V. HENRI Er A. MAYER — NOS CONNAISSANCES SUR LES COLLOIDES 
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3. Phénomènes qui précèdent la précipilation. — 
Avantle moment où l'on observe la précipitation 
du colloïde par les électrolytes, il a subi loute 
une série de modificalions d'élat. Nous avons pu 
mellre ces modifications en évidence par divers 
moyens. Les propriétés optiques changent. Ainsi, 
les albumines, la etc., deviennent 
bleuâtres et opalescentes, puis troubles et lai- 
teuses. Les colloïdes colorés manifestent des chan- 
gements de teinte très appréciables; par exemple, 
l'argent colloïdal, qui est rouge, devient d'abord 
rouge sombre, puis violacé, violet gris, gris ver- 
dâtre, enfin gris. La conductivité électrique dimi- 
nue. Enfin, la viscosité augmente d'une facon 
continue et progressive jusqu'au moment de la 
précipitation. 
gélatine, 
$ 2. — Comparaison des différentes solutions col- 
loïdales entre elles au point de vue de leur précipi- 
tabilité par les électrolytes. Colloïdes stables et 
instables. 
Toutes les solutions colloïdales ne sont pas pré- 
cipilées avec la même facilité par les électrolytes. 
Les exemples que nous avons pris jusqu ici se rap- 
portent à des colloides qui précipitent par des doses 
très faibles d'acides, de bases ou de sels. Il en est 
toute une classe d’autres qui précipitent, eux aussi, 
par les électrolyles, mais seulement lorsqu'on les 
ajoute en grandes quantités. On peut leur donner 
le nom de colloides stables, puisqu'ils constituent 
des solutions colloïdales beaucoup plus perma- 
nentes que ceux de l’autre classe (colloïdes ins- 
tables) que nous avons étudiés jusqu'ici. 
Ces colloïdes stables appartiennent tous à la caté- 
gorie des colloïdes organiques, des corps qui ne 
sont connus qu'à l’état colloïdal. Tels sont les 
albuminoïdes, la gélatine, les protéoses;les pep- 
tones, les nucléo-albumines, la caséine, l'hémoglo- 
bine, l’amidon, le glycogène, la dextrine, l'inu- 
line, les gommes, les colles, les mucilages, le 
tanin, etc. 
La quantité de sel nécessaire pour obtenir un 
précipité dans une solution de colloïde stable est 
toujours très grande, mais elle varie beaucoup avec 
la nature du sel. D'une manière générale, on trouve 
que les sels neutres ne provoquent de précipitation 
que lorsqu'on les ajoute à la dose de 15, 30, et méme 
60 °/,. Au contraire, les sels de métaux lourds pro- 
voquent l'apparition d'un précipité, même lorqu'ils 
sont en concentration 40 ou 20 fois plus faible. 
Rappelons, par exemple, que le fibrinogène 
précipité par NaC! à 15 °/,, les autres globulines par 
NaCl à 30 °/,, l'albumine par le sulfate d'ammo- 
niaque à 30 °/,. les protéoses par le sulfate d'ammo- 
niaque à 60 °/,, ele. Ges limites de précipitation par 
les sels neutres ont donné lieu à un très grand 
est 
nombre de travaux systématiquement entrepris pur 
les physiologistes à la suite des recherches de Hof- 
meisler, Pauli, ete. On se sert en Physiologie, faute 
de caractères plus précis, de la plus ou moins grande 
précipitabilité des différents albuminoïdes pour les 
séparer et les caractériser. Les mêmes colloïdes 
sont précipités — nous l'avons dit — par les sels de 
métaux lourds, les acides et les alcalis, en quantité 
plus faible. Par exemple, les albuminoïdes sont pré- 
cipitables par les sels de Cu, Ag, Hg, Bi, Co, Zn,etc. 
Nous aurons l'occasion de revenir sur certaines par- 
ticularités de cetle précipitation. 
La distinction que nous venons d'établir entre les 
colloïdes stables et les colloïdes instables, en nous 
basant sur leur précipitabilité, semble confirmée 
par des différences que présentent leurs autres pro- 
priétés. Ainsi, tous les colloïdes stables connus ont 
la propriété de former des précipités extrêmement 
riches en eau. Desséchés et remis dans l'eau, ils 
s'imbibent avec une grande facilité et absorbent 
ainsi un poids d'eau qui peut être jusqu'à 10 fois 
plus grand que leur propre poids. Par contre, les 
colloïdes instables ne présentent pas une pareille 
affinité pour l'eau. Quelques-uns, par exemple 
Ag, Pt, Ir colloïdaux, donnent des précipités pul- 
vérulents, qui ne peuvent plus être ramenés à l'état 
de solution colloïdale, D'autres, tels que le sulfure 
d'arsenie, le ferrocyanure de cuivre, l'hydrate fer- 
rique, les couleurs d’aniline, la silice, l'alumine, etc., 
donnent des précipités contenant de l'eau, mais en 
quantité variable, et toujours beaucoup moindre 
que ceux que forment les colloïdes stables. Il ne 
faudrait pas en conclure que la précipilabilité des 
différents colloïdes stables peul servir à mesurer la 
force de leur liaison avec l'eau. A la vérité, la grande 
quantité de selnécessaire pour les précipiler indique 
leur grande affinité pour l'eau ; mais elle n'en donne 
pas la mesure. On ne peut, par exemple, affirmer 
que l'affinité du fibrinogène pour l'eau est moins 
grande que celle de l'atbumine. D'autres facteurs 
entrent en jeu, qui nous sont inconnus. Dailleurs, 
même lorsqu'il s'agit des corps non colloïdaux chi- 
miquement définis, la cause des différences de solu- 
bililé n'est pas du tout élucidée. 
$ 3. — Précipitation des suspensions fines et des 
émulsions par les électrolytes. 
Il est indispensable de dire ici quelques mots de 
la précipitation des suspensions et des émulsions. 
On va voir qu'elle se rapproche sur plus d'un point 
de celle des solutions colloïdales. Elle a été bien 
étudiée par Scheerer', Schulze”, Schlæsing”, Ad. 
RE 0 
1 Scueerer : Pogg. Ann., t. LXXXII (1851), p. 419. 
2 Scnuzz : Pogg. Ann., t. CXXIX (1866), p. 366. 
3 ScnLorsine : C. R., t. LXX, (1870), p. 1345. 
