres, 
soit à 30 millimètres, soit à 4°%,4, soit à une valeur 
inférieure à 4,4. Au-dessus de 4 millimètres, elle 
ne pourra prendre que l’une de ces trois valeurs, 
et aucune autre. La valeur de 47 millimètres cor- 
respond à la tension de vapeur de l'hydrate à 5H°O, 
30 millimètres à celui à 3H°0, 412,4 à SO‘Cu.H°0. 
Si l'on dessèche petit à petit le sulfate à 5H°O dans 
un vase clos, et qu'on note parallèlement les 
valeurs successives de la tension de vapeur d’une 
part, et la quantité d’eau contenue dans le sel 
d'autre part, on voit que la quantité d’eau diminue 
régulièrement; mais la tension de vapeur reste 
d'abord égale à 47 millimètres, puis elle change 
brusquement et tombe à 30 millimètres. Puis elle 
reste fixe pendant un certain temps et tombe, 
brusquement encore, à 4%%,4. Ces changements 
brusques coïncident avec l'apparition des hydrates 
définis à 3 et 1 mol. d'eau. Nous avons vu que, au 
cours de la déshydratation des solutions colioï- 
dales, il n’y a point de ces chutes brusques de la 
tension de vapeur. Considérons maintenant le cas 
du sel à À molécule d'eau. Si la tension de vapeur 
est inférieure à 4"%,4, il se forme du sel anhydre. 
1 FROWwEIN : Zeitsch. f. physik. Chem., t. XIV. 
