Y. HENRI er A. MAYER — NOS CONNAISSANCES SUR LES COLLOÏDES 
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dernier, que les métaux lourds précipitent les 
albuminoïdes bien plus facilemeut que ne le font 
les sels neutres. ; 
L'étude systématique de la précipitation des col- 
loïdes par différents électrolytes à été commencée 
il y a environ vingt ans par Schullze?, Prost”, puis 
reprise par Linder et Pieton”, Hardy *,Spring ”,elc”. 
Le premier fait qui résulte de toutes ces re- 
cherches, c'est que certaines solutions colloïdales 
“précipitent par addition de faibles quantités d'acides 
et ne précipitent pas par l'addition d'alcalis, tan- 
dis que d'autres précipitent, au contraire, par de 
faibles quantités d’alcalis, et ne précipitent pas 
par l'addition d'acides. Au premier groupe appar- 
tiennent : Ag col., or col., sulfure d'arsenic, fer- 
rocyanure de cuivre, etc.; au second, l'hydrate 
 ferrique colloïdal, l'hydrate d'alumine, etc. En 
étudiant la précipitation des colloïdes du premier 
groupe par les sels, on voit que c'est du métal 
du sel que dépend la précipitation; pour les col- 
loïdes du second groupe, c'est l'acide du sel qui 
importe. 
En effet, si, avec Schultze et les auteurs qui l'ont 
suivi, on convient de mesurer le pouvoir précipi- 
tant d'un sel par l'inverse de la concentration 
moléculaire de ce sel nécessaire pour précipiter un 
colloïde donné, on observe que, pour les colloïdes 
du premier groupe, le pouvoir précipilant des sels 
est en rapport avec la valence du métal. 11 faut 
d'autant moins de sel pour précipiter le colloïde 
que celte valence est plus forte. 
Voici, par exemple, d'après Freundlich, les con- 
A 1 ee 
centrations, exprimées en og N, des différents 
sels qui précipitent une mème solution colloïdale 
de sulfure d'arsenic : 
LOIRE 0855 | 1.6 
Li2S0*. à de 1713 
NaCl NE 11,2 RAR OU 
KO" ; 69,1 Ca(AzO®)2. : : : 0,94 
RER" 67.0 SIREN AD ESO 
RUATZ OS 69,8 ae 7: 0,96 
K?S0* 91,5 BA (AZOS) 0,96 
REPOS RUN 3870) ThNCIERSS en RUE 
AZHCIENC, 59,1 JNSOE 2 LI 
AAHÉAZOMS CN AC MO2(AzZ O2) ME NUIE9D 
HP 42,9 | 
HESOR NN 42.0 | INICIÉE MES 0,130 
AT(AzO®);. . 0,137 
HOUR ENRAENS 0,94 Ce?(S0*}. . 0,133 
BESOINS 1,13 DONAZOS) CMOS 
— 
1 ScauLrze : Z. für prakt. Ch. [1], t. XXV, 431 (1882). et [2], 
L. II, p. 320. 
Prosr : Bull. Acad. Roy. de Belgique, 1%, 312 (1887). 
Liver et Prcron : J. Chem. Soc., &. LAVII, 65 (1895). 
Haroy : Z. f. phys. Ch., t. XXXHII, 4 (1900), p. 385. 
SPrinG : Bull. Acad. Rov. Belgique (1900), p. #85. 
V. Henri, S. Lacou, AnoRé Mayen, G. Sropez : C. R. 
Société de Biologie, décembre 1903. — PosrenNaK : Anzales 
de l'Institut Pasteur, 1901. — Nreister et FRIEDEMANN 
Ausflockungserscheinupgen. Munchn. med. Wochen., n°19, 
190%. — FReuNDLiIcH : Z. f. physk. Ch.,t. XLIV (1903), p. 129. 
œ ! p © + 
1067 
On voit que les sulfales précipitent à la même 
concentralion que les chlorures el les nitrates. Par 
contre, la valence du métal a une grande impor- 
lance. On trouve que les pouvoirs précipitants des 
métaux mono, bi et trivalents sont entre eux 
comme : 
1:30 : 1650 d'après Schulze. 
1:50 : 1000 d'après Linder et Picton. 
Mais il ne faut pas considérer ces rapports comme 
fixes. Ils varient suivant le colloïde et les conditions 
de précipitation. 
Pour les colloïdes du second groupe, la précipi- 
tation par les sels dépend de l'acide. Le pouvoir de 
précipitation de ceux-ci est alors indépendant de la 
valence du métal. Par exemple, Freundlich trouve 
que l'hydrate ferrique colloïdal est précipité par les 
concentralions suivantes exprimées en — NÉE 
Nacre 9,25 HCI . . >> 400,0 
CIRE ENCET 9,02 HAZ0* . > 400,0 
Balle 9,64 K?S0* 0,204 
KE 12,5 TESO® . . 0,219 
KI NE 16,2 MgsO® . . 0,217 
KAzO® . 1129 RCE OT 0,19% 
Ba(AzO 14,0 ES ORNE EE 
KOLO ERA) Ba(O0H} "0/22 
n examinant de plus près les conditions de pré- 
cipilation d’un colloïde donné, par différents seis 
de même atomicité, on a remarqué qu'il y à un 
parallélisme complet entre le pouvoir précipitant el 
le degré de dissociation électrolytique de ces sels. 
Ainsi, par exemple, Linder et Picton donnent le 
tableau suivant, qui permet de comparer le pouvoir 
précipitant et les dissociations électrolytiques de 
différents électrolvtes : 
POUVOIR 
précipitant 
DISSOCIATION 
électrolytique 
HOME A Le Ut 1,0 
HAADS EN RCE TE 1,0 
HS D QUE 0,66 
ROLE Ce cuis EL O 1,0 
RAZOPR NS 0. 00 0,99 
RES OM SEA NTAENO SO 0,82 
De même, Hardy, en précipitant la solution col- 
loïdale de mastic par différents acides, trouve les 
concentrations suivantes, qu'il compare aux con- 
ductivités spécifiques Æ de ces solutions : 
HOME 0,00% X LUL)5 
HAzO%. . 0,00% 14,3 
DESO* 0.00% 41352 
CODH)E: 0,009 14,4 
HSPO*. 0,015 13,9 
CH:CO?H 0,700 12,6 
On voit très nettement que c’est la concentration 
en ions hydrogène qui importe avant tout dans la 
précipitation de ces colloïdes. De même, pour les 
colloïdes du deuxième groupe, c’est la concentra- 
tion en ions OH ou en ions de radical acide qui 
détermine la précipitation. 
