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V. HENRI er A. MAYER — NOS CONNAISSANCES SUR LES COLLOÏDES 
Mayer', Barus , Bodländer*, Spring‘, Quincke*, 
Bechhold”, etc. 
Toutes les suspensions fines (kaolin, argile, noir 
animal, encre de Chine, etc.), toutes les émulsions 
(mastice, colophane, ete.), dans l’eau distillée sub- 
sistent fort longtemps et ne se déposent qu'avec une 
extrême lenteur. Mais, si l'on ajoute à l’eau une 
quantité même très faible d’un électrolyte, il se 
forme des flocons qui Lombent rapidement au fond 
du vase. C'est ce phénomène qu'on a appelé flocu- 
lation ou agglutinalion. 
Les premières éludes quantitatives, sur ce sujet, 
sont celles de Bodländer : elles ont montré que la 
quantité de l'électrolyte nécessaire pour provoquer 
la floculation est toujours très petite par rapport à la 
masse de suspension précipitée : par exemple, une 
quantité donnée de sel, quand on l'ajoute à une sus- 
pension de kaolin, en peut précipiter mille fois son 
poids. Cette même suspension est précipitée par 
ICI à la concentration de1 gr. pour 1.500 litres.ete. 
La quantité de l'électrolyte qui amène la flocu- 
lation dépend de la nature de l'électrolyte. Les 
acides et les sels des métaux bivalents et trivalents 
possèdent le plus grand pouvoir agglutinant; puis 
vieunent les sels des métaux monovalents: enfin. 
les bases ne produisent de floculation qu'à une con- 
centration 1.000 fois plus grande que les acides. 
De plus, Bodländer à remarqué qu'il existe une 
relation directe entre le pouvoir précipilant des 
électrolytes et leur degré de dissociation électro- 
lytique. Par exemple, ce sont les acides les plus 
dissociés qui sont les plus actifs. Enfin. il y a lieu 
de rappeler que toutes ces suspensions (qui sont 
plus facilement précipitées par les acides que par 
les bases), placées dans un champ électrique, se 
transportent vers l’anode, et se comportent comme 
si elles étaient chargées négativement. 
Toutes ces analogies avec la précipitation des 
solutions colloïdales se poursuivent en ce qu'il ya 
lieu de distinguer parmi les suspensions celles qui 
précipitent facilement de celles qui ne peuvent flo- 
culer que par addition de quantités plus grandes 
de sel. Par exemple, une émulsion de mastic ou de 
colophane, préparée depuis plusieurs jours, est bien 
plus difficilement précipitable qu'une émulsion 
fraiche ou que l'encre de Chine. 
Le mode d'addition de l'électrolyte, la tempéra- 
ture, la durée de contact, ont une influence tout 
An. Mayer : Forschungen auf dem Gebiet d. Agricultur 
physik, t. I, Heft 3 (1819). 
? Barus : Bull. of the U. S. Geological Survey, t. XXXVI 
1886); Zeiteh. f. phyk. Ch. (189), t. NII. 
# BODLANDER Veues Jahrbuch für Mineralogie, Geo- 
logie, ete., t. II (1893), p. 147. 
* SPRING : Rec. Tr. Ch. Pays-Bas, t. 
992 
* QUINCKE : Drude'ss Ann., t. VII (1902), p- 57. 
* BecanoL» : Zeïts. f. physik. Ch., t. XLVIII, p. 385, 1904. 
XIX (1900), p. 204, 
aussi grande sur la précipitation des suspensions 
que sur celle des colloïdes. Les études nombreuses 
qu'on fait porter actuellement sur ces phénomènes … 
de floculation, à cause des rapports étroits qu'ils 
présentent avec l'agglutination de certains corps 
organisés (microbes, globules rouges) par les sels, 
ont encore étendu ces analogies. 
$ +. — Relations quantitatives entre la concentra- 
tion de l’électrolyte, celle de la solution colloïdale 
et la composition du précipité. 
Nous avons exposé dans les paragraphes précé= 
dents comment la précipitation des solutions cols 
loïdales par les électrolytes dépend de la nature de” 
la solution et de l’électrolyte précipitant. Nous allons 
voir dans quelle mesure elle dépend des quantités 
et des concentrations des corps en présence. 
1° Tout d'abord, une solution cotloïdale étant 
donnée, si l’on y ajoute une quantité déterminée 
d'électrolyte, la précipitalion est-elle totale ou par- 
tielle? 
Sur ce point, il n'existe que peu de travaux ayant 
porté sur les colloïdes instables. On sait seulement 
que, si l'on ajoute des quantités croissantes d'un - 
électrolyte à un colloïde instable colcré, on observe 
d'abord une variation de teinte, puis un louche, puis 
une légère précipitation, après laquelle le liquide 
surnageant reste encore coloré. Ce n’est qu'en aug- 
mentant la quantité d'électrolyte qu'or obtient une 
précipitalion totale. Ces faits s'observent facilement, 
par exemple sur l'argent colloïdal, mais ils n’ont 
pas donné lieu à une étude Systématique. 
Pour les colloïdes stables, on sait depuis long- 
temps que la précipitation est d'abord partielle, et 
ne devient totale que dans des conditions très par- 
ticulières. Ces faits ont donné lieu à nn grand 
nombre de travaux, entrepris surtout par les phy- 
siologistes. Citons quelques exemples, pris dans un 
travail très soigné de Galeotti, sur les conditions de 
précipitation des albuminoïdes par les sels de cuivre 
et d'argent. En ajoutant à une solution d'albumine 
d'œuf nne certaine quantité de sulfate de cuivre ou 
de nitrate d'argent, on produit un précipité, mais il 
reste de l'albumine en solution; par exemple : 
ALBUMINE CuSO, EAU 
gr gr. gr. 
100 gr. du mélange contiennent . 4,96 0,69 94,34 
Le liquide au-dessus du précipité. 2,58 0,59 26,52 
Le mélange total . : 200210 1.18 96,82 
Le liquide surnageant. . . . . . 0,68 0,9% 98,38 
Le mélange total . 6,80 5,73 81,43 
Le liquide surnageant. 2,81 1,24 91,93 
La quantité d'albumine qui reste en solution 
dépend de la teneur primitive de la solution colloï- 
dale en albumine et de la quantité d’électrolyte sur- 
ajouté. Mais nous ne savons pas suivant quelle loi. 
scenario enr-é 
de 
