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V. HENRI £t A. MAYER — NOS CONNAISSANCES SUR LES COLLOÏDES 
À 
nent de très pelites quantités d'eau. De plus, la 
nature de la paroi sur laquelle le colloïde est pré- 
cipité a une grande influence sur sa cäpacité 
de redissolution. Cerlains précipités colloïdaux 
(par exemple l'argent colloïdal), lorsqu'ils se 
forment sur une paroi lisse (verre ou porcelaine), 
sont insolubles ; au contraire, quandils se déposent 
zone, la solution parait homogène. La largeur Fr à 
sur de la porcelaine poreuse, ils régénèrent facile- | 
ment la solution primitive. 
1. /edissolution dans un excès du solvant. — 
Beaucoup de précipités colloïdaux provenant de 
| tative complète de ces différents faits dans u 
| travail récent de Galeotli. 
solutions colloïdales instables sont redissolubles | 
dans un excès du solvant. Tous les colloïdes stables ! 
sont redissolubles dans leur solvant. 
2. liedissolation dans un excès d'électrolyte. — 
Le précipité obtenu par l'addition d'un électrolyte 
subsiste-t-il lorsqu'on augmente la quantité de cet 
électrolyte? Cette question présente un intérêt à la 
fois pralique et théorique. Pratique, puisqu'on a 
souvent l’occasion de se demander si, pour obtenir 
la précipitation totale d'une solution colloïdale, il \ 
a intérêt à ajouter beaucoup d'électrolyte, ou si, au 
contraire, il ne faut pas dépasser certaines limites: 
théorique, puisque cette question est liée intime- | 
‘ ment à celle de la reversibilité de la précipitation. 
La plupart des colloïdes instables, une fois 
précipités, restent indissolubles lorsqu'on ajoute 
encore de lPélectrolyte. Toutefois, il existe des 
exemples de redissolution du précipité dans un 
excès de l’électrolyte qui a servi à le former. Nous 
avons montré que c'est le cas du ferrocyanure de 
cuivre colloïdal, qui précipite par l'addition d’un sel 
de cuivre en faible quantité: le précipité formé se 
redissout quand on ajoule un grand excès de sel de 
Cu. Disons tout de suite que la solution nouvelle 
ne contient point de granules colloïdaux de même 
composition que ceux de la solution primitive. Nous 
aurons à revenir sur ce sujet. 
En ce qui concerne les colloïdes stables, il faut 
tout de suite distinguer les électrolytes qui ne 
précipitent qu'à doses massives de ceux qui agissent 
à faible dose. Les précipités obtenus par les pre- 
| d'arsenic colloïdal (négatif), précipité par les chlo- 
contient du potassium, du calcium, du stron- 
miers ne sont pas solubles dans un excès de ces | 
électrolytes. Au contraire, ceux qui se forment 
par addition des seconds sont presque toujours 
solubles dans un excès plus ou moins grand de 
ces électrolytes. Par exemple, les albuminoïdes 
précipités par addition d'acides, de sels de Cu, Ag 
et autres métaux lourds, se redissolvent lorsqu'on 
augmente la quantité d'acide ou de sel. Pour les 
colloïdes stables et les électrolytes de ce genre, 
il existe donc une zone à l'intérieur de laquelle 
il se produit un précipité. Pour des quanlilés 
d'électrolyte au-dessus ou au-dessous de cette 
la zone de précipitation est d'autant plus grandi 
que la solution colloïdale est plus concentrée. D 
sorle que, si l'on prend une solution colloïdale 
diluée en proportion convenable, il n'y aura d 
précipité que pour une seule concentration ; Quand 
la dilution devient plus grande, aucune quantit 
de l’électrolyte n'est capable de précipiter la solu: 
tion colloïdale. On trouvera une étude quanti- 
3. Composition des précipités formés par l'ad 
dition d'électrolytes aux solutions colloïdales. 
Cette étude à été faite par Linder et Picton, Whitne 
et Ober, Bodländer, Spring, J. Duclaux, van Bem 
melen, elc. Les précipilés formés par addition 
d’électrolyte à une solution colloïdale contiennent 
toujours, en outre des granules colloïdaux, une 
partie de l'électrolyle précipitant. Cette partie n’est 
point la même pour un même électrolyte et pour 
diverses solulions colloïdales. Quand les granules. 
de la solution colloïdale précipitée sont négatifs, F 
la partie de l'électrolyte qu'on retrouve dans le 
précipité est le métal; quand ils sont positifs, 
c'est le radical acide. à 
Par exemple, d’après Whilney et Ober, le sulfure rs 
rures de potassium, calcium, strontium, baryum, 
MAC JE FEES 
lium, du baryum. Toute la quantilé du radical 
qu'on retrouve dans le précipité n'est pas liée aux 
granules colloïdaux de la même manière. Si, en LA 
effet, on lave à l’eau le précipité formé, et qu'on L 
répèle plusieurs fois le lavage, on voit qu'une 
partie du radical est entraînée par les eaux de Ë 
lavage. Mais une partie demeure irréversiblement À 
liée au précipité. h 
Par exemple, d'après Whitney et Ober’, en pré- : 
cipitant 200 centimèlres cubes d'une solution à. 
> °,, de sulfure d’arsenic colloïdal par l'addition 
de 25 centimètres cubes d'une solution de CaCE 
contenant O0 gr. 0724 de Ca, on relrouve dans le 
précipilé O0 gr. 0020 de Ca non enlevable par 
lavage, et dans la solution un excès de 0 gr. 0036 
de CI sous forme d'acide. | 
De même, Galeolti a montré que, lorsqu'on pré-* 
cipite l'albumine (négative) par un électrolyte, on 
retrouve dans le précipité le métal, qui peut en 
partie être enlevé par lavage. 
Par exemple, la proportion d'argent qu'on re- 
trouve dans un précipité d'albumine est égale : 
+ 
 GaLEoTrI : Zeit. f. physiolog. Chem., 1904. à 
* Wanwey et Oger : Ueber die Ausfällung von Kolloïden 
durch Elektrolyte. Zeit. f. phys. Chem., t. XXXIX, 1902, L 
p. 630. 4 
