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V. HENRI Er A. MAYER — NOS CONNAISSANCES SUR LES COLLOIDES 
Si, maintenant, l’on compare la liste des colloïdes 
qui sont précipilés par les acides, et celle des eol- 
loïdes chargés négativement, on voit qu'elles sont 
identiques. Il en estde même deslistes des colloïdes 
précipités par les bases et de ceux qui sont chargés 
posilivement. 
On peut donc énoncer les lois générales de la 
précipitation des colloïdes : 
1° La précipitation des colloïdes négatifs dépend 
du cation; celle des colloides positifs dépend de 
l'anion des électrolytes précipitants; 
2° Le pouvoir précipitant d'un électrolyte dépend 
du nombre des ions précipitants libres: 
3° Il augmente considérablement avec la valence 
de lion précipitant. 
2. Variabilité du pouvoir précipitant. — La 
comparaison des résultals obtenus par différents 
auteurs et celle des différentes séries d'expé- 
riences failes par le même auleur montrent 
que les nombres trouvés pour un même sel et 
pour un même colloïde varient dans des limites 
assez considérables. Il est, en effet, connu que la 
précipitabilité d'une solution coïloïdale par un élec- 
trolyte n'est pas une grandeur fixe que l’on retrouve 
toujours, quelles que soient les conditions de l'expé- 
rience, mais que la quantité d'électrolyte néces- 
saire pour précipiter un colloïde dépend beaucoup 
du mode opératoire. 
a. Znfluence du sens de l'addition. L'ordre dans 
lequel on mélange les solutions n'est pas indifférent. 
Ainsi on trouve un nombre souvent plus faible si 
l’on ajoute le colloïde à la solution de l'électrolyte 
que dans le cas contraire. 
b. Znfluence de la vitesse d'addition. La vitesse 
avec laquelle on ajoute l'électrolyte a une grande 
importance, ainsi que l'ont démontré Freundlich*, 
Hüber et Gordon*. Par exemple, Freundlich ajoute 
à 20 centimètres cubes, d'une solution colloïdale 
de sulfure d’arsenic, contenant 5,73 millimolé- 
cules As’ par litre, 2 centimètres cubes d'une 
solution de BaCË contenant 9,55 millimolécules par 
litre, et il observe une précipitation complète en 
2 heures. En ajoutant goutte à goutte la même 
quantité de BaCF en 18 heures, ou en 27 jours, ou 
en 45 jours, il trouve que la solution ne précipite 
plus du lout. Pour la précipiler en 2 heures, il faut 
encore ajouter après 18 heures 1 c. c. 5, et après 
45 jours 2 centimètres cubes de la solution de 
BaCF, Par conséquent, en ralentissant l'addition 
d'électrolyte, on maintient le sulfure d'arsenie à 
le “EN 
* Freonouicu : Ueber das Aussalzen kolloïdaler Lüsungen 
durch Elektrolyte. Zeit. f. phys. Ch., t. XLIV, 1903. p°429: 
> Hôser et Gorbox : Zur Frage der physiologischen Bedeu- 
tung der Kolloïde. Beitr. z. Chem. Physiol u. Pathol., t. V, 
1904, p. 432. 
colloïde contre l’action du sel. Des résultats tout 
aussi nets ont été oblenus pour l'hydrate ferrique 
colloïdal, le platine colloïdal, l'albumine et la gélas 
tune. Cette influence de la vitesse d'addition a un 
intérêt théorique. Elle permet de rapprocher les 
phénomènes de précipitation des colloïdes des 
transformations très lentes, telles que la diffusion 
et la production des équilibres de répartition. Nous 
aurons plus lard à discuter ce rapprochement. t 
c. {nfluence de la durée de contact. La précipi= 
tation du colloïde est généralement lente: on voit 
peu à peu se former les précipités, et les granules! 
ou les flocons grossir. La lenteur du phénomène 
peut être lrès grande : il arrive souvent qu’en aban- 
donnant à elle-même une solution colloïdale à 
laquelle on à ajouté une certaine quantité d'élec- 
trolyte, on ne la trouve précipitée qu'après un ou 
même plusieurs jours. Plusieurs auteurs ont indiqué 
les quantités d'électrolytes nécessaires pour pré- 
cipiter une même solution colloïdale soit après 
quelques minutes, soit après 1 heure, soit après 
24 heures. Le « pouvoir précipilant» d'un électro- 
lyte est donc une fonction directe de la durée de 
son action. 
d. /n{luence de l'addition de plusieurs électro- 
Iytes. L'addition de plusieurs électrolytes a-t-elle 
une action égale à la somme des actions de chacun 
des électrolytes? Le problème a été étudié par 
Linder et Picton, Pauli, Hôber et Gordon. Ils ont 
trouvé que, dans le cas d’électrolytes de même ato- 
micité, il y a additivilé. Par exemple, la précipitation 
par un mélange de KCI et AzH'CI est égale à la 
somme des deux actions; de même, la précipitation 
par un mélange de CaCF et SrCP. Mais, lorsqu'on 
mélange un sel d'un métal monovalent avec un sel 
d'un métal bivalent, il n'y à pas du tout addition 
des deux actions, et même quelquefois le sel du 
mélal monovalent semble préserver le colloïde de 
l'action du sel du métal bivalent. Par exemple, 
Linder et Picton trouvent que le sulfure d'arsenie 
colloïdal est précipité par les quantités suivantes 
des différents électrolytes : 
STCI SEUL. NET 
KCI. 0,90 "CENSTCI ER 5,50 
KCI. 1,80 + SrCE. 5.90 
KCI. 3,00 + SrCl. 5.30 
Ces résultats ont été confirmés par Freundlich et 
Hôber et Gordon. Pauli a trouvé des résultats ana- 
logues pour un grand nombre de mélanges d’élec- 
trolytes dans le cas de la précipitation de l'albu- 
mine. Il y a lieu de rapprocher de ces faits les 
expériences bien connues de Loeb sur la toxicité 
des différents ions et de leur mélange. 
