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V. HENRI er A. MAYER — NOS CONNAISSANCES SUR LES COLLOIDES 
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90 ZÆxiste-t-il une relation entre la concentration 
de la solution colloidale et la quantité d'électrolyte 
nécessaire pour la précipiter? 
Il n'existe que peu d'études quantitatives sur ce 
Sujet, mais celles que nous possédons suffisent à 
nous montrer que le problème est complexe et que 
différents facteurs doivent être en jeu. 
Lottermoser et Ed. von Mayer‘ ont trouvé que la 
Concentration de la solution colloïdale à une in- 
fluence directe sur la quantité d'électrolyle néces- 
saire pour la précipiter. 
[ls ont déterminé la quantité de différents acides 
nécessaire pour précipiter l'argent colloïdal plus 
ou moins dilué. Ils ont trouvé que, si l’on dilue de 
plus en plus par l'eau une solution contenant une 
quantité déterminée d'argent colloïdal, il faut, pour 
précipiter cette quantité d'argent, ajouter des 
doses croissantes d'acide. Par exemple, la même 
quantité d'argent colloïdal se trouvant dans 25, 
50, 100 et 200 centimètres cubes, il faut ajouter à 
ces solutions, pour les précipiter, 2 c.c. 13,2 c.c. 95, 
il 
5 nor- 
mal ou bien (pour les 3 premières) 0,e.c. 80,1c.c. 34, 
9 &.c. 15 d'acide cyanacélique normal, ou encore 
1 c.c. 20, 2 c.c. 26, 4 c. c. 10 d'acide oxalique nor- 
mal, ou enfin 2 e.c. 41, 3 c.c. 85 et 5 c.c. 75 d'acide 
malonique normal. 
Mais, il n'y a pas proportionnalité entre la con- 
centration de la solution colloïdale et la quantité 
d'électrolyte nécessaire à la précipitation. Par 
exemple, tandis que la concentration de la solution 
colloïdale passe de 4 à 4, la quantité d'acide qui 
précipite un même volume : 
ä c.c. 32 et 6 c.c. 80 d'acide sulfurique au 
Acide sulfurique, passe de . . 
Acide cyanacétique 
Acide oxalique 
Acide malonique 
DONNE 
1 
— = ARE 
1 
A 
si 
à 2,3 
On voit, d'ailleurs, que les variations sont diffé- 
rentes suivant la nature de l'acide. 
D'un autre côté, Freundlich a opéré sur les solu- 
tions colloïdales de sulfure d’arsenic, d’hydrate 
ferrique et de platine, et il a trouvé des résultats 
très différents suivant le colloïde qu'il observait. 
Ainsi, la quantité de BaCl° nécessaire pour pré- 
cipiter un même volume d'une solution colloïdale 
; : à [l 
de sulfure d'arsenic augmente à peine de + lorsque 
0] 
la teneur en As’S°' augmente 5 fois.Au contraire, les 
quantités de chlorure de potassium nécessaires pour 
précipiter l'hydrate ferrique colloïdal sont propor- 
tionnelles à la teneur de la solution colloïdale en 
fer. 
1 Lorrermoser et E. vON MEYER : 
241 (1897). 
J. prakt. Chemie, t. LVI, 
Nous avons fait également un certain nombre 
d'expériences sur celte question, et nous avons 
montré que, pour un même colloïde, on peut ren- 
contrer lous les cas possibles. Ainsi, dans certains 
cas, il y à indépendance de la concentration du 
colloïde et de la quantité d'électrolyte précipitant; 
par exempie, si l’on ajoute du nitrate de sodium à 
l'hydrate ferrique colloïdal, on trouve que le pré- 
cipité se produit : 
CONCENTRATION 
de NaAzO 
Pour la solution pranitive A. . 0,61 normal. 
E diluéer=" 0,61% — 
0,602 
0,625 
Dans d'autres cas, il faut ajouter d'autant plus 
de sel que le colloïde est plus concentré. C'est ce 
qui se produit avec Cu SO’ et l'hydrate ferrique col- 
loïdal. 
Il faut pour : 
A, atteindre la concentralion en CuSO! de 0,010 normal. 
A 
pe EE = DUT 
A 
= _ — — 0,004 — 
A 
Sn = = _— 0,00 — 
TT ,001 
Enfin, dans d’autres cas encore, il faut d'autant 
plus de sel que la solution colloïdale est moins 
concentrée; par exemple, pour l'argent colloïdal : 
A la concentration A, il faut CusO, . 0,0002 normal. 
0,000% 
er| > | 
— ee 0,0006 
On voit qu'il s’agit là de phénomènes complexes, 
qui ne pourront être discutés que lorsque plus de 
documents auront été amassés. Nous verrons, 
d'ailleurs, qu'ils sont en rapport avec certains 
phénomènes de répartilion que nous éludierons 
plus loin. 
$ 5. — Caractères et propriétés du précipité formé 
par l’action des électrolytes sur les solutions 
colloïdales. 
Le précipité obtenu par l’action des électrolytes 
sur les solutions colloïdales est-il ou non redis- 
soluble? Autrement dit, /a précipitation est-elle 
réversible ? 
A cette question générale, on ne peut répondre 
qu'en distinguant entre les différentes solutions 
colloïdales. Certaines d’entre elles donnent des pré- 
cipités irréversibles. En général, on peut dire que 
ceux-là ont une forme pulvérulente, et emprison- 
